Опыт 42. Диссоциация уксусной кислоты

Опыт 9. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. В две пробирки с 0,1 М уксусной кислотой добавьте метилового оранжевого. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите ацетат натрия. Сравните окраску индикатора в этой пробирке с окраской в контрольной пробирке. [c.28]

Опыт 42. Диссоциация уксусной кислоты [c.59]

Опыт 8. Смещение ионного равновесия введением в раствор одноименных ионов, а. В пробирку наливают сильно разбавленную уксусную кислоту. Добавляют несколько капель раствора метилового оранжевого. Кислоту разливают в две пробирки. Одну оставляют для сравнения, в другую всыпают немного твердого ацетата натрия. Хорошо взбалтывают. Объясните изменение цвета раствора, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Как изменяется степень диссоциации уксусной кислоты Какой можно сделать вывод на основании проделанных опытов о влиянии одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов [c.61]

Опыт 2. К раствору 2н. уксусной кислоты прибавьте 2 капли метилоранжа. Отметьте окраску индикатора. Выше какого значения не может быть pH этого раствора Затем прибавьте в эту пробирку несколько кристалликов уксусноаммониевой соли до изменения цвета раствора. Как изменился pH раствора Дайте объяснение, применяя правило Ле-Шателье и используя выражение константы диссоциации уксусной кислоты. [c.62]

Как отмечалось, к слабым электролитам относят вещества с небольшой степенью диссоциации (меньше 3%). Опыт показывает, что степень диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от его концентрации в растворе. Считая процесс диссоциации слабого электролита обратимым, можно учесть влияние концентрации молекул на их диссоциацию с помощью закона действия масс. Например, процесс диссоциации уксусной кислоты можно представить уравнением [c.95]

Опыт 5. Сравнение степени диссоциации кислот и оснований по электропроводности растворов, а. В прибор (см. рис. 68, стр. 58) наливают до метки поочередно 1 н. растворы уксусной, серной и соляной кислот. Испытывают их электропроводность описанным ранее [c.59]

Опыт 1. Приготовить 20 жл 0,1 М ацетатного буфера с заданным значением pH из 0,1 Л1 СНзСООНа и 0,1 М СНзСООН. Константа диссоциации уксусной кислоты при данной ионной силе равна 3> 10 . [c.21]

Опыт 3. Определите pH 0,01 М раствора уксусной кислоты. Вычислите ан+ Покажите, что уксусная кислота — слабый электролит. Вычислите константу равновесия диссоциации уксусной кислоты. [c.138]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

Получить в пробирках действием соли на соль осадки углеки-С.ТОГО кальция и щавелевокислого кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости. [c.76]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Положим, наконец, что рассматриваемый раствор разбавлен, например, в 100 раз. Казалось бы, что, благодаря сильному уменьшению концентрации уксусной кислоты, концентрация ионов Н+ должна тоже сильно уменьшиться. Однако не следует забывать, что одновременно с разбавлением раствора степень диссоциации НСНзСОО примерно во столько же раз увеличится, так как в 100 раз уменьшится концентрация соли НаСНзСОО, присутствие которой сильно подавляет диссоциацию НСНзСОО. Поэтому pH раствора опять-таки практически не изменится. [c.147]

Опыт показывает, что степень диссоциации у разных электролитов различается весьма сильно. Так, например, легко убедиться, что в то время как соляная кислота диссоциирована весьма сильно, уксусная кислота в растворах той же концентрации диссоциирована несравненно слабее. Действительно, если погрузить в раствор НС1 электроды, соединенные с электрической ла.мпочкой [c.35]

Степень диссоциации электролитов имеет огро.мное значение для аналитической практики. Так, при анализе мы постоянно употребляем в качестве реактивов различные кислоты и щелочи. Между тем опыт показывает, что их сила , т. е. химическая активность, зависит от степени диссоциации. Например, нацело диссоциированная соляная кислота является в то же время кислотой сильной. Наоборот, диссоциированная в незначительной степени уксусная кислота представляет собой кислоту слабую. Различие в силе этих кислот можно иллюстрировать следующими опытами. [c.38]