Стандартная энтальпия разрыва связи

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

Стандартной энергией разрыва связи ОН " называется изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукт реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении I атм и температуре 25° С. Энергия разрыва связи ОЯ°(А—В) между частями А и В молекулы равна изменению энтальпии в реакции [c.40]

Стандартная энергия диссоциации связи определяется как изменение энтальпии для процесса, в котором осуществляется гомолитический разрыв 1 моля определенных связей при условии, что реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии, в виде гипотетического газа при давлении I атм и 25 °С. Найденные таким образом прочности связей выражаются в единицах ккал/моль. [c.134]

Приведены значения энергии диссоциации (энергии разрыва связей которые отвечают стандартной энтальпии реакций диссоциации молекул и радикалов на более простые по составу нейтральные фрагменты (в расчете на 1 моль исходного вещества). Все вещества считаются идеальными газами, частицы которых (молекулы, радикалы) находятся в невозбужденных электронных состояниях. Во многих реакциях диссоциации происходит не только разрыв одной конкретной связи, но и изменение электронной конфигурации, геометрических параметров и (или) порядка расположения атомов. Б данный раздел не вошли молекулы и радикалы, для которых в разд. 4.1 даны значения стандартной энтальпии образования при 298,15 К. Их энергии диссоциации могут быть оценены расчетом (с использованием данных разд. 3.5 и 4.1). [c.136]