Химическая атомистика. Основные законы и понятия

В третьем издании практически заново написано большинство глав, а их количество увеличено до 20. Впервые введены главы, освещающие важные проблемы современной химии глава 18 — Бионеорганическая химия и глава 20 — Химическая экология . Основные понятия и законы химии, ранее составляющие содержание главы 1, даны теперь в более детальном изложении в главах 1 ( Химическая эволюция материи ), 2 ( Основные этапы развития химии ) и 3 ( Количественные соотношения в химии ). Введение этих глав позволило рассмотреть вопросы атомистики с более общих естественно-научных и философских позиций, определить место химической формы движения материи в ряду других ее форм. [c.3]

Таким образом, современная химия — это не только химия микрочастиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и т. п.), но и химия макротел. При этом органические макротела характеризуются молекулярной структурой, а большинство неорганических — не имеют молекулярной структуры. В последнем случае макротела состоят либо из атомов одного и того же химического элемента (простое вещество), либо из атомов разных элементов (химическое соединение). Признание немолекулярной формы существования твердого вещества приводит к необходимости пересмотра некоторых положений химической атомистики, модернизации основных законов и понятий, справедливых для пневматической (газовой) химии. [c.9]

Продолжая размышлять об этом, Дальтон стремился согласовать новые данные о сложном составе атмосферы с воззрениями Ньютона. В итоге он пришел к открытию закона о парциальных давлениях и механизма взаимной диффузии разных газов, откуда вытекли основные положения химической атомистики (закон простых кратных отношений и понятие атомного веса), как увидим ниже. [c.43]

Прежде всего следует подчеркнуть стихийность философских взглядов Дальтона. Дальтон не высказывался в своих работах и лекциях, дневниках и письмах на философские темы. Он был стихийным материалистом, но, несмотря на неосознанный, неоформленный характер, материализм Дальтона оказал сильное влияние на развитие основных понятий химической атомистики идея сохранения материи была высказана Дальтоном в форме идеи сохранения атомов, точнее их массы, или атомного веса, что было большим шагом вперед по сравнению с формулировкой закона сохранения материи, данной Лавуазье. К более совершенной формулировке этого закона, данной Дальтоном, но не Лавуазье, приближался еще Ломоносов задолго до Дальтона. [c.288]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Но это были только ближайшие задачи, вытекавшие непосредственно из открытия Дальтона. Вместе с тем его атомистика вызвала более глубокие сдвиги в развитии химии. Вводя понятие атома как меры вещества, атомистика поставила перед химиками коренной вопрос в чем же сущность взаимной связи между химическими свойствами вещества и массой его атома Если, согласно воззрениям Ньютона, наиболее общим и основным свойством материи есть ее вес ( притяжение ), точнее сказать — масса вещества, то каким образом это механическое притяжение влияет на химическое действие вещества В поисках ответа именно на этот вопрос особенно усиленно работала мысль Менделеева. Сравнивая взгляды Менделеева со взглядами Дальтона, мы видим, что Менделеев, развивая учение Дальтона об атомах, ответил на тот вопрос, какой фактически поставила, но была бессильна решить атомистика Дальтона. Постановкой этого вопроса атомистика Дальтона в зародыше наметила идеи, которые 60 лет спустя привели Менделеева через исследование связи между массой атомов и их химической природой к открытию периодического закона элементов можно поэтому сказать, что Менделеев продолжил и завершил в химии то, что начал Дальтон. В то же время со всей резкостью надо подчеркнуть, что, раскрыв диалектику отношений между химическими элементами. Менделеев сделал принципиально новое великое открытие в науке и тем самым [c.196]

Таким образом, ученые XVII—XVIII вв. -возродили и приняли в основном атомистические идеи древ-них. Но они дополнили их понятием массы и силы. Движение атомов, как и движение обычных тел, стали рассматривать на основе законов механики. От умозрительных догадок перешли к объяснению, с помощью учения об атоме, конкретных физико-химических явлений. Как видим, механическая атомистика, считавшая всякое изменение результатом воздействия внешних сил, была прямым отрицанием идеи древних о спонтанном движении атомов. [c.201]

Во-первых, в атомистике Дальтона берет начало формирование основных представлений современного учения-о веществе. В отличие от предшествующих натурфилософских представлений, существовавших в древности, и механических представлений Бойля об атомах п их свойствах, Дальтон впервые придал понятию атом конкретное, естественнонаучное, химическое значение, свлзав представление об атоме и его свойствах с эмпирически установленными законами химического сос1ава веществ, т. е. со стехиометрическимн законами. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология