Опыты с уксусной кислотой

Поэтому равновесие между ионизованной и неионизованной формами после замещения должно быть более сильно смещено в сторону неионизованной формы по сравнению с муравьиной кислотой. Действительно, как показывает опыт, уксусная кислота р/(а 4,76) является более слабой, чем муравьиная (р/(а 3,77). Однако общее изменение структуры небольшой молекулы муравьиной кислоты при замене Н-атома на СНз-группу. настолько велико, что приведенное выше простое объяснение может и не отражать основные причины наблюдаемого различия. Вполне возможно, что существенное изменение формы молекулы муравьиной кислоты при замещении Н-атома на СНз-группу может привести к сильным различиям в их способности к сольватации. Для выяснения этого вопроса вспомним, что константа кислотности /Са связана с изменением стандартной свободной энергии ионизации А0° соотношением [c.75]

Как и этиловый спирт, уксусная кислота известна человеку с незапамятных времен. Правда, в чистом виде ее выделили только в 1700 году, но еще до этого она была известна в виде водного раствора. И этим мы опять-таки обязаны микроорганизмам. [c.155]

Уксусная кислота, образовавшаяся в живой ткани из углеводородов, может быть разрушена до двуокиси углерода и воды. Но она может быть использована и как кирпичик для построения не только более крупных молекул карбоновых кислот, но и стероидов или опять-таки углеводородов. В этом отношении уксусную кислоту можно считать важнейшим промежуточным продуктом в химии живого организма. [c.157]

Что происходит с органическими соединениями в пластовых водах Какова их дальнейшая судьба Во-первых, идут химические превращения. Самые обычные органические соединения в водах — жирные кислоты, наиример муравьиная кислота, уксусная кислота и др. Некоторые из этих кислот под действием повышенных температур и других условий могут частично превращаться в нефтяные углеводороды. Таким путем запас вещества, который пригоден для образования нефти, может пополняться уже в водной среде коллекторских пород. Опять мы наблюдаем благотворное влияние водной среды и самой воды на возникновение нефти. [c.41]

В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 50 мл испытуемого топлива, 25 мл ледяной уксусной кислоты, 2—3 капли индикатора фиолетового кристаллического. Смесь перемешивают и титруют 0,02 н. водным раствором хлорной кислоты до изменения фиолетовой окраски индикатора на голубую. Предварительно проводят контрольный опыт без присадки. Вначале рассчитывают содержание в топливе основного азота (в %) [c.198]

Среди пробных композиций наибольшую эффективность показали следующие СК + нефрас ОП-10 , СК + ацетон + уксусная кислота и СК + ортофосфорная кислота . [c.275]

Открывают краны каждой колонки. В верхнюю часть колонок вливают растворы уксусной кислоты в строгом соответствии с нумерацией склянок и колонок. В процессе хроматографирования следят за тем, чтобы над слоем угля в колонках постоянно находился раствор. Поворотом кранов устанавливают скорость фильтрования в пределах 1—2 мл мин. По мере вытекания раствора нз колонок следят за появлением в нем кислоты, начиная с колонки, в которой концентрация раствора наибольшая. Появление кислоты определяют -по изменению окраски индикаторной бумаги под действием капли, взятой с кончика колонки. Отмечают по мерному цилиндру объем чистого раствора, прошедшего через слой адсорбента до появления заметной концентрации кислоты, в каждой колонке и опыт при этом прекращают. [c.156]

Опыт Жя 1. Визуальное определение влаги в уксусной кислот реактивом Фишера [c.117]

Опыт 7. Действие кислот одинаковой нормальности иа металл. Налейте в три пробирки по 10 мл 1 н. растворов соляной, серной и уксусной кислот. Три одинаковых по длине и щирине кусочка магния (не более 0,2 г) одновременно внесите в пробирки с кислотами. Заметьте, в какой кислоте магний растворяется быстрее, объясните почему. [c.27]

Опыт 9. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. В две пробирки с 0,1 М уксусной кислотой добавьте метилового оранжевого. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите ацетат натрия. Сравните окраску индикатора в этой пробирке с окраской в контрольной пробирке. [c.28]

Опыт 3. Влияние концентрации электролита на электропроводность. В стакан с электродами налить до первой черты уровня концентрированную уксусную кислоту. Измерить электропроводность. Прибавить дистиллированную воду до второй, третьей и четвертой черты уровня, измеряя каждый раз силу тока. Объяснить, почему меняется электропроводность. [c.57]

Опыт 3. Приготовление буферных растворов. В каждую из семи одинаковых пробирок влить 0,1 я. раствор уксусной кислоты и 0,1 н. раствор ацетата натрия в количестве согласно таблице (в мл) [c.62]

Проведение опыта Д. Аналогично опыту Г проводят опыт с 50 мл раствора аммиака и уксусной кислоты 0,2 и. концентрации. [c.65]

