Энтальпия при стандартной реакции

Пример 2. Определить стандартное изменение энтальпии АН реакции горения метана [c.76]

Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. [c.77]

Рассчитайте, пользуясь таблицами стандартных энтальпий образования, стандартные энтальпии следующих реакций [c.230]

С)11[н, им1 1ие //р Изменение стандартной энтальпии химической реакции может быть рассчитано из стандартных энтальпий образования всех продуктов и реагентов, принимающих в ней участие. Например, для взаимодействия аммиака и хлороводорода [c.221]

ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.221]

Укажите, энтальпия какой реакции будет отвечать стандартной энтальпии образования газообразного озона [c.22]

Прежде всего надо написать уравнение реакции. После этого надо приступить к вычислению стандартной энтальпии этой реакции. Вычисление производится по формуле (II.3.1), которую записываем в следующем виде [c.85]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

Решение. Обозначая через ДЯ° изменение энтальпии для стандартной реакции, протекающей при Р = 0,1 МПа и абсолютном нуле, можно записать [c.34]

При поджигании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кислорода соединение газов происходит почти мгновенно во всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэтому такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете на 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом. [c.472]

Легко обобщить это представление на двухатомные молекулы, состоящие из разнородных атомов, например НС1. В этом случае стандартный тепловой эффект распада такой молекулы на атомы есть стандартная энергия связи разнородных атомов, например связи Н—С1. Несколько сложнее обстоит дело с многоатомными молекулами, например, метана СН4. Пусть известны стандартные тепловые эффекты, т. е. энтальпии трех реакций [c.81]

Следовательно, по изменению G в ходе реакции можно определить, будет ли протекать реакция в рассматриваемом направлении и каков будет состав реакционной смеси при достижении химического равновесия. Это следует из первого и второго законов термодинамики, которые устанавливают связь между константой равновесия К и разностью свободных энтальпий продуктов реакции и реагентов AG. Когда реакция протекает нри постоянной температуре Т, а реагенты и продукты находятся в стандартном состоянии (отмечаемом индексом 0), эта связь имеет вид [c.25]

Обозначая через Д У2 = АЯо изменение энергии (энтальпии) для гипотетической стандартной реакции, протекающей при Р = 1 и абсолютном нуле, можно записать [c.515]

Для расчетов изменения энтальпии при прохождении химической реакции — короче, энтальпии реакции — чаще всего пользуются энтальпиями образования веществ. Энтальпией образования называется изменение энтальпии в реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ, устойчивых при данных условиях. Энтальпии образования А//°обр.298 в справочниках даются для стандартных условий и температуры и в расчете на 1 моль образующегося соединения. Энтальпии образования простых вешеств в их наиболее устойчивых состояниях при стандартных давлении и температуре принимаются равными нулю. [c.124]

Значения е° связаны с изменением стандартной свободной энтальпии химической реакции А0° [c.313]

Изменение энтальпии протолитической реакции в стандартных условиях [c.405]

Вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях [c.49]

Энтальпии реакций зависят от температуры. Для того чтобы найти эти величины при температурах, отличающихся от стандартной (298 К), используют уравнение (1.7), которое для изменения энтальпии при реакции принимает вид [c.27]

Какие же величины целесообразно выбрать для составления термохимических таблиц Остановимся на этом важном вопросе. Так как большинство процессов протекает при постоянном давлении, то такие таблицы целесообразно составлять для энтальпий. Вообще говоря, при вычислении изменения энтальпии при реакции (АЯ) не имеет значения, какое состояние принято за начало отсчета (так называемое стандартное состояние). Наиболее удобно, однако, в качестве стандартного состояния выбрать состояние элементов при 25° С (298 К) и давлении 1 ат. Если какой-либо элемент существует в нескольких модификациях, то в качестве стандартного состояния принимают ту модификацию, которая является устойчивой при 25° С и атмосферном давлении. [c.22]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Для расчетов важное значение имеют величины теплот образования веществ (энтальпии образования). Энтальпией образования называется изменение энтальпии при реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивых (стандартных) состояниях для данных условий. [c.39]

Величину ДЯ иначе называют энтальпией химической реакции-, в целях сравнения значений этой величины для различных реакций их определяют в стандартных условиях и обозначают ДЯ°. Значения ДЯ° мало зависят от температуры, поэтому в дальнейшем используют значения ДЯ при Г==298,15 К. [c.56]

Вычислить стандартную энтальпи о реакции восстановления оксида цинка моноксидом углерода (воспользоваться табличными данными). [c.191]

По Гутману и Вишера, допорное число определяется, как молярная энтальпия для реакции донора (Ь) с пентахлоридом сурьмы (стандартный акцептор) в 10 М растворе дихлорэтана [c.265]

Символ aq означает неопределенно большое количество воды е — отрицательный заряд (электрон). Теплоты образования ионов непосредственно не измеряются, так как нонам одного знака всегда сопутствуют ПОНЫ другого знака. Но если условно принять теплоту образования иона Н равной нулю, можно рассчитать относительные теплоты образования для других ионов. Эти величины приводятся к стандартным условиям и табулируются. Теплоты образования ионов необходимы для расчетов энтальпий ионных реакций и констант равновесия в достаточно сильно разбавленных растворах. [c.81]

Поскольку д°1 зависит только от температуры, так же как и Л Ав, константа Кр для идеальных газов не зависит от давления. Обозначая через Д 7° = ДЯ° изменение энергии (энтальпии) для гипотетической стандартной реакции, протекающей при р1 — 1 абсолютном нуле, можем записать [c.382]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1) энтропия двухстадийной реакции аддитивна, а энтропия обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энтропии прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартную энтропию химической реакции А 5 определяют через стандартные энтропии веществ (реагентов и продуктов) по уравнению [c.62]

Зная стандартную энтальпию образования различных веществ, можно вычислить по закону Гесса стандартную энтальпию многих реакций. [c.17]

Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно разности между суммами стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ. ДН=ХАНпрод ЕАНисх [c.24]

К). При выборе стандартного состояния фиксируется давление в 1,013-105 Па (1 атм) и оговаривается, что простые вещества должны быть взяты в том агрегатном состоянии, в котором они являются термодинамически устойчивыми при выбранных условиях. Стандартная энтальпия образования простых веществ условно принимается равной нулю. В соответствии с этим стандартная энтальпия образования (298,15 К), например КВг, представляет собой изменение энтальпии в реакции между твердым калием и жидким бромом при [c.30]

Прн ноджнгании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кис-лорода соединение газов происходит почти мгновенно г о всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэт( му такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете иа 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количе" ство теплоты. Температура водородного пламени может достигать [c.345]

В системах с химическими процессами основной причиной изменения термодинамических параметров являются химические реакции. Поскольку химические превращения весьма разнообразны, возникает проблема выбора начала отсчета энергетических величин, например термодинамических потенциалов. С этой целью в термодинамике широко применяют такие понятия, как стащартные состояния и стандартные условия. Рассчитывая различные величины, например изменение энтальпии в реакции, далее можно находить параметры исследуемых процессов в конкретных условиях. [c.37]

Используя эти данные, можно сравнить значения A H°/RT и Диа, а также A V°/RT и Дир. Например, предположим, что стандартное изменение энтальпии в реакции составл11ет 100 кДж/моль и Га 300 К. Тогда для Д Я°/ЛГполучим значение-10 к , адля [c.216]

Рассчитаем, возможно ли самопроизвольное протекание реакции восстановления Рез04 оксидом углерода (И), приведенной а предыдущих параграфах, если все вещества взяты в стандартных состояниях ири стандартной температуре. В 2 вычислена энтальпия этой реакции ДЯ°29а =—15 кДж/моль РезО , а в 4 — энтропия Д5 298 = —6,3 Дж/К-моль Рез04. Следовательно, изменение свободной энергии [c.175]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

Вычислите стандартную энтальпию образования FejOj, если известно изменение энтальпии в реакции [c.92]