Анатаз

Диоксид титана Т10г и титановые кислоты Н2Т Оз, Н4Т104. В природе ТЮ2 находится в трех видоизменениях рутила, брукита и анатаза. В чистом виде он используется как белая краска. По своей бе 1изне, химической устойчивости (не темнеет от сероводорода) и кроющей способности имеет несомненные преимущества перед другими белилами. [c.295]

Титаиа двуокись (анатаз)........ [c.481]

Рутил, анатаз, ильменит, нефелин [c.92]

ТЮ2. Параметры перехода рутил ч анатаз см. в работах [c.437]

Титана двуокись (анатаз). . [c.481]

Тот факт, что идет синтез именно двуокиси титана, был подтвержден спектроскопическим и рентгенографическим исследованиями продуктов молекулярного наслаивания. Инфракрасные спектры продуктов молекулярного наслаивания и анатаза приобретали все большее сходство по мере увеличения числа циклов наслаивания. [c.207]

Явление полиморфизма встречается довольно часто. Например, СаСОз образует в природе минералы кальцит и арагонит с одним и тем же химическим составом, но различным внутренним кристаллическим строением. Двуокись титана ТЮг также образует в природе два минерала — анатаз и рутил, кристаллы которых отличаются друг от друга. Перечень подобных примеров можно легко продолжить, поскольку почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных кристаллических модификациях. [c.34]

Известны различные кристаллические модификации ТЮг — рутил, анатаз, брукит. В рутиле атом титана октаэдрически окружен атомами кислорода, в анатазе и брукнте также в качестве структурной единицы реализуется кислородный октаэдр, но сильно искаженный два расстояния Т1—О существенно короче, чем остальные. [c.98]

Двуокись титана (анатаз) Двуокись циркония Сульфат бария Тефлон (фтороуглерод) [c.115]

Диоксид титана (анатаз) 510 137 (гс.) [c.126]

Рис. 63. Фрагменты структуры а — рутил 6 — анатаз

В интервале 600—1100° ДС° реакции изменяется в пределах от —24 до —18,8 ккал (ТЮг, модификация — анатаз) и от —39,4 до —35,2 ккал (ТЮг, модификация — рутил), а константа равновесия — от З-Ш до ЫО . Окисление начинается при 600° однако скорость реакции невелика, приемлемой величины она достигает при 1000— [c.267]

Двуокись титана TIO2 также имеет переменный состав TiO , где X = 1,98—2,0 колебания ее состава (дефицит кислорода) связаны с образованием кислородных вакансий. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукитанатаз и брукит- рутил монотропны. При температуре около 900° и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [c.215]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана устойчивым является только оксид Т1О2, который получается при горении тонко измельченного илн расплавленного титана в избытке чистого кислорода (АН —944, АО- — 889 кДж/моль). Оксид титана (IV) образует три полиморфных кристаллических видоизменения — рутил, анатаз и брукнт, которые встречаются з природе в ви.ае соответствующих минералов. Аморфный диоксид титана представляет собой белое порошкообразное вещество Термодинамически устойчивой кристаллической формой Т105 является рутил. Темнература плавления его 1842°С, темнература кипения ЭбУО С. Некоторые физические свойства кристаллических видоизменений диоксиду тигана приведены в табл. V. Приложения. [c.265]

Очень интересно то, что рентгенограммы продуктов, только начиная с продукта IV, содержат линии, характерные для анатаза. Однако чувствительность рентгеновского метода достаточна, чтобы выявить наличие двуокиси титана уже в образце I, содержащем ее не менее 80 мг/г, что было подтверждено появлением линий анатаза на рентгенограмме смеси силикагеля и двуокисью титана (анатаз) при содержании последней 100 м/г. Обнаружение этих линий на рентгенограммах только продукта IV, содержащего в 2 раза больше по сравнению с этой смесью TiOa, но не на рентгенограммах продуктов II и III, указывает на то, что при постепенном наращивании двуокиси титана на поверхности кремнезема структура, свойственная анатазу, появляется, видимо, лишь тогда, когда на поверхности кремнезема оказывается 4 атома титана, чего достаточно для образования элементарной ячейки ТЮг. Для этого, как мы видели выше, как раз требуется четыре цикла молекулярного наслаивания, в результате которых на поверхности образуется именно четыре титанкислородных монослоя. [c.207]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

Из титановых руд наибольшего внимания заслуживают следуюш,ие рутил TiOa — красновато-бурые призмы, плотность 4,20 брукит TiOg — черно-бурые кристаллы квадратной системы плотность 4,00 анатаз TiOa — плоские ромбические призмы плотность 3,4—4,2 титанит, или сфен СаО [c.293]

Явление полиморфизма часто встречается в природе, особенно при образовании различных минералов. Так, минералы кальцит и арагонит обладают одним и тем же химическим составом (СаСОз), но различным кристаллическим строением. Анатаз и рутил — минералы, образованные диоксидом титана, также обладают разным кристаллическим строением. [c.28]

В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

Т1гОз не растворяется в НС1 и НМОз, в концентрированной Н2504 растворяется при нагревании. ТЮг очень устойчива к действию различных реагентов. В кислотах, кроме плавиковой и серной, не растворяется. Серная кислота медленно растворяет двуокись, имеющую структуру анатаза. Действие на нее водных растворов щелочей ничтожно [17—20]. [c.217]

При нагревании гидроокись титана теряет воду и превращается в кристаллическую TiOj. Характер превращений при нагревании зависит от способа получения гидроокиси и присутствия в ней тех или иных анионов. Полное обезвоживание происходит при 160—200°, а при 250—350° — переход в кристаллическую форму, в большинстве случаев в форму анатаза. При прокаливании гидроокиси, полученной из хлоридных растворов, образуется рутил, а в некоторых случаях — смеси обеих модификаций. В интервале 800—1000° завершается переход всех модификаций в форму рутила. [c.220]

В зоне выветривания ильменит легко переходит в россыпи. В этой зоне он частично или полностью превращается в лейкоксен (это название относится к самым различным образованиям). Процесс лейкоксени-зации ильменита сводится в основном к переходу Fe (П) в Fe (HI) и его удалению, образованию мельчайших зерен рутила, анатаза или брукита и обогащению минерала двуокисью титана. Например, лейкок-сены прибрежных россыпей Восточной Австралии содержат до 68% [c.244]

Степень превращения Т1С14 в ТЮг зависит от температуры и соотношения Ог и С1г в газовой фазе, но равновесное состояние вследствие специфичности реакции (из двух газообразных веществ образуется твердое вещество) не достигается. Тем не менее процесс практически необратим. Образующаяся ТЮг состоит из смеси рутила и анатаза. [c.268]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.234 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.580 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.46 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.591 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.35 , c.55 , c.62 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.580 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.156 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.436 , c.496 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.224 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.89 , c.131 , c.138 , c.148 , c.151 , c.172 , c.176 , c.181 ]

Химия и технология пигментов Издание 2 (1949) -- [ c.133 , c.160 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.387 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.502 , c.506 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.106 , c.107 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.56 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.25 , c.104 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.69 , c.83 , c.89 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.171 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.239 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.144 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.262 ]

Технология лаков и красок (1980) -- [ c.200 , c.201 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.76 ]

Физикохимия неорганических полимерных и композиционных материалов (1990) -- [ c.79 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.217 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.272 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.780 ]

Общая химия (1968) -- [ c.635 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.124 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология