Анатаз тетрагональный

Двуокись титана, ТЮг, встречается в природе в виде минералов рутила, анатаза (тетрагональные кристаллы) и брукита (ромбические кристаллы). В тетрагональной кристаллической решетке рутила (рис. 4) и анатаза (рис. 5) каждый ион окружен шестью ионами 0 , образуюш ими октаэдр, каждый ион 0 окружен [c.95]

Полиморфизмом называется свойство некоторых веществ образовывать в различных условиях кристаллы, отличающиеся друг от друга классом симметрии или формой, физическими, а иногда и химическими свойствами. В большинстве случаев полиморфные модификации дают кристаллы различных классов симметрии (например, графит — гексагональной, алмаз — кубической сингонии). Однако встречаются случаи, когда обе полиморфные модификации имеют кристаллы одной и той же сингонии и различаются только по типу плотнейшей упаковки (например, две модификации двуокиси титана — рутил и анатаз тетрагональной сингонии образуют решетки кубической плотнейшей упаковки у анатаза и гексагональной упаковки — у рутила). [c.110]

Высший окисел титана ТЮг может существовать в трех кристаллографических модификациях рутил (тетрагональная решетка), анатаз (тетрагональная решетка с параметрами, отличными от параметров рутила), брукит (ромбическая решетка). Окисел ТЮ2 имеет амфотерные свойства, является химически очень устойчивым. Не растворяется в разбавленных и холодных концентрированных кислотах (за исключением НР). В горячей [c.7]

Анатаз. Формы базопинакоид с 001 тетрагональная дипирамида р И1 редко наблюдается тетрагональная призма а 100 . Облик редко призматический, обусловленный разрастанием граней призмы 100 , значительно чаще дипирамидальный (6) и таблитчатый (7). [c.274]

Двуокись титана является полиморфным соединением она встречается в природе в трех кристаллических структурах брукит, анатаз и рутил. Брукит технического значения не имеет. Рутил и анатаз относятся к тетрагональной структуре, но имеют разные кристаллические решетки. [c.105]

В Институте органической химии АН СССР были исследованы катализаторы из двуокиси титана . Оказалось, что каталитическая активность объемноцентрированного тетрагонального рутила значительно ниже, чем гранецентрированного анатаза. В то же время рутил преимущественно дегидрирует, а анатаз— дегидратирует спирты, что, несомненно, стоит в связи с различиями в межатомных расстояниях в этих полиморфных разновидностях. Наиболее активными оказались катализаторы, в которых фазовое превращение не закончилось это указывает на локализацию наиболее активных участков по фронту фазового превращения на границе раздела фаз. [c.65]

Рутил кристаллизуется в тетрагональной решетке. Каждый атом титана окружен шестью атомами кислорода, которые образуют почти правильный октаэдр. Каждый такой октаэдр ТЮе имеет по два ребра, общих для соседних октаэдров. ТЮ способен существовать и в форме брукита и анатаза. Переходы брукит рутил и брукит анатаз монотропны, в то время как рутил и анатаз взаимно превращаются энантиотропно. Наиболее устойчивая модификация двуокиси титана — рутил. [c.165]

Анатаз или октаэдр ит — минерал с ясно выраженной тетрагональной сингонией. Кристаллизуется в таблитчатых кристаллах или пирамидах. Тв. 5,5 уд. вес 3,8—4,0. [c.153]

Для исследования взята двуокись титана, которая наиболее часто встречается в виде двух модификаций анатаза и рутила, обладающих тетрагональной решеткой. Необходимо определить, что представляет собой данная двуокись титана анатаз, рутил или их смесь. Съемку и расчет рентгенограммы проводят обычным порядком. Заканчивают расчет определением межплоскостных [c.157]

Рутил — минерал тетрагональной системы с плотностью 4,2— 4,3 кг/м и твердостью 6—6,5 (в десятичной системе). Обычно рутил содержит до 10% FeO и ГегОа. Брукит (ромбическая модификация) и анатаз (тетрагональная модификация) встречаются редко. [c.211]

Двуокись титана TiOa (анатаз) Тетрагональная (пирамиды) 3,85 2,55 0,2-0,8 5-10 20-30 25 [c.298]

В качестве примера последнего типа рассмотрим три полиморфные модификации двуокиси титана (ТЮг) анатаз (тетрагональный, плотность р = 3,9 г/см ), брукит (ромбический, р=4,15 г/см ) и рутил (тетрагональный, р = 4,25 г/см ). Основным координационным полиэдром в этих структурах является октаэдр TiOe. Однако способы заполнения пространства октаэдрами неодинаковы, что находит свое выражение в трех различных структурах (см. рис. 4.37). В тригональной а-кварце и гексагональном -кварце также присутствует один и тот же координационный полиэдр — тетраэдр Si04. Эти тетраэдры соединены друг с другом вершинами, имея общие атомы кислорода. Разница заключается в том, что в -кварце атомы Si — О — Si расположены на прямой, а в а-кварце валентный угол, образованный атомами Si—О—Si, несколько отличен от 180°. Обе эти структуры очень близки (см. рис. 4.42). [c.238]

Окись титана ) TiOo встречается в природе как рутил (кубическая сингония), реже в виде анатаза (тетрагональная сннгония) и брукита (ромбическая сингония). В рутиле (см. строение, стр. 540) каждый ион окружен шестью ионами О , а каждый ион О окружен тремя ионами Ti +. В остальных двух кристаллических формах непосредственные соседи ионов те же. [c.635]

Хотя координационный полиэдр иона металла в структуре тетрагонального рутила близок к правильному октаэдру, при точном определении расстояний М—О в них обнаруживаются небольшие различия. Например, в структуре ТЮг [3] четыре расстояния Т1—О равны 1,944 (4) А и два расстояния — 1,988 (6) А в структуре КиОг [4] есть четыре расстояния Ки—О, равные 1,917 (8) А, и два—1,999 (8) А. В структуре р-РЬОг типа рутила (главный компонент свинцово-кислотных аккумуляторов) аксиальные связи (2,150 А) короче, чем экваториальные связи (2,169 А) [5]. Искажение координационного октаэдра характерно не только для структуры рутила например, различные расстояния обнаружены в анатазе [6] (Т1—О 1,934 и 1,980 А), а в структуре брукита [7] окружение катионов еще менее симметрично (Т —О 1,87 2,04 А). [c.247]

Рутил, анатаз, брукит (рис. 50). Диоксид титана Т10г в природе встречается в трех полиморфных модификациях. Одна из них — рутил — наиболее распространенная и прочная, две другие — анатаз и брукит — встречаются сравнительно редко. Рутил и анатаз кристаллизуются в тетрагональной сингонии Li AL2 5РС они различаются по структуре, что выражается отношением кристаллографических осей 1 с — для рутила [c.159]

Высший окисел титана TiOj существует в >трех кристаллографических модификациях рутил и анатаз с тетрагональной решеткой [c.118]

Свойства. Диоксид титана Т1О2 может кристаллизоваться в тетрагональной и ромбической сингониях В тетрагональной сингонии диоксид титана имеет две модификации анатаз и рутил, а в ромбической одну модификацию — б р у к и т Последняя модификация не обладает пигментными свойствами, поэтому практического применения не находит. [c.270]

Обе модификации двуокиси титана — анатаз и рутил — имеют тетрагональную структуру, но с разным отношением осей. Анатаз преврашается в рутил при 1188 К, поэтому для получения последней модификации можно использовать высокотемпературное прокаливание, хотя при этом из-за спекания или роста частиц обычно наблюдается некоторое снижение удельной поверхности. Полиморфное превращение протекает медленно, и поэтому в промышленном производстве рутила используют ускоряющие добавки. Абсолютно чистый рутил получить трудно, и практически всегда образцы содержат небольшое количество анатаза. Однако, если прокаливать двуокись титана при температуре ниже температуры перехода, тип модификации зависит от препаративных условий. Так, первичный продукт высокотемпературного ( в пламени ) гидролиза четыреххлористого титана — главным образом анатаз с удельной поверхностью 40—80 м /г [67, 68], а при высокотемпературном ( в пламени ) гидролизе тетраизопропилата титана образуется рутил [69]. Гидролиз четыреххлористого или сернокислого титана в водной среде в зависимости от условий приводит или к ана- [c.66]

Кристаллическая стр у к т у р а. Вследствие полиморфизма, т. е. способности кристаллизоваться в различных системах, вещества одинакового химич. состава могут резко различаться но цвету, коэфф. ио1 лощения, показателю преломления, плотности, твердости, термостойкости и др. свойствам. Так, хроматы свинца ромбич. системы имеют лпмонпо-желтую окраску, мопоклипной — желтую, тетрагональной — красно-оранжевую модификации Т10.2 рутил и анатаз являются хорошими белыми П. л. м., ц брукит свойствами П. л. м. не обладает. [c.301]

Принимается, что одновалентный металл будет образовывать только один окисел, тогда как многовалентный металл может формировать несколько различных окислов, число которых равно в r лентности металла. В процессах окисления, однако, реагирующий Л металл может приобретать (постоянно или временно) необычные валентности, так что число валентностей, которыми может обла- / дать металл, не всегда соответствует нормальному числу различных окисленных состояний. Кроме тЬго, часто один окисел мо ет иметь более чем одну структуру. Это свойство называется полиморфизмом. Примером полиморфного окисла является двуокись титана Т10г, которая может существовать в формах рутила, анатаза и брукита. Они имеют соответствующие кристаллические струШ уры, а именно тетрагональную (для первых двух, но с различшу па- [c.9]

Тридимит. > Кристобалит. < При температуре 20° С и давле-нии 101,325 кПа. Гексагональный. Моноклинный. Анатаз. Брунит. S Рутил. Тетрагональный. [c.29]

Корунд, гексагональный. Тетрагональный. а-кварц. а-кристобалит. Мелкодисперсный. Коэсит. Стишовит. Тугоплавкое, волокнистое. Легкоплавкое, волокнистое. ДЯ о Приведено 5293 5— хО 13 Рутил. Анатаз. 5 Гидратированный, осажденный. СггО НгО. [c.41]

Са, 7 10 Оа, <2 10 V, 8 10 Мо. 2 Корунд, Стишовит.Вдоль оси а. 5 Рутил. Анатаз. Рутил [19]. а-МпО . Гексагональный. Тетрагональный. Моноклинный, чистота 99,7%. a-NbaOв, моноклинный. Структура корунда. Касси-терит. Гексагональная А-форма. Моноклинный, чистота 99,1% (0,8% 2гОа). [c.137]

В настоящее время установлено, что на процесс меления большое влияние оказывает кристаллографическая форма частиц пигмента. Так, например, описанное выше явление меления лакокрасочных покрытий, содержащих в качестве пигмента двуокись титана, имеет место только в том случае, если частицы двуокиси титана имеют структуру анатаза (пирамиды тетрагональной системы). Если же прокаливанием или иным путем получить двуокись титана со структурой рутила (иглы тетрагональной системы), то такая двуокись титана в отличие от анатазной не мелит. Установлено также, что покрытия, содержащие в качестве пигмента цинковые белила, мелят только в том случае, если частицы цинковых белил имеют форму зернышек. Если же частицы цинковых белил имеют форму более или менее крупных игл, то меление или не имеