Измерение электрической проводимости

Рис. 40. Различные формы сосудов для измерения электрической проводимости растворов

Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [c.183]

Растворы, как для определения константы сосуда, так и для измерения электрической проводимости, следует готовить посредством последовательного разбавления. Например, если для измерений необходимы растворы с концентрациями 0,1 0,05 0,01 0,001 М, то следует приготовить самый концентрированный раствор 0,1 М, а из него — 0,05 М (разбавив вдвое раствор 0,1 М), из раствора [c.192]

Почему для измерения электрической проводимости растворов необходимо пользоваться приборами, работающими на переменном токе, а для измерения электрической проводимости проводников первого рода допустимо использовать любые приборы (работающие как на постоянном, так и на переменном токе) [c.206]

Рис. XIV. . Электролы для измерения электрической проводимости

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Кондуктометрическое титрование выполняется с помощью установки, в комплект которой входит ячейка с жестко закрепленными в ней двумя электродами (обычно платиновыми), бюретка для раствора титранта, магнитная мешалка и прибор для измерения электрической проводимости или сопротивления раствора. Одна из таких установок в комплекте с реохордным мостом Р-38 показана на рис. 20.2. Кондуктометр КЭЛ-1М после небольших изменений также может быть использован в установке для титрования (рис. 20.5). Для этого он снабжается дополнительным узлом - калибровочной приставкой 12. [c.224]

Электрометрической (кондуктометрической) ячейкой называется сосуд со впаянными электродами, специально предназначенный для измерения электрической проводимости растворов. [c.198]

Для вычисления погрешности при измерении электрической проводимости нужно учесть погрешности, вносимые при измерении константы сосуда k и при измерении сопротивления раствора R. В соответствии с уравнением (XIV. 19) [c.197]

Кондуктометрический анализ основан на измерении электрической проводимости раствора. Электрической проводимостью называют способность вещества проводить электрический ток под действием внешнего электрического поля. [c.219]

Таблица 13. Степень электролитической диссоциации по данным измерений электрической проводимости (а() и э. д. с. (аз)

Х1У.5. МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ [c.189]

Измерение электрической проводимости [c.191]

Для измерения электрической проводимости растворов используют сосуды либо с прочно закрепленными платиновыми электродами (рис. XIV. 7), либо с электродами, погруженными в сосуд на время работы. [c.191]

Для измерения электрической проводимости исследуемый раствор помещают в кон-дуктометрическую ячейку, схема которой изображена на рис. 9.1. В корпусе 3 укреплены платиновые электроды /> подключаемые к кондуктометру выводами 4. Для получения точных и воспроизводимых измерений электроды платинируют — электролитически наносят на их поверхность платиновую ч рнь, увеличивающую поверхность. Площадь электродов и расстояние между ними подбирают в зависимости от значения измеряемого сопротивления. Чем больще сопротивление, т. е. меньше удельная электрическая проводимость, тем большую поверхность должны иметь электроды и тем меньше должно быть расстояние между ними. [c.60]

Затруднения при измерениях электрической проводимости [c.196]

В сосуд для измерения электрической проводимости помещены круглые платиновые электроды диаметром 2,26 см. Расстояние между электродами 1,68 см. Сосуд заполнен 0,01 н. НаМОд. При напрял<ении 0,5 В через данный раствор проходит ток силой 1,17 мА. Вычислить удельную и эквивалентную электрическую проводимость раствора ЫаЫОз. [c.143]

V.1S. Измерение электрической проводимости растворов [c.261]

Методы исследования, основанные на измерении электрической проводимости растворов, называются кондуктометрией. Рассмотрим наиболее распространенные из них. [c.265]

В сосуд для измерения электрической проводимости помещены круглые платиновые электроды диаметром 2,26 см. Расстояние между электродами 1,68 см. Сосуд заполнен 0,05 н. АдЫОз. При напряжении 0,5 В через этот раствор проходит ток силой [c.143]

Работа 39. Определение ККМ водорастворимого коллоидного ПАВ методом измерения электрической проводимости [c.189]

Метод основан на измерении электрической проводимости водных растворов ПАВ ККМ определяется по излому на графике [c.189]

Применение методов измерения электрической проводимости в лабораторной практике и в агрономии [c.135]

Измерение электрической проводимости растворов (так называемая кондукто-метрия) позволяет решать целый ряд практических задач. По проводимости растворов можно определить растворимость труднорастворимых соединений, влаж- [c.135]

Кондуктометрическое титрование. Большое практическое значение имеет так называемое кондуктометрическое титрование, сущность которого заключается в том, что концентрацию электролита в растворе определяют измерением электрической проводимости при титровании. При исследовании мутных и окрашенных растворов, которые невозможно титровать с применением обычных индикаторов, особенно удобно применять кондуктометрическое титрование. [c.137]

Рис. IV.6, Эквивалентная электрияеская схема сосуда для измерения электрической проводимости

В чем особенности измерения электрической проводимости сильно разбавленных растворов [c.72]

При комнатной температуре реакция идет с измеримой скоростью и может быть изучена методом измерения электрической проводимости. Если начальные концентрации реагентов равны, то ки- [c.149]

В растворе соли состава 0 O3 I - 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со и СО . Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует Ag l. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли Какова степень окислення центрального атома и дентатность иона С0 [c.177]

Измерениями электрической проводимости и другими методами было показано, что амфипротные растворители в очень небольшой степени диссоциированы. Например, вода диссоциирует по схеме [c.36]

При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(Ы02)з 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли [c.177]

Определите структуру двух изомеров общей формулы Со (ЫНз)б504Вг, если известно, что при действии на первый изомер нитрата серебра образуется осадок, а на второй — нет с первым хлорид бария не образует осадка, а со вторым образует. Измерение электрической проводимости показало, что каждый изомер в растворе диссоциирует на два иона. Назовите данный вид изомерии. [c.89]

Для определения произведения растворимости труднорастворимой соли путем измерения электрической проводимости нужно взять хорошо очищенную воду (дважды перегнанную) с < 2-10 См-см . Воду надо хранить в посуде из кварца или стекла пиреке. Перед определением воду надо кипятить для удаления СОг, пока не выкипит около одной трети объема. [c.194]

Измерение электрической проводимости электролитов — кондуктометрия — широко применяется в лабораторной практике. Для измерения сопротивления электролитрв применяется мостовая схема Уинстона. По экспериментальным данным рассчитывается значение удельной и эквивалентной электрической проводимости электролитов. [c.465]

Два аммиаката кобальта различаются цветом один из них — зеленый, другой — фиолетовый. Измерение электрической проводимости показало, что оба изомера диссоциируют в водном растворе на два иона. Определите вид изомерии. Напишите схемы пространственного строения изомеров, общая формула которых СоС1з-4ЫНз. [c.90]

При измерении электрической проводимости 0,0073 н. раствора пропио-новой кислоты С2Н5СООН прн 25 °С в сосуде с константой k = 0,60 см , минимальная сила тока наблюдалась при / = 48 и h — 52 см и / м = 4520 Ом. Для воды в том же сосуде Ryi o = Ом. Найти степень диссоциации и константу диссоциации пропионовой кислоты. [c.198]

Пример 3. Напишите координационную формулу соединения общей формулы Ва ( N)2- u (S N)2, если известно, что H2SO4 осаждает весь барий в виде BaS04, а измерение электрической проводимости показало, что соединение диссоциирует в воде на два иона. [c.86]

Работа 13. Измерение электрической проводимости растворов. Определение константы кондуктометрическон ячейки [c.59]

Теоретическое пояснение. Определение ККМ путем измерения электрической проводимости (см. гл. IX) основано на том, что при образовании мицелл замедляется рост удельной проводимости раствора с увеличением его концентрации. Это объясняется малой подвижностью крупнкх мицелл в электрическом поле и связыванием (удерживанием) некоторой части противоионов, участвующих в переносе тока. В связи с этим на графике 1// =/(с) появляется излом при концентрации, соответствующей началу мицеллообразования (рис. 20.1). [c.180]

Она состоит из двух сорбционных колонок, из которых одна заполнена катионитом, способным обменивать И+-И0НЫ (2К Н++ СаСЬ - К2 Са ++2НС1), другая — анионитом, обменивающим ОН -ионы на соответствующие ионы из раствора (Н+ОН- + НС1- К+С1- -f Н2О), Соленая вода, последовательно пропущенная через колонки с катионитом и анионитом, очищается и обессоливается. Чем меньше солей содержится в воде, тем выше ее электрическое со-S противление. Поэтому методом измерения электрической проводимости легко контролировать процесс очистки воды. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология