Понятие об атомном весе

Таким образом, понятие об атомном весе претерпело длительную эволюцию вначале оно было основано на водородной единице, затем — на кислородной и ныне — на углеродной. [c.16]

В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

Французские химики Гей-Люссак, Тенар и другие допускали атомистическое строение как вероятную причину химических пропорций, однако оставались на почве химически эквивалентов и объемных отношений, имевших твердую опору в химических данных, и не связывали эти величины с понятием об атомном весе, так как не считали их тождественными. [c.96]

Главной причиной смешения понятий, как мы уже отмечали, было то, что эквиваленты элементов всех систем (независимо от терминологии) были фактически соединительными весами этих элементов, т. е. приближались к понятию об атомном весе. Ведь во всех этих системах каждый элемент мог иметь только один эквивалент ( отношение , пропорциональное число , соединительный вес ). Представление о возможности существования нескольких эквивалентов для одного и того же элемента возникло значительно позже. Впервые выдвинули идею о существовании различных эквивалентов у некоторых металлов в 40-х годах Лоран и Жерар. [c.128]

Во-вторых, в своих статьях, опубликованных до 1813 г., Берцелиус не прибегает к объемным законам, так как все его расчеты связаны с весовыми данными. Во всяком случае при решении вопроса об атомном составе веществ он ими не пользуется до 1812—1813 гг., а что касается определения атомного веса, то об этом вообще не могло быть и речи, ибо до 1813 г. Берцелиус даже не пользуется в своих рассуждениях понятием об атомном весе. [c.129]

Обобщая взгляды Берцелиуса в 1818—1820 гг. на основные положения атомистической гипотезы, необходимо подчеркнуть, что благодаря Берцелиусу, синтетически объединявшему в одно целое все выводы, вытекавшие из химических пропорций, объемных законов и электрохимических данных, атомистическая гипотеза получила прочную эмпирическую опору, что позволило ей завоевать доверие и признание химиков мира. Вместе с тем понятие об атомном весе стало более резко отличаться от понятия об эквивалентах и пропорциональных числах. Тем более, что формулы кислот и оснований Берцелиуса (1819) не были эквивалентны между собой. [c.135]

Не случаен тот факт, что именно в 1812—1913 гг. Берцелиус, применяя впервые понятие об атомном весе, начинает пользоваться атомистической гипотезой. Именно к этому времени выкристаллизовалась его электрохимическая теория, которая, так же как химические пропорции и законы Гей-Люссака, вела к корпускулярной теории строения вещества, восполнив пробел атомистики Дальтона в области теории химического сродства. [c.158]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно обычно применяется к элементам, существующим в природе, к трансурановым элементам неприменимо. За исключением нептуния и, возможно, эйнштейния, атомные веса элементов, которые имеются или потенциально могут быть получены в весовых количеств кх, зависят от Способа их получения (нептуний в виде Мр может содержать некоторое количество долгоживущего Np , однако обычно он присутствует в таких количествах, которые не могут заметно повлиять на атомный вес нептуния, полученного другими способами). Атомные веса (по химической шкале) всех изотопов актинидных элементов, которые имеются или могут быть получены в будущем в весовых количествах, приведены в приложении I. [c.458]

Среди предшественников творца периодической системы должны быть названы имена не только тех химиков, которые непосредственно делали попытки систематизации химических знаний и классификации химических элементов, но и тех, которые двигали дальше изучение отдельных химических элементов, их основных свойств, их соединений и т. д. Так, наиболее крупными предшественниками Менделеева надо считать прежде всего английского учёного Дальтона, который ввёл понятие об атомном весе в химию, шведского химика Берцелиуса, который открыл ряд новых химических элементов, Дэви и Кирхгофа, разработавших новые методы открытия элементов. Особенно важно подчеркнуть, что Берцелиус с большой точностью установил атомные веса, из коих некоторые близко подходят к современным атомным весам. [c.226]

Только после Жерара н вообще после установления истинных атомных весов (гл. 7), судя по тому, что частицы 51СИ, 51р , 51(С2№0)- и т. п. содержат всеГда не менее 28 ч. кремния, утвердилось истинное понятие об атомном весе кремния и о составе кремнезема 510-. Тогда подобие 51 с углеродом стало несомненным. В истории же науки вопрос о составе кремнезема был долгое время предметом самых разноречивых толкований. Потт, Бергман и Шеле, в XVIII столетии, отличили кремнезем от глинозема и извести. Смитсон, в начале XIX столетия, выразил то мнение, что кремнезем есть кислота и что природные минералы суть соли этой кислоты. Берцелиус определил, что в кремнеземе содержится кислород, а именно, на 8 ч. кислорода 7 ч. кремния. Состав кремнезема сперва выражали формулою 5Ю (а для краткости писали вместо этого часто одно 3). Иссле- [c.450]

Понятие об эквиваленте возникло задолго до понятия химического атома и понятия об атомном весе. Еще в 1699 г. Гомберг определял количества кислот, необходимые п.пя нейтрализации одного и того же количества поташа [79, стр. 159]. В 1766 г. Кэвэндиш установил, что одно и то же количество кислоты требует различных количеств основания для полного насыщения, и назвал эти количества эквивалентными (равноценными). Таблицы Рихтера, обобщенные Фишером в 1802 г., являлись таблицами химических эквивалентов кислот и оснований. [c.122]

Из этой цитаты видно, что Берцелиус, выражая своими знаками атомные веса элементов, называет их всегда объемами, не употребляя термина атомный вес . Подчеркивая их объемную осно ву, Берцелиус, очевидно, хотел отличить свои атомные веса от атомных весов Дальтона. В связи с этим необходимо отметить, что, по-видймому, одну из причин, приведших к тому, что химические знаки Берцелиуса не были сразу приняты химиками и начали утотребляться постепенно только в 20-х годах прошлого века, можно объяснить тем смыслом, который придавал Берцелиус этим знакам. С одной стороны, многие химики, стоявшие на позициях эмпирических чисел (эквивалентов, пропорций), не соглашались признать знаки, связанные с понятием об атомном весе. С другой стороны, те. химики, которые стояли на позициях атомистики Дальтона, по-видимому, не соглашались принять химические знаки, связанные с объемными данными, а не с правилами Дальтона, тем более, что Дальтон и его последователи даже не признавали достоверность законов Гей-Люссака. [c.130]

Открытие закона Дюлона и Пти [49] и закона изоморфизма Митчерлихом [48, 89, 90] содействовало утверждению атомистической концепции, так как связало понятие об атомном весе и атомном составе твердых веществ с их физическими свойствами, но в то же время привело к изменению системы атомных весов Берцелиуса. Исходя из своего принципа учитывать все имеющиеся соображения при установлении атомного состава и атомного веса, Берцелиус вынужден был, принимая во внимание новые данные, выдвинуть в 1826 г. новую систему атомных весов и химических формул [91, стр. 108]. [c.136]

При желании обобщить свойства элементов, подвергнуть их строгому изучению, допускающему практические выводы и химическое предсказание, необходимо принять во внима- ние как общие свойства, принадлежащие той группе элементов, к которой относится данный из них, так и индивидуальные его свойства, а в основу такого обобщения должно положить такое свойство, которое подлежит точному измерению. Таким свойством элементов не только ньше, но и еще и надолго будет их атомный вес. Наши представления об атомных весах получили, особенно в последнее время, благодаря применению закона Авогадро и Ампера и благодаря усилиям Лорана, Жерара, Реньо, Розе и Канницаро, такую незыблемую твердость, что можно с уверенностью л тверждать, что при всех дальнейших переменах в теоретических представлениях химиков — понятие об атомном весе (как о наименьшем количестве элемента, входящем в частицы его соединений) элементов останется неизменным. Самое название (атомный вес) заключает в себе, конечно, гипотезу об атомном строении тел, но здесь идет речь не о нaзвaнии, а о понятии, которое им условлено означать. Сравнение элементов по их атомному весу может притом перевести химические о них сведения на почву механиче-1СКИХ знаний, а потому мне кажется наиболее естественным [c.241]

Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он впервые ввел в химию понятие об атомном весе как относительной массе атомов по сравнению с массой атома водорода — самого легкого элемента. На основании количественных исследований Дальтон (1810) определил атомные веса элементов. Он же предложил условное обозначение символы) атомов химических элементов в виде кружков с точками, линиями или первыми буквами английских названий э.1ементов внутри кружков, а для сложных [c.16]

Экспериментальные результаты исследований отдельных элементов, описанные в первых главах этой книги, обеспечивают основу для последующих выводов об отношении новых синтетических элементов друг к другу и о месте их в периодической системе. Основным тезисом, выдвигаемым в этой книге, является мысль о том, что химия самых тяжелых элементов может быть лучше всего понята, если эти элементы рассматривать как ряд, подобный редким землям, с актинием в качестве первого элемента этого ряда. Подобно тому как лантан открывает собой ряд лантанидов, новая группа элементов начинается с актиния это дает право назвать данную группу актинидными элементами последние представляют особый интерес для неорганической хилши. Если раньше только редкоземельные или лантанидные элементы были единственными представителями ряда элементов, у которых заполняется внутренняя электронная оболочка, то теперь подобное положение установлено у актинидных элементов. Изучение подобия и различий между актинидными элементами и лантанидами (и другими переходными элементами) в известной степени может пролить свет на решение вопроса о соотношении между электронной конфигурацией и химическими свойствами элементов. Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно применяется к элементам, существующим в природе, к актинидам неприменимо. Элементы, встречаюхциеся в природе, имеют атомные веса, которые с точки зрения практики являются неизменными. Каждый актинидный элемент, даже встречающийся в при- [c.8]

Плутоний- 42 впервые получен при облучении нейтронами Ат . Выделенный Ри сначала подвергают дальнейшему облучению нейтронами, а затем химическим путем выделяют Ат . Однако этот метод имеет преимущественно исторический интерес. Лучшим способом является, облучение Ри интенсивным нейтронным потоком до тех пор, пока не получится Ри высокой изотопической чистоты. Последний (желательно после очистки) может быть превращен в Ат дальнейшим нейтронным облучением. Так как Ат имеет значительно больший период полураспада, представляется возможность выполнить такие химические эксперименты, которые очень трудно или невозможно проводить с короткоживущими изотопами. Америций-243 получают в миллиграммовых и больших количествах. Поскольку изотопный состав любого данного образца америция зависит от способа его получения, понятие атомного веса в обычном смысле не применимо. Америций-241, однако, обыкновенно получают изотонически чистым, и в этом случае понятие об атомном весе сохраняет смысл. [c.374]

Характерная особенность современного естествознания, как известно, состоит в быстром развитии наук, изучающих атом, использующих атомистический подход в исследованиях. Хотя представление об атомах зародилось еще в античную эпоху в трудах великих философов Левкиппа, Демокрита, Эпикура и Лукреция Кара, в то время, да и много позднее, атом не был инструментом познания действительности, атомистические представления не использовались или почти не использовались для изучения конкретных природных процессов. Коренной перелом произошел в начале XIX в., когда английский химик Джон Дальтоп (1766 — 1844) ввел понятие об атомных весах и установил закон кратных отношений. В результате химия приобрела прочные основы для развития. Новая эпоха начинается в химии с атомистики (следовательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) ,—писал Ф. Энгельс. [c.6]

В 1811 г. итальянский ученый А. Авогадро развил молекулярную гипотезу, окончательно утвердившуюся в химии в первой половине XIX столетия. В середине XIX в. Д. И. Менделеев использовал понятие об атомных весах для систематики химических элементов и разработал на этой основе свою периодическую систему, которая унче более 100 лет не перестает восхищать ученый мир. Это [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология