Пропионовая кислота константа диссоциации

Константы диссоциации, полученные с помощью описанных в предыдущих разделах методов, приведены в табл. 164 — 166. Табл. 164 содержит константы диссоциации, найденные для водных растворов при различных температурах. В табл. 165 приведены константы диссоциации воды, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот и глицина в смесях диоксан — вода для температур О — 50° с интервалами через 5°. Табл. 166 содержит кислотные и основные константы диссоциации некоторых аминокислот в водных растворах между 1 и 50°. Во всех случаях при соответствующих таблицах имеются ссылки на первоисточники. [c.472]

Пировиноградная кислота СНз — СО — СООН. Жидкость, обладающая острым запахом, напоминающим запах уксусной кислоты. Смещивается с водой. Подобно молочной кислоте обладает более сильными кислотными свойствами, чем соответствующая карбоновая кислота (константа диссоциации пропионовой кислоты 0,00134, пировиноградной — 0,56). [c.168]

Оксикислоты, характеризующиеся наличием в молекуле гидроксильной и карбоксильной группы, обладают более сильными кислотными свой-пвами, нежели карбоновые кислоты особенно это проявляется у а-0кс1гкис-лот. Так, константа диссоциации пропионовой кислоты прп 25° равна 1,4- 1СГ , молочной кислоты — 1,38- 10 . Гидроксильная группа в р-положении подвижна и легко дегидратируется с образованием а, -ненасыщенной кислоты, у- и -оксикислоты также легко теряют молекулу воды с образованием лактонов. Пз солей оксикислот находят применение в медицине глюконат кальция, цитрат натрня н др. [c.153]

Степень диссоциации пропионовой и молочной кислоты в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 1,1% и 3,6%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот. [c.371]

Решение. Пропионовая кислота одноосновная, поэтому для расчета ее степени электролитической диссоциации а воспользуемся формулой (70). Молярность с раствора дана в условии задачи, а значение константы диссоциации Кд пропионовой кислоты найдем в [2, табл. 75] /(д = 1,34 -10- . Подставив соответствующие значения и произведя преобразования, получим квадратное уравнение [c.200]

Пировиноградная кислота — жидкость с относительной плотностью 1,27 (при 20° С), температура застывания 13,6° С, т. кип. 165° С (с разл.). Она смешивается с водой и имеет запах уксусной кислоты. Пировиноградная кислота значительно сильнее пропионовой кислоты (константа диссоциации пропионовой кислоты К = 0,00134, пировиноградной кислоты К=0,56). При нагревании с серной кислотой в запаянной трубке до 150°С распадается на СНз—СНО и СОг. [c.605]

Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале О—60°С наблюдается максимум (у уксусной и муравьиной кислот при 25 °С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 °С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. (Каково влияние этих процессов на константу диссоциации кислоты ). [c.197]

Пировиноградная кислота — жидкость уд. веса 1,27 (при 20°), смешивающаяся с водой и имеющая запах уксусной кислоты. Она значительно сильнее пропионовой кислоты (константа диссоциации пропионовой кислоты /С = 0,00134, у пировиноградной кислоты ТС = 0,56). [c.516]

Из органических кислот наиболее сильной является муравьиная, приближающаяся по степени диссоциации к минеральным кислотам средней силы. Остальные органические кислоты значительно слабее. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2,140-10 , уксусной — 0,176-10"" , а пропионовой — 0,134-10" [c.112]

Согласно Оствальду, константа диссоциации в общем представляет собой произведение факторов, которые определяются природой и положением элементарных атомов, составляющих молекулу кислоты. Это видно из того, что при аналогичных изменениях в строении кислот константы диссоциации испытывают сходные, но никак не тождественные изменения. Примером может служить переход от уксусной кислоты к гликолевой, с одной стороны, и от пропионовой к молочной, с другой. Константы диссоциации принадлежат, но Оствальду, к свойствам, которые, в отличие от аддитивных свойств, никогда полностью не могут быть представлены какой-либо схемой, но в рамках больших и общих закономерностей проявляют тончайшее своеобразие. [c.198]

В табл. 24 сопоставлены константы диссоциации уксусной и гликолевой кислот, а также пропионовой и молочной кислот. [c.364]

Первой особенностью оксикислот является их более ярко выраженные кислотные свойства. Если уксусная и пропионовая кислоты имеют константы кислотной диссоциации в воде 1,8-10 и 1,3-10 , то гликолевая, молочная и р-оксипропионовая имеют = 15-10 , 14-10 , и 310 соответственно. [c.611]

Р и с. 153. Зависимость логарифма константы диссоциации от молярной доли диоксана (г =25 °)1. ИР—пропионовая кислота НАс—уксусная кислота ИГ—муравьиная кислота. [c.472]

Кривые зависимости у от концентрации кислоты в бинарном растворе по уменьшающемуся 7 располагаются в следующем порядке пропионовая, акриловая, Р-хлорпропионовая. Например, при содержании 30% кислоты 7 соответственно равно 4,5 2,5 1. Коэффициенты активности изменяются антибатно константам диссоциации кислот К, а между f п К наблюдается некоторый параллелизм (К 10 для пропионовой кислоты 1,3, акриловой — 5,6 [8), р-хлор-пропионовой — 8,9 [91). [c.23]

На рис. 162 представлена зависимость —lgK, соответствующего концентрации, выраженной в моляльности, от 1 / /) при 25° для воды, муравьиной, уксусно и пропионовой кислот в смесях диоксан — вода. Как указал Харнед [67], эти графики не являются прямолинейными, и поэтому уравнение Борна (109) гл. Ш неприменимо. Если изобразить такую же зависимость для логарифма константы диссоциации, соответствующего концент- [c.489]

При сопоставлении приведенных выше констант диссоциации кислот с нормальной цепью видно, что по мере удлинения цепи константа сначала снижается, при переходе от пропионовой к масляной возрастает, а затем снова несколько уменьшается. [c.218]

Определить константу диссоциации пропионовой кислоты. [c.461]

Вычислите констант диссоциации пропионовой кислоты, если для раствора ее, содержащего 0,678 грамм-эквивалента в 1 л, А = 1,364 обр. омов. [c.15]

С увеличением числа углеродных атомов в молекуле органической кислоты снижается ее реакционная способность. Например, скорость реакции бензотрихлорида с жирными кислотами уменьшается при переходе от кислот к С . Наиболее энергично реагирует с бензотрихлоридом муравьиная кислота, которая по силе превосходит все остальные кислоты этого ряда. Однако из-за особенностей своего строения муравьиная кислота не образует хлорангидрида последний нестоек и в условиях реакции легко разлагается с образованием газообразных продуктов-хлорида водорода и оксида углерода. Последующие члены этого ряда-уксусная и пропионовая кислоты-также сравнительно легко вступают в реакцию с бензотрихлоридом, при этом получаются хлорангидриды с высоким выходом. Труднее всего с бензотрихлоридом взаимодействуют высокомолекулярные кислоты, такие, как пальмитиновая, стеариновая, хотя константы диссоциации этих кислот мало отличаются от таковых для уксусной и пропионовой кислот. Несмотря на длительное нагревание реагентов и большой расход катализатора, выход хлорангидридов указанных кислот не превышает 60%. [c.93]

Влияние различного положения замещающих групп на константы диссоциации пропионовой, масляной и бензойной кислот [c.162]

При измерении электрической проводимости 0,0073 н. раствора пропио-новой кислоты С2Н5СООН прн 25 °С в сосуде с константой k = 0,60 см , минимальная сила тока наблюдалась при / = 48 и h — 52 см и / м = 4520 Ом. Для воды в том же сосуде Ryi o = Ом. Найти степень диссоциации и константу диссоциации пропионовой кислоты. [c.198]

По данным константам диссоциации вычислить концентрацию свободных катионов водорода в растворах слабых кислот а) в 0,1 н. H N (К = 7-10 ) б) в 0,5 н. пропионовой кислоте H gHjOa (К = 1,34.10- ). [c.91]

Сунден [433] изучил распределение индия между различными комплексными ионами индия с анионами пропионовой, уксусной, гликолевой и муравьиной кислот (для равновесных концентраций адденда О—300 м-.иоль/л). В табл. 37 приведены найденные величины констант диссоциации комплексов (р = = [МА ]/[М][А]") при ионной силе 2 и температуре 20°. [c.94]

МОЖНО определить. Соответствующие кривые приведены на рис. 154, на котором сумма и мантиссы lg для муравьиной, уксусной, пропионовой и хлоруксусной кислот представлена в виде функции от I. При температурах 0 — 45° точки ложатся на прямые линии в пределах точности определения констант диссоциации. При температурах 50 — 60° наблюдаются отклонения [52]. [c.475]

При измерении электропроводности 0,0078 н. раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН при 25° в сосуде с константой К, равной 0,60, минимальная сила тока наблюдалась при / =48 см, /2=52 см и i =4520 ом. Для воды в том же сосуде минимум наблюдался при /з = 18 см, 2--82 см и / =10 ом. Найти степень диссоциации и константу диссоциации пропионовой кислоты. [c.160]

Вычислите процентное содержание уксусной и пропно-новой кислот в исходной смеси, если известно, что степень диссоциации каждой из кислот а< 1, а константы диссоциации уксусной и пропионовой кислот равны 1,75-10" и 1,34-10 соответственно. [c.65]

Раствор, с которым можно получать как мопо-, так и дивииилацетиле i, содержит соль ul, N-основапия и кислоту или смесь кислот. Кислота должна иметь константу диссоциации не ниже 10 и давать с Сц1 растворимые соли. К таким кислотам принадлежат НС1, H2SO1, НВг, H.J, Н. Р04, ледяная уксусная хлоруксусная, муравьиная, лимонная, винная, пропионовая, молочная последние, конечно, только частично. Например, растворяют 1000 ч. СигСЬ, добавляя 50 ч. Си в порошке, 25 ч. конц. НС1 и 326 ч. NH4 I в 450 ч. воды. При низких температурах с этим раствором получают моновинилацетилен, при температурах выше 60° — дивинилацетилен [c.89]

Константы 01 удалось определить также и из констант диссоциации а-замещенных уксусных кислот, а- или -замещенных пропионовых кислот, а-замещенных метиламмониевых (или этил-аммониевых) солей, а-замещенных метилфосфиновых кислот [83], причем в отличие от способа (2.29) достаточно лишь одного измерения. Удалось также подтвердить, что пространственные влияния и Эффекты сопряжения не играют роли допущения Тафта, следовательно, оправданны. [c.94]

При рассмотрении хроматографического поведения этих соединений можно заметить, что значения Bf производных уксусной кислоты уменьшаются линейно с повышением констант диссоциации. При переходе от производных уксусной к производным пропионовой и масляной кислот, т. е. с увеличением числа углеродных атомов в боковой цепи, значения Л/ возрастают и влияние на них замещенного фенильпого ядра убывает. Возрастание степени галоидирования уже не сказывается на производных масляной кислоты. [c.118]

К. к. — слабые к-ты, константы диссоциации большинства из них лежат между 1,4 Ю и 1 10 . Однако сила К. к. существенно зависит от электро-фильности радикала, связанного с карбоксилом. Так, (бензойная к-та несколько сильнее кислот предельного ряда, а пропиоловая к-та НСн=С—СООН значительно сильнее пропионовой СНдСП СООН. Введение электроноакцепторных (электрофильиых) заместителей (—N0 , [c.223]

ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА (пропановая кислота) СН3СН2СООН, мол. в. 74,08 — жидкость т. пл. —22,4° т. кип. 141,1° df 0,992 Ид 1,3874 константа диссоциации А =1,34 10" (25°) растворима в воде, спирте, эфире, из воды может быть высолена хлористым кальцием. Эфиры и соли П. к. наз. пропионатами (напр., метилпропионат, бутилпропионат и т. д., или пропионат натрия и т. д.). П. к. образуется при брожении углеводов, вызываемом несколькими видами бактерий. [c.180]

Расположите в порядке возрастания констант диссоциации -следующие кислоты цианоуксусную, р-цианопропионовую, а-циано-пропионовую. Будут ли эти кислоты сильнее уксусной [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология