Коэффициент газа гипотетического

Рассчитайте вириальный коэффициент для гипотетического газа жестких сфер [c.111]

В гидравлике — разделе прикладной механики, из> чающем законы равно весия и движения жидкостей, — под термином жидкость> понимают как собственно жидкости, так и газы. При рассмотрении ряда теоретических вопросов используется представление о гипотетической, так называемой идеальной жидкости — абсолютно несжимаемой под действием давления, не изменяющей своего объема с изменением температуры и не обладающей внутренним трением между частицами. Реальные жидкости, подразделяемые на капельные и упругие, в той или иной мере сжимаемы и обладают вязкостью. Капельные жидкости (собственно жидкости) почти полностью несжимаемы, коэффициент их температурного расширения мал. Упругие жидкости (газы) характеризуются значительной сжимаемостью и относительно большим коэффициентом температурного расширения. Необходимо отметить, что движение жидкостей и газов подчиняется одним и тем же законам лишь до тех пор, пока скорость газа меньше скорости звука.— Ярил. ред. [c.11]

Для некоторого гипотетического газа коэффициент [c.18]

Предполагается, что в газе ион находится при давлении 1,0133-105 Па (1 атм), 298,15 К, а в растворе —при 298,15К и концентрации 1 моль/1000 г растворителя в состоянии гипотетического стандартного раствора, т. е. когда коэффициент активности растворенного вещества равен единице. Изменение энтальпии, энергии Гиббса и энтропии в процессе (Х.125) называют соответственно энтальпией, энергией Гиббса и энтропией сольватации. [c.226]

Твердые вещества и газы в сверхкритической области. Как показано на рис. 4.1, кривые давления пара этих веществ можно экстраполировать в область интересующих температур системы. Будучи приведенными к давлению системы (путем использования коэффициента Пойнтинга), получаемые в результате гипотетические состояния жидкости вполне удовлетворительно вьшолняют роль стандартных состояний. В некоторых случаях, например при описании растворимости газов и твердых веществ в жидкостях (см. другие разделы данной книги), представляется более удобным применить другие стандартные состояния. Подробное описание этих стандартных состояний содержится в работах [137, 567]. [c.170]

Теперь введем понятие о коэффициенте активности. Прежде всего необходимо определить какое-либо стандартное состояние. Для этого удобно использовать наше предположение о том, что при достаточно низких л пленка подчиняется закону двумерного идеального газа. В качестве стандартного состояния примем состояние гипотетической идеальной газообразной пленки при поверхностной концентрации, равной единице, т. е. при Г°=1 или л = / Г. Теперь растянем пленку до давления л [c.123]

Между вязкостью гипотетического газа и коэффициентом диффузии Di, 2 существует зависимость [c.265]

Коэффициент теплопроводности ki,2 гипотетического газа, имеющего [c.389]

Если значение Di,2 известно, то Xi,9 можно вычислить по формуле (IX-68) вместо формулы (IX-67). Зная коэффициенты теплопроводности чистых газов li, и гипотетического газа ы,2, определим коэффициент теплопроводности смеси Ясм по уравнению [c.389]

В качестве стандартных состояний растворителя и твердого растворяемого вещества выбирается при каждой температуре их реальное состояние в чистом виде под давлением 101 325 Па. За стандартное состояние чистого газообразного растворяемого вещества принимается гипотетическое состояние, в котором при каждой температуре его активность и коэффициент активности равны единице, т.е. такие же, как в идеальном газе. [c.98]

При изучении законов равновесия жидкостей и газов используют понятия об идеальной (гипотетической) и реальной жидкостях. Идеальная жидкость обладает бесконечно большой текучестью. Она абсолютно несжимаема под действием давления, не изменяет плотности при изменении температуры и не обладает внутренним трением (вязкостью). Реальные жидкости делятся на капельные (собственно жидкости) и упругие (газы и пары). Капельные жидкости практически несжимаемы и обладают малым коэффициентом объемного расширения. Объем упругих жидкостей сильно изменяется при изменении температуры и давления. 1 [c.17]

Наряду с экспериментально измеряемыми величинами K i определенный интерес представляет нахождение стандартных коэффициентов Сеченова [32]. Стандартный коэффициент Сеченова - это коэффициент солевого эффекта для газа, растворенного в стандартном гипотетическом растворе электролита единичной концентрации. Согласно этому определению можно записать [c.230]

В качестве стандартного состояния принимается гипотетический раствор с концентрацией, равной единице, обладающий свойствами бесконечно разбавленного. При этом предполагается, что коэффициенты активности в бесконечно разбавленном растворе равны единице. А это значит, что в качестве составных частей в растворе имеются только те, которые входят в уравнение реакции. К такому раствору применимы законы, выведенные для идеальных газов. Численные значения констант равновесия для идеального состояния определяются экстраполяцией экспериментальных значений, полученных в реальных системах, на нулевые значения ионной силы. [c.171]

Гипотетический пример. Чтобы показать, как можно использовать влияние растворителя при разделении смесей методом газо-жидкостной хроматографии, коэффициент распределения в гомологических рядах парафинов и алкилбензолов был определен в трех типичных случаях [c.251]

Стандартное состояние-газа — это состояние, при котором летучесть равна единице (т. е. активность равна летучести). Это состояние, строго говоря, гипотетическое, так как при летучести, равной единице, у данного газа и другие характеристики (например, теплоемкость) должны быть такими же, как при бесконечно большом разрежении. Величина активности, особенно в концентрированных растворах, может сильно отличаться от концентрации. Мерой отклонения поведения растворенного вещества от законов идеальных растворов служит коэффициент активности, связывающий активность а и концентрацию [c.95]

Индекс у квадратных скобок в формуле (5-7) означает порядок приближения, т. е. в данном случае первое приближение. Величину 1[ 12]1 можно рассматривать как коэффициент теплопроводности гипотетического газа, молекулы которого имеют молекулярный вес, равный 2М1 М2/М1+М2, и взаимодействуют по потенциальной кривой, определяемой параметрами взаимодействия 012 И612. [c.238]

С ростом скорости потока перемешивание в слое становится более интенсивным и коэффициенты теплоотдачи возрастают до некоторого максимального значения, в 12—15 раз превышающего те, которые получились бы для соответствующего гипотетического неподвижного слоя. Это увеличение коэффициентов теплоот-, дачи происходит тем быстрее, чем выше весовая скорость газа. [c.101]

Представим себе элементарную колонку, например, показанную на рис. П1-1, содержащую пять тарелок. В исходном положении каждая тарелка заполнена газом и некоторое количество испаренного вещества Q находится в нулевой тарелке. Некоторая доля вещества д будет в газовой фазе, а доля р — ъ жидкой фазе. Для наглядности мы можем принять, что р = q, ш коэффициент извлечения к — Объем газа-носителя, отвечающий одной тарелке, входит в нулевую тарелку, вытесняя исходный газ, который уносит долю вещества ц в первую тарелку и оставляет на нулевой тарелке долю вещества р. Каждая доля будет теперь равновесно распределяться между фазами в тарелках Ош1. Этот процесс повторяется с каждой новой порцией газа, отвечающей одной тарелке. Простое продолжение этого процесса распределения дает систему чисел, представленную в табл. 111-1, которая показывает распределение единицы вещества Q в гипотетической колонке, схемати- [c.78]

Химической составляющей селективности является величина 1ёугн/уа, которая в соответствии с соотнощениями (213) и (214) является линейной функцией суммы констант Гаммета для рассматриваемого ряда разделяющих агентов. Справедливость этого была доказана [123] путем обработки опытных данных о найденных с помощью метода газо-жидкостной хроматографии коэффициентах активности 10 углеводородов различных классов в смесях со 100 различными полярными веществами. При расчете физической и химической составляющих селективности за гипотетический насыщенный углеводород принимали нафтеновый углеводород, имеющий такой же молярный объем, как и входящий в рассматриваемую систему ненасыщенный углеводород. [c.88]

Эффективный коэффициент продольной диффузии представляет собой коэффициент молекулярной диффузии сорбата в газе-носителе в таком гипотетическом случае, когда наблюдаемое размытие полностью обусловлено лищь продольной молекулярной диффузией. При этом [c.62]

Часто, однако, из практических соображений бывает нужно уменьшить продолжительность элюирования определенного компонента. Это можно осуществить, увеличивая давление на входе или уменьшая давление на выходе (или осуществляя одновременно и то и другое) при этом необходимо выяснить, что дает лучшие результаты. Кейлеманс [79] рассмотрел эту проблему для гипотетической колонки, работающей при давлении на входе 1 ат и давлении на выходе 0,25 ат с отношением скорости на выходе к скорости на входе и /иь равным 4. Если понизить давление на выходе в 2,5 раза, продолжительность пребывания газа в колонке уменьшится только на 9%, а отношение скоростей возрастет до 10. Если же давление на выходе оставить постоянным и повысить давление на входе на 15%, продолжительность пребывания газа уменьшится на 15%, а отношение скоростей возрастет только до 4,6. Следовательно, для уменьшения продолжительности пребывания газа выгоднее повышать давление на входе, чем понижать давление на выходе. Кроме того, при этом градиент скорости по колонке растет не так быстро. Поэтому (а также и по другим причинам) лучше работать с давлением на выходе, равным атмосферному или выше атмосферного, при отношении рг/ро, составляющем 1,1—2. Работа при пониженном давлении на выходе может привести к неэффективному использованию части колонки. При работе под частичным вакуумом чувствительность термических детекторов несколько улучшается, но это преимущество сводится на нет тем фактом, что вследствие колебания давления труднее поддерживать устойчивой основную линию. Кроме того, нет никаких оснований для распространенного мнения о том, что хроматография при пониженном давлении эквивалентна вакуумной перегонке, поскольку время удерживания любого компонента представляет собой толькр функцию скорости потока газа-носителя и коэффициента распределения растворенного вещества между подвижной и неподвижной фазами. [c.101]

Можно ожидать, что для Нг, Не, Ог и Nг при комнатной температуре гипотетическое значение АЯсопа весьма мало, и поэтому ANs в основном определяется членом ANi. Теплота растворения инертных газов мала и положительна, а коэффициент растворения S монотонно возрастает с ростом температуры. Для конденсируемых газов и паров, таких, как SO2, NH3 и более тяжелых углеводородов, величина АЯд отрицательна, поскольку оказывает влияние теплота конденсации, а растворимость понижается с ростом температуры. [c.247]

Результаты соответствующих расчетов для некоторых гипотетических залежей газа показывают, что при разработке однородных по коллекторским свойствам залежей с водонапорным режимом есть основания ожидать значительных коэффициентов газоотдачи - более 90%. Следовательно, микрозащемление газа часто не служит главной причиной достигаемых низких коэффициентов газоотдачи. Вывод справедлив для исходных данных и конечного пластового давления / кон = 1 и 2 МПа при p = 22,7 МПа. [c.417]