Относительные атомные и молекулярные массы

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим [c.11]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99-10 кг, то молярная масса Л4,(Н20)=2,99> кг-6,02-10 3 1/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, Оа, НаО соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Химические формулы, Закои постоянства состава вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ [c.238]

Подробно о расчетах с использованием относительных атомных и молекулярных масс речь пойдет в Части II. [c.19]

Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим формулам 4. Закон Авогадро и молярный объем газов. ... [c.396]

Относительные атомные и молекулярные массы. Мель [c.6]

Дайте определение понятий а) элемент, атом, молекула б) простое и сложное вещество в) относительные атомная и молекулярная массы абсолютные массы атома и молекулы. Что следует понимать под условной частицей УЧ [c.18]

Понятия атомная масса и молекулярная масса были введены в химию задолго до того, как научились точно определять их значения. Принято представлять массу атомов и молекул в виде относительных величин, определенных по отношению к массе атома какого-либо одного химического элемента. Это так называемые относительные атомные и молекулярные массы, или просто атомные и молекулярные массы. [c.16]

Относительные атомные и молекулярные массы (атомные и молекулярные веса). Значения атомных (Л) и молекулярных (Ai) масс даются в атомных единицах массы (а. е. м.) с точностью до второго десятичного знака и рассчитаны по углеродной шкале в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам иа 1977 г. [c.47]

Относительная атомная и молекулярные массы [c.12]

Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана Vi2 часть массы атома изотопа углерода которая называется атомной единицей массы (а.е.м.) [c.9]

Относительные атомные и молекулярные массы являются мерой масс атомов и молекул, поэтому они позволяют сделать вывод о соотношении масс атомов различных элементов в молекуле сложного вещества. [c.37]

Закон кратных отношений я вляется фактически объединением закона сохранения массы (см. 2.1) и закона постоянства состава на базе атомной гипотезы строения вещества, а все эти законы послужили основой для формулирования понятия об относительной атомной и молекулярной массе и ознаменовали начало развития химии как количественной науки. [c.38]

Но поскольку эксперименты были довольно неточными, то впоследствии Дальтон сам провел многочисленные анализы состава веществ. Однако не только неточность экспериментальных данных приводила Дальтона к получению весьма далеких от современных значений величин относительных атомных и молекулярных масс веществ. Дело в том, что, основываясь на принципе наибольшей простоты , Дальтон часто записывал неправильные формулы соединений для аммиака — NH (вместо NHa) о формулах воды и метана уже говорилось выше. Поэтому им были установлены и неправильные относительные атомные и молекулярные массы веществ. Однако это нисколько не умаляет заслуги Дальтона он ввел в науку относительные атомные и молекулярные массы — важные характеристики химических элементов и их соединений. [c.71]

Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ [c.6]

Единица относительных атомных и молекулярных масс и [c.749]

Заряд электрона Постоянная Фарадея Масса покоя электрона Масса покоя протона гпр Масса покоя нейтрона /Пп Единица относительных атомных и молекулярных масс и Радиус первой орбиты водородного атома по теории Бора ао Радиус электрона rg Скорость света в вакууме с [c.756]

Молярная масса — масса одного моля вещества. Молярная масса численно совпадает с массами атомов и молекул, выраженных в атомных единицах массы, она также численно совпадает с относительными атомными и молекулярными массами и выражается в г/моль. [c.65]

Разумеется, вы можете спросить А что нам это дает Ведь все равно мы не можем считать или отсчитывать молекулы или атомы Вопрос закономерный и справедливый. Действительно, отсчитать определенное число молекул невозможно. Но это и не нужно Достаточно знать массу 1 моля данного вещества и просто воспользоваться весами. А массу 1 моля любого вещества (т.е. молярную массу) мы легко можем определить, поскольку молярная масса вещества М в граммах численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. (Объясняется это численное совпадение очень просто дело в том, что в одном грамме содержится 6,02 X 1Q23 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы.) [c.11]

Джон Дальтон является создателем химической атомистики он впервые, используя представления об атомах, объяснил состав различных химических веществ, определил их относительные атомные и молекулярные массы. Наконец-то к Дальтону приходит заслуженная слава. В 1816 г. его избрали членом-корреспондентом Французской академии наук в 1817 г. — президентом Манчестерского литературно-философского общества в 1827 г. — почетным членом Московского общества испытателей природы, а в 1830 г.—иностранным членом Французской академии лаук это высшая честь, оказанная во Франции зарубежному ученому. Но все это не избавляло великого ученого от необходимости ежедневно заниматься преподаванием состоятельным молодым людям основ различных наук, для того чтобы заработать средства к существованию. Только в 1833 г. в возрасте 67 лет Дальтон смог посвятить себя целиком исследованиям меценат выделил ему пожизненную пенсию. [c.69]

По существу такое определение состава молекул не менее произвольно, чем принцип наибольшей простоты, применявшийся Дальтоном. Естественно, что Берцелиус поэтому также не смог избежать ошибок при определении отношений атомов в молекулах оксидов. Так, оксиду фосфора он приписывает формулу РО5 вместо Р2О5 оксиду кремния — 5Юз вместо ЗЮг и т. д. Соответственно и относительные атомные и молекулярные массы были определены им неверно (, — 28 51 — 47 С1 — 71 и т. д.). [c.72]

В настоящей главе будут рассмотрены также важнейшие понятия и законы, связанные со стехиометрией — разделом химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагируюш ими веществами. Исключительное значение для эффективного изучения химии имеют три стехиометрических закона 1) закон сохранения массы веществ 2) закон постоянства состава веществ-, 3) закон эквивалентов (формулировка закона и его практическое использование даны на примере типовой задачи 1-10). Открытие стехиометрических законов позволило приписать атомам (и молекулам) строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса Шр), очень малы, поэтому для удобства введены понятия об относительных атомной и молекулярной массах (обозначают соответственно и Mj,, где г — начальная буква английского слова relative (относительный)). [c.5]