Опыт. В три пробирки наливают 2—3 мл 5%-ного раствора соды и добавляют 2 капли уксусной кислоты в первую пробирку, муравьиной — во вторую, а в третью — 2—3 кристаллика щавелевой кислоты. Наблюдают выделение пузырьков диоксида углерода. [c.261]

Опыт 1. Налейте в одну пробирку 10 капель 1 н. раствора ацетата натрия и такой же объем 1 н. раствора уксусной кислоты, а в другую, которая будет служить для сравнения, около 20 капель воды. Добавьте в обе пробирки по 1 капле фенолфталеина, а затем по 1 капле разбавленного, приблизительно 0,5—1,0 н. раствора щелочи. Как меняется окраска индикатора в пробирке с водой и в [c.53]

Опыт 1. К 5—6 каплям 0,1—0,2 н. раствора уксусной кислоты добавьте 1 каплю метилового оранжевого, а затем 1—2 микрошпателя ацетата натрия. [c.71]

Опыт 4. Иллюстрация зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, размеров поверхности соприкосновения, концентрации. Демонстрируется в пробирках по общей методике. Скорость устанавливают визуальным наблюдением за выделением пузырьков или интервалу времени помутнения растворов от выделяющейся серы. Пробирки надо брать увеличенной высоты — 80 мм, чтобы избежать выброса жидкости. Объектом для такой демонстрации может служить взаимодействие разбавленных растворов серной, соляной или уксусной кислот с металлами цинком, оловом, железом, алюминием различной степени дисперсности (гранулы, порошок). [c.158]

Повторите предыдущий опыт, обрабатывая железную проволоку концентрированными серной, соляной, фосфорной и уксусной кислотами. Какие кислоты создадут на железе защитные пленки Каков может быть состав этой пленки [c.382]

Опыт 332. Взаимодействие пероксида натрия с уксусной кислотой [c.180]

Как отмечалось, к слабым электролитам относят вещества с небольшой степенью диссоциации (меньше 3%). Опыт показывает, что степень диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от его концентрации в растворе. Считая процесс диссоциации слабого электролита обратимым, можно учесть влияние концентрации молекул на их диссоциацию с помощью закона действия масс. Например, процесс диссоциации уксусной кислоты можно представить уравнением [c.95]

Опыт 1. Зависимость электропроводности слабых электролитов от концентрации растворов. Собрать схему для определения электропроводности (рис. 10). Налить в электродный сосуд немного концентрированной уксусной кислоты (так, чтобы нижняя часть электродов была погружена в жидкость). Включить ток и постепенно доливать в электродный сосуд воду. Объяснить наблюдаемое изменение накала лампочки. Разбавленный раствор кислоты вылить в другой сосуд и сохранить для следующего опыта. Ополоснуть водой электроды и электродный сосуд. [c.99]

Опыт 2. Электропроводность солей. К разбавленному раствору гидроксида аммония в электродном сосуде прилить равный объем разбавленной уксусной кислоты, полученной в опыте 1. Как изменяется накал лампочки Почему [c.99]

На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

Менее интересен способ Павлевского н Филемоновича (176) с уксусной кислотой. 5—ао г вефти смешиваются с 100—200 сл ледяной уксусной кислоты, выпавший парафин собирается на взвешенный фильтр и промывается 2—3 раза сперва ур сусной кислотой, затем спиртом (75° Тг). В дальнейшем или взвешивают опять по высушивании, или поступают по предыдущим способам. [c.96]

Чистый антрацен определяется в виде антрахинона по способу Бассета (380). Навеска антрацена (1—2 г) нагревается до кипения в полулитровой колбе с 45 сл совершенно чистой уксусной кислоты. Во время кипячения постепенно в течение 2 час. приливается смесь 15 г хромового ангидрида, не oдepяiaщeгo серной кислоты, в 10 см крепкой уксусной кислоты и 10 г воды. После введения всей смеси раствор продолжают еще кипятить 2 часа, причем антрацен весь переходит в антрахипон, а его спутники сгорают 3 воду и углисислоту. Смесь оставляется на 12 час., потом приливается 400"с.1(3 воды. "Через 3 часа образовавшийся антрахипон собирается па фильтре, промывается сперва холодной, затем горячей, слабо щелочной водой и, наконец, опять чистой кипящей водой. Содержимое фильтра смывается затем в маленькую фарфоровую ча- [c.426]

Раствори сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку ои имеет статистическое обоснование, которое не учитывает действие силовых полей частиц. Опыт показывает, что он ирименим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, нанример, константа ионизации уксусной кислоты нри изменении концентрации остается постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.72) неприменимо и определенная с помощью вытекающих из (2.72) соотношений (2.74) и (2.76) константа ионизации зависит от концентрации [c.250]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

Вс грсчаются, однако, и такие ситуации, когда описание свойств смсси наталкивается на значительные трудности. Суш,естнует немало смесей обычных компонентов, у которых зависимость свойств от концентрации имеет минимум или максимум такие свойства не поддаются априорному расчету, и их нельзя описать на основе свойств чистых компонентов. В качестве простого примера [30] укажем на смесь уксусной кислоты и воды, для которой зависимость плотности от концентрации имеет максимум. Опыт автора говорит о том, что такая ситуация сохраняется при всех температурах вплоть до критической температуры смеси, хотя концентраци , при которой имеет место максимум (или мт1имум), может меняться в зависимости от температуры. [c.174]

Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

Опыт 9. Депассивация титака в присутствии фторид-ионов (ТЯГА1). На порошок титана подействуйте разбавленной уксусной кислотой. Обратите внимание на отсутствие взаимодействия. Добавьте в пробирку немного ЫН4р. Объясните наблюдаемое. [c.120]

Опыт 13. Термический распад КМп04. Пробирку с кристаллами КМПО4 нагрейте в пламени газовой горелки. Определите, какой газ выделяется. Пробирку охладите и твердый продукт растворите в растворе щелочи. Раствор отделите от осадка декантацией или фильтрованием и прилейте к нему уксусной кислоты. Объясните изменение его окраски и выпадение осадка. [c.143]

Опыт 2. В стакан налить 1 н. раствор уксусной кислоты СН3СООН. Аналогично предыдущему измерить и за- [c.56]

Опыт 5. Получение нерастворимых солей калия. В пробирку с 2—3 каплями раствора соли калия, подкисленного 1—2 каплями раствора уксусной кислоты, добавить столько же раствора Маз[Со(М02)б]. Наблюдать образование желтого кристаллического осадка К2Ма[Со(Ы02)б]. Составить уравнение реакции. [c.67]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

По полученным данным строят кривые титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают молярную концентрацию раствора H IO4 в ледяной уксусной кислоте. Проводят холостой опыт для внесения поправки на содержание основных примесей в растворителе. [c.263]

Объяснить этот опыт можно следующим образом. Так как злект-ропроводность раствора элекгролита зависит ог количества заряженных частиц (ионов), то значит, что в растворе гюварснной соли количество ионов строго соответствует количеству добавленной в раствор соли т. к. весь хлорид натрия в растворе по определению полностью диссоциирован на ионы (молекулы ЫаС ие существует ни в растворе, ни в природе вообще при обычных условиях). Содержание же ионов в концентрированном растворе уксусной кислоты меньше, чем в разбавленном, т. е. концентрированный раствор содержит не только ионы СН СОО и Н , но и недиссоциированные молекулы уксусной кислоты, которые распадаются на ионы при добавлении воды (в соответствии с принципом Ле Шателье, см. Часть 1). [c.121]

Повторите опыт, заменив раствор NaOH раствором аммиака, а фенолфталеин — лакмусом (I—2 капли). Добавление уксусной кислоты следует вести до перехода лакмуса в фиолетовый цвет. Рекомендуется иметь в качестве свидетеля пробирку с 20—30 каплями воды и 1—2 каплями лакмуса. [c.70]

Опыт 2. Сравнение электрической проводимости концетрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты (осуществляют в пробирках). В процессе опыта отмечают различную интенсивность выделения газов у электродов и разное отклонение стрелки гальванометра. Применение прибора предпочтительнее лампочки, так как позволяет осуществлять межпредметную связь с физикой, а также формирует правильные представления о научных методах исследований. Поскольку гальванометр включают в цепь последовательно, его надо зашунтировать ползунковым реостатом для регулирования чувствительности. Прибор (датчик) для испытания электрической проводимости состоит из пробки с треугольным боковым вырезом и двумя проволочными электродами из нихромовой проволоки, вставленными в пробку на расстоянии 5—6 мм. Во все четыре пробирки наливают одинаковое количество растворов с разной степенью разбавления (100 %, 50 %, 10 %, 2 %). Уровень жидкости должен быть виден на экране. Затем вставляют датчик для измерения электрической проводимости таким образом, чтобы оба [c.164]

Для определения основных примесей, содержащихся в уксусной кислоте, проводят холостой опыт. В стакан для тнтрования наливают уксусную кислоту в количестве, равном аликвотной пробе анализируе- [c.442]

Приготовление спиртового раствора ацетата ртути. В мерную колбу емкостью 1 л переносят 24 г Нд(ОСОСНз)2, добавляют 2 мл ледяной уксусной кислоты и доливают до метки 4,5 М метанолового раствора Ь1Ы0,1. Содержание уксусной кислоты в растворе ацетата ртути (холостой опыт) устанавливают методом потенциометрического титрования. Для этого отбирают 20 мл раствора ацетата ртути, прибавляют 25 мл [c.444]

Для определения основных примесей, содержащихся в уксусной кислоте, проводят холостой опыт. В сосуд для титровання наливают уксусную кислоту в количестве, равном взятому для титрования навески анилина, и титруют уксуснокислым раствором НС1О4. Таким путем определяют объем титранта V ), израсходованный на нейтрализацию основных примесей. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология