Анатаз структура

Рис. 63. Фрагменты структуры а — рутил 6 — анатаз

В гл. 5 рассмотрены способы конструирования структур из октаэдрических групп путем их соединения через вершины, ребра и грани (и их комбинации). В связи с этим полезно сопоставить такой метод описания структур с их описанием в терминах плотнейшей упаковки анионов. С этой целью на рнс. 4.26 даны оба типа представления структуры анатаза, которые следует сопоставить также с рис. 4.22, в. Укажем, что на рис. 4.26, а дана проекция в направлении, перпендикулярном слоям ПУ, которые параллельны плоскости типа XYZ на рис. 4.22, е. [c.212]

Высший оксид титана — это хорошо известный Т Ог. Все три его модификации, устойчивые при атмосферном давлении,— рутил, анатаз и брукит — встречаются в виде минералов. Их структуры, а также модификация высокого давления со структурой а-РЬОг построены из октаэдров, длины связей Т1—О в которых приведены в разд. 12.2.5. Пятая полиморфная модификация, получаемая при давлениях >150 кбар, неустойчива при атмосферном давлении вероятно, в ее структуре ато-мы титана имеют более высокое координационное число. Многочисленные сложные оксиды, содержащие титан, описаны в гл. 13. Простые оксиды титана представлены в табл. 12.7. [c.275]

Применяемый в нашей промышленности катализатор, судя по рентгенограммам, имеет структуру анатаза или аморфен. Степень дисперсности порядка 10-5—10 см. [c.50]

Очень интересно то, что рентгенограммы продуктов, только начиная с продукта IV, содержат линии, характерные для анатаза. Однако чувствительность рентгеновского метода достаточна, чтобы выявить наличие двуокиси титана уже в образце I, содержащем ее не менее 80 мг/г, что было подтверждено появлением линий анатаза на рентгенограмме смеси силикагеля и двуокисью титана (анатаз) при содержании последней 100 м/г. Обнаружение этих линий на рентгенограммах только продукта IV, содержащего в 2 раза больше по сравнению с этой смесью TiOa, но не на рентгенограммах продуктов II и III, указывает на то, что при постепенном наращивании двуокиси титана на поверхности кремнезема структура, свойственная анатазу, появляется, видимо, лишь тогда, когда на поверхности кремнезема оказывается 4 атома титана, чего достаточно для образования элементарной ячейки ТЮг. Для этого, как мы видели выше, как раз требуется четыре цикла молекулярного наслаивания, в результате которых на поверхности образуется именно четыре титанкислородных монослоя. [c.207]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

Т1гОз не растворяется в НС1 и НМОз, в концентрированной Н2504 растворяется при нагревании. ТЮг очень устойчива к действию различных реагентов. В кислотах, кроме плавиковой и серной, не растворяется. Серная кислота медленно растворяет двуокись, имеющую структуру анатаза. Действие на нее водных растворов щелочей ничтожно [17—20]. [c.217]

В случае полиморфных в-в не все кристаллич. структуры их м.б. пигментами. Так, Т102 структур рутила и анатаза-хорощие неорганические П. (структуры брукита-плохие) железооксидные и другие неорганические П. игольчатой и пластинчатой форм отличаются от зернистых цветом и высокими защитными св-вами. [c.510]

В структурах СаС1г и рутила (искаженная ГПУ) заполнена половина пустот между каждой парой слоев между одной парой в позициях а и между соседней парой — в позициях а -, в структурах а-РЬОг (ГПУ) и анатаза (искаженная КПУ) аналогичным образом заполнены позиции Ь и Ь -, в -КЬгС (ГПУ) — [c.211]

Р((С. 4-26. Структура анатаза, представлетгая а — в виде структуры с плот-Hoiiiueii упаковкой б — как совокупность октаэдров, сочлененных по ребрам. На 1пс, а числа слева указывают положение атомов О в нижнем (1) п последующих (2, 3) слоях чпсла около атомов Ti (обозначешшх кружками меньшего размера справа) соответствуют слою ПУ, выше которого этп атомы расположены, [c.213]

Хотя координационный полиэдр иона металла в структуре тетрагонального рутила близок к правильному октаэдру, при точном определении расстояний М—О в них обнаруживаются небольшие различия. Например, в структуре ТЮг [3] четыре расстояния Т1—О равны 1,944 (4) А и два расстояния — 1,988 (6) А в структуре КиОг [4] есть четыре расстояния Ки—О, равные 1,917 (8) А, и два—1,999 (8) А. В структуре р-РЬОг типа рутила (главный компонент свинцово-кислотных аккумуляторов) аксиальные связи (2,150 А) короче, чем экваториальные связи (2,169 А) [5]. Искажение координационного октаэдра характерно не только для структуры рутила например, различные расстояния обнаружены в анатазе [6] (Т1—О 1,934 и 1,980 А), а в структуре брукита [7] окружение катионов еще менее симметрично (Т —О 1,87 2,04 А). [c.247]

Для a(NH2)2 и Sr(NH2)2 известны две модификации одна со структурой анатаза [3], другая дефектного Na i [4]. В обеих ътх полиморфных формах ионы NH2-, по-видимому, находятся в фиксированной ориентации, как и в Be(NH2)2 [5], который имеет трехмерную структуру того же типа, что и р-Ве(ОН)г (разд. 14.1.1). Из спектроскопических данных следует, что длина связи N—Н в NH2 равна 1,03 А [6]. Проведены структурные исследования сложных амидов типа К[Ве(К Н2)з] [7] и Na[AI(NH2)4] [8] в нн. найдена плоская треугольная и тетраэдрическая координация Ве и А1 соответственно (длина связи Ве—N 1,59 А, AI—N 1,84 А), а также K2Sn(NH2)e [9] и KsLa(NH2)6 [10] с октаэдрическими ионами M(NH2)e в обоих соединениях. [c.553]

Свежеосажденный, содержащий воду ТЮг либо рентгеноаморфен, либо представляет собой адсорбировавший воду анатаз. Такое же строение у продуктов гидролиза растворов Т1(804)г, тогда как при гидролизе в тех же условиях растворов Ti U и Ti(N0a)4 образуются осадки со структурой рутила [1, 2]. [c.1462]

Структуры отличаются типом плотнейшей упаковки, но координационное число остается одним и тем же у всех модификаций. Например, 5 модификаций ZnS, 8 модификаций карборунда, 3 модификации dJ2 и т. п. Этот случай полиморфизма часто называют политипией. Три модификации ТЮг— рутил, брукит и ана-таз — отличаются друг от друга типом упаковки рутил имеет гексагональную упаковку, анатаз — кубическую, [c.224]

Рутил, анатаз, брукит (рис. 50). Диоксид титана Т10г в природе встречается в трех полиморфных модификациях. Одна из них — рутил — наиболее распространенная и прочная, две другие — анатаз и брукит — встречаются сравнительно редко. Рутил и анатаз кристаллизуются в тетрагональной сингонии Li AL2 5РС они различаются по структуре, что выражается отношением кристаллографических осей 1 с — для рутила [c.159]

Пленка, состоящая из высшего окисла титана Т102, образуется при пассивировании титана в наиболее жестких условиях окислении на воздухе при высоких температурах, в окислительньпс средах лри температуре кипения, анодном окислении при высоких потенциалах. При электрохимическом окислении титана, как правило, образуется пленка из ТЮ2, имеющая структуру анатаза с небольшой примесью рутила. [c.120]

При анодной поляризации в растворах H2SO4 концентрацией от 0,1 н. до 10,5 н. в широком диапазоне потенциалов от 2,5 В до 20 В образуется пленка TiOj, состоящая из анатаза с примесью рутила [106—109]. При повышении потенциала анодной поляризации относительное содержание анатаза увеличивается [105]. Защитная пассивная нленка на титане в растворах -H2SO4 состоит из сплошного барьерного слоя, прилегающего к металлу, и внешнего меиее сплошного слоя. Электрохимическое поведение пассивного титана определяется в основном толщиной и свойствами барьерного слоя. Внешний слой имеет структуру рутила, а барьерный слой при повьшенной температуре состоит из анатаза [105, 110]. Если барьерный слой формируется при более положительных потенциалах (в интервале от 0,14 до 1,4 В) [105], его защитные свойства улучшаются. [c.124]

Было проведено исследоваипе фазового состава активного слоя с различным соотношением RuO и TiO, методом рентгеноструктурного анализа [75]. Исследование показало, что часть TiO, образует Смешанные кристаллы с RuO, (рутильная фаза) остальное количество TiOa остается в виде отдельной фазы со структурой анатаза. [c.198]

Рис. 4.22. Структуры, геометрически связанные со структурным типом Na l а) d b, б) атакамит Си2(ОН)зС1, в) анатаз ТЮг. Ионы металла, удаляемые из структуры Na l, показаны пунктирными кружочками.

Обе модификации двуокиси титана — анатаз и рутил — имеют тетрагональную структуру, но с разным отношением осей. Анатаз преврашается в рутил при 1188 К, поэтому для получения последней модификации можно использовать высокотемпературное прокаливание, хотя при этом из-за спекания или роста частиц обычно наблюдается некоторое снижение удельной поверхности. Полиморфное превращение протекает медленно, и поэтому в промышленном производстве рутила используют ускоряющие добавки. Абсолютно чистый рутил получить трудно, и практически всегда образцы содержат небольшое количество анатаза. Однако, если прокаливать двуокись титана при температуре ниже температуры перехода, тип модификации зависит от препаративных условий. Так, первичный продукт высокотемпературного ( в пламени ) гидролиза четыреххлористого титана — главным образом анатаз с удельной поверхностью 40—80 м /г [67, 68], а при высокотемпературном ( в пламени ) гидролизе тетраизопропилата титана образуется рутил [69]. Гидролиз четыреххлористого или сернокислого титана в водной среде в зависимости от условий приводит или к ана- [c.66]

Изопропанол Пропилен, HjO ТЮз [1198] ТЮг, Ti , TIN в статических условиях, 0,1— 4 торр, 150—400° С [1199] TiOa со структурой анатаза и рутила и его бинарные и тройные твердые растворы с W0, и FeaOj [1200]. См. также [1201, 1202) [c.616]

Рис. 21. Спектры окислов титана, иллюстрирующие влияние увеличения содержания кислорода на амплитуду тонкой структуры ч различия между рутилом и анатазо.м.

Принимается, что одновалентный металл будет образовывать только один окисел, тогда как многовалентный металл может формировать несколько различных окислов, число которых равно в r лентности металла. В процессах окисления, однако, реагирующий Л металл может приобретать (постоянно или временно) необычные валентности, так что число валентностей, которыми может обла- / дать металл, не всегда соответствует нормальному числу различных окисленных состояний. Кроме тЬго, часто один окисел мо ет иметь более чем одну структуру. Это свойство называется полиморфизмом. Примером полиморфного окисла является двуокись титана Т10г, которая может существовать в формах рутила, анатаза и брукита. Они имеют соответствующие кристаллические струШ уры, а именно тетрагональную (для первых двух, но с различшу па- [c.9]

Кристаллическая структура. Вследствие 1Юлш1орфизма, т. е. способности кристаллизоваться в различных системах, вещества одинакового химич. состава могут резко различаться по цвету, коэфф. поглощения, показателю преломления, плотности, твердости, термостойкости и др. свойствам. Так, хроматы свинца ромбич. системы имеют лимонно-желтую окраску, моноклинной — желтую, тетрагональной — красно-оранжевую модификации Т102 рутил п анатаз являются хорошими белыми П. л. м., а брукит свойствами П. л. м. не обладает. [c.299]

Са, 7 10 Оа, <2 10 V, 8 10 Мо. 2 Корунд, Стишовит.Вдоль оси а. 5 Рутил. Анатаз. Рутил [19]. а-МпО . Гексагональный. Тетрагональный. Моноклинный, чистота 99,7%. a-NbaOв, моноклинный. Структура корунда. Касси-терит. Гексагональная А-форма. Моноклинный, чистота 99,1% (0,8% 2гОа). [c.137]

Структуры отличаются типом плотнейшей упаковки, но координационное число остается одним и тем же у всех модификаций. Например, 5 модификаций ZnS, 8 модификаций карборунда, 3 модификации dJ2 и т. п. Три модификации Т10г — рутил, брукит и анатаз — отличаются друг от друга типом упаковки гексагональная у рутила, кубическая у анатаза и четырехслойная (топазовая) у брукита. При такой смене упаковки может, конечно, иметь место и небольшой поворот некоторых атомных групп в структуре. Однако в данном случае это будет второстепенным фактом. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология