Электрон радиус

Начнем с размера атома. Но как его определить Атом измерить принципиально невозможно—у него нет границ. Например, боровский радиус водорода (0,53 А) отнюдь не радиус атома, а лишь расстояние до максимума радиальной плотности вероятности нахождения электрона. Радиус граничной поверхности (1,40 А) определяет 90%-ную вероятность нахождения электрона в данной области пространства около ядра. [c.63]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Валентные электроны Радиус атома Э, А. . [c.612]

Теория малоутловой дифракции исходит из представлений, близких к применяемым в теории рассеяния света растворами макромолекул (с. 82). Теория позволяет связать наблюдаемую под теми или иными углами интенсивность рассеяния, т. е. его индикатрису с расстояниями между рассеивающими частицами. Для определения формы макромолекулы приходится задаться некоторыми о ней предположениями — представить макромолекулу в виде шара, эллипсоида или вытянутого цилиндра. Для таких, а также для других простых тел вычисляется индикатриса рассеяния как функция геометрических параметров макромолекулы. Так, для шара определяется электронный радиус инерции (электронный, так как рентгеновские лучи рассеиваются электронами). Для миоглобина этот радиус оказался равным 1,6 нм, что хорошо согласуется с размерами, определенными методом рентгеноструктурного анализа кристаллического миоглобина. Если рассеивающая система вытянута, то определяется электронный радиус инерции ее поперечного сечения. По индикатрисам рассеяния определены размеры, форма и молекулярные массы ряда биополимеров. Так, лизоцим представляется эквивалентным эллипсоидом вращения с размерами 2,8 X 2,8 X 5,0 нм . Более детальная информация о форме однородных частиц получается из анализа кривых рассеяния под большими углами (от [c.136]

Шар опоясали по экватору веревкой, веревку разрезали, прибавили к ней кусок веревки длиной 1 ми расположили ее в виде концентрической окружности вокруг шара в плоскости его экватора. Пройдет ли в зазор между окружностью и шаром один из следующих предметов апельсин, футбольный мяч, сфера, заполненная 1 г, 1 кг, 1 т воды, если в качестве шара взять следующие объекты 1) электрон (радиус <1- [c.298]

Напомним, что согласно современным представлениям о строении вещества атомы всех элементов состоят из полон птельио зарян енных ядер и из окружающих их электронов. Радиус ядра атома составляет по порядку величины 10 см, радиус атома в целом в сотни тысяч раз больше — порядка 10" см. [c.21]

Большее уменьшение размера ионов по сравнению с уменьшением размеров соответствующих атомов вызвано тем, что заряд ядра при образовании ионов из элементов указанного ряда увеличивается, а действует на одно и то же число электронов. Радиус отрицательных ионов больше, чем соответствующий атомный радиус, но ход изменения аналогичен. [c.115]

В случае водородоподобных атомов, т. е. атомов с Z = 2, 3, 4..., но содержащих на электронном слое только один электрон, радиусы круговых орбит находятся по формуле [c.12]

Физические свойства -металлов, как и всех элементов, определяются строением их атомов и их упаковкой в кристаллических решетках (см. гл. 10). Специфика их свойств определяется тем, что до тех пор, пока вакантный подуровень не заполнится непарными электронами, т. е. до накопления в нем 5 электронов, радиусы атомов сокращаются дальнейшее пополнение электронами подуровня заключается в накоплении электронных пар и уменьшении числа непарных электронов, что, в свою очередь, приводит вновь к увеличению радиуса атома. [c.309]

Порядковый номер Относительная атомная масса, а. е. м. Валентные электроны Радиус атома, нм Энергия ионизации Э—эВ Плотность при 0°С и 100 кПа, г/л Температура плавления, °С Температура кипения, С [c.402]

Хотя. -сжатие размеров -электронных радиусов и происходит замедленно по полого спускающейся кривой, все же факт вклинивания целой декады 3 /-элементов дает суммарно сжатие такой величины, что точка 2п лежит почти на ординате точки А1, а точка Оа, начинающая собой новую, круто опускающуюся кривую после излома в точке 2п (точка Оа ложится на ординату 0,96 вместо точки 1,04, которую можно было бы ожидать, если бы З -экран продолжал нарастать и после 2п), занимает позицию, более глубокую, чем точка Л1. [c.117]

Изложенное выше относится к сопоставлениям свойств атомов или ионов при данных эффективных радиусах. Сами эти радиусы зависят от структуры не только внешних, но и всех внутренних электронных оболочек. Действительно, переход той или иной из них по ряду структур 8 18->32 должен сопровождаться последовательным усилением действия положительного поля ядра на внешние части атома или иона, что (при неизменном общем числе электронных слоев) ведет к уменьшению его радиуса. Например, в результате происходящей у элементов семейства лантанидов достройки внутреннего слоя от 18 до 32 электронов радиусы их ионов последовательно уменьшаются от 122 пм у ЬаЗ+ (2, 8, 18, 18, 8) до 99 пм у ЬцЗ+ (2, 8, 18, 32, 8). [c.474]

Атом- Элемент Символ Электронные Радиус Радиус ио- Энергия [c.699]

Побочная подгруппа включает медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов. Радиусы атомов у этих элементов гораздо меньше, чем у щелочных металлов (табл. 14), электроны расположены ближе к ядру и удерживаются им сильнее, потенциалы ионизации довольно велики. Поэтому металлы подгруппы меди наименее активны, устойчивы к окислению, [c.247]

Из этих экспериментов следовало, что атомы состоят из чрезвычайно плотного положительно заряженного ядра, которое окружено электронами. Радиус ядра, по оценкам Резерфорда, составляет лишь одну стотысячную долю от радиуса атома (10 м). Для того, чтобы электрон не упал на ядро, он должен с большой скоростью вращаться вокруг ядра. Такая модель атома по вполне понятной аналогии с Солнечной системой была названа планетарной. Но, в отличие от Солнечной системы, ядро и электрон заряжены, а потому по законам электродинамики, открытым М. Фарадеем, они должны были испускать электромагнитное излучение, терять энергию, и в конце концов электрон должен был бы упасть на ядро, чего, к счастью, не происходит. Это противоречие планетарной модели не было преодолено вплоть до появления квантовой теории. [c.70]

Какие из перечисленных факторов влияют на величину сродства атома к электрону радиус атома заряд ядра атома эффективный заряд ядра атома порядковый номер элемента электронная конфигурация внешнего слоя атома атомная масса элемента [c.19]

Тэя — потенциальная энергия электростатического взаимодействия между электронами и ядрами, 2/ — число элементарных зарядов у /-Г0 ядра, Гг — радиус-вектор, описывающий положение 1-го электрона, / / — радиус-вектор, описывающий положение /-Г0 ядра относительно начала системы координат) [c.88]

Кремний — типичный элемент IV группы периодической системы. Во внешнем слое его атома, как и у атома углерода, содержится 4 электрона. Радиус атома кремния больше, чем углерода, поэтому принимает электроны он хуже. [c.229]

Атом Г. состоит из ядра и двух электронов. Радиус атома Г., определенный различными методами, равен (в А) 0,98 (по вязкости) 1,33 (по ур-нию Ван-дер-Ваальса) 0,85 (из опытов по столкновению с электронами). Энергия ионизации Г. больше, чем у любого др. элемента и составляет 24,58 за для отрыва первого электрона (Не->Не+) и 54,4 эе — для второго (Не+-> ->Не +). Г. дает два дуговых спектра, отвечающих двум разным состояниям — ортогелию и парагелию, энергии к-рых в основных состояниях отличаются на 19,77 ав. Спектр, представляющий собой серию одиночных линий, относится к парагелию.. Ортогелий дает спектр, состоящий из дублетов. При обычных условиях лишь небольшая доля Г. относится к ортосостоянию. Кроме того, Г. дает искровой спектр, отвечающий ионам Не+. [c.414]

Атомы кислорода имеют на внешнем слое 6 электронов, радиус атома 0,66Л. Энергично принимая в свой внешний слой два электрона, кислород ведет себя как очень активный окислитель, превращаясь при этом в отрицательно двухзарядный ион [c.172]

Работа выхода электронов Радиусы атомов и ионов (кристаллические) ионов в растворах первый Бора Растворимость газов в воде [c.154]

Проведенные опыты с а-частицами позволили нарисовать приблизительно верную картину строения атома (планетарная модель). Атом по своему строению имеет сходство с Солнечной системой. В центре его находится положительно заряженное ядро. Вокруг ядра, подобно планетам вокруг Солнца, на различных и значительных расстояниях вращаются электроны. Радиус ядра примерно равен 10 м, радиус же атома, с учетом электронных слоев, составляет м. Следовательно, размер [c.14]

Электроны, находящиеся на -орбиталях, концентрируют свой отрицательный заряд в области между лигандами, а электроны, находящиеся на е -орбиталях, —- непосредственно на связи металл—лиганд. Поэтому добавление электрона на оё Орбиталь при переходе от одного иона в семействе к другому слева направо вызывает меньшее экранирование ядра при возрастании ядерного заряда, чем это имеет место для сферически симметричного -электронного облака или при добавлении е -электрона. Вследствие этого отрицательно заряженные лиганды притягиваются к иону металла сильнее и эффективный радиус иона уменьшается. Это объясняет большое уменьшение радиуса при добавлении первых трех -электронов. Четвертый добавленный электрон в слабом поле занимает е -орбиталь, что вызывает относительное увеличение радиуса иона, так как он экранирует возросший заряд ядра более эффективно, чем в случае сферического распределения -электронов. [Радиусы ионов для (Сг )- и сР (Си"" )-систем, изображенные незачерненными кружками на рис. 11-2а, нельзя прямо сравнивать с радиусами других ионов, так как ранее было указано, что эти ионы не могут находиться в октаэдрическом окружении, а только в сильно тетрагонально искаженном, обусловленном действием эффекта Яна—Теллера.] Добавление второго е -электрона приводит к образованию сферически симметричного -подуровня (Мп ") точка для соответствующего радиуса ложится на теоретическую кривую. Аналогичная зависимость найдена и для второй части семейства при добавлении следующих пяти электронов. Подобную картину можно ожидать для ионов элементов 4 - и 5 - семейств, для трехзарядных ионов в октаэдрическом окружении, а также для всех ионов в тетраэдрическом окружении. При переходе для одного и того же иона от высокоспиновых к низкоспиновым комплексам радиус иона должен уменьшаться, поскольку электрон с ( -орбитали должен перейти на гя Орбиталь, на которой он в меньшей степени будет отталкиваться лигандами. [c.448]

Подгруппа IVB. Титан, цирконий, гафний и курчатовий — на внешнем слое имеют только два электрона. В предвнешнем уровне этих элементов на d-подуровне имеется также два электрона. Радиусы атомов — средние эв между подгруппой эле- [c.328]

Средний я-электронный радиус в перилене меньше, чем в нафталине, а я-электронный радиус в бисантене меньше, чем в бензоле. Однако в случае коронена и овалена найдены большие величины. В этих углеводородах центральные связи обладают менее выраженным характером ординарных связей и частично входят в состав бензоидных колец с секстетами [c.122]

В ряду изоэлектрпческнх нонов (т.е. ионов с одинаковой конфигурацией орбитальных электронов) радиусы быстро уменьшаются с увеличением положительного заряда [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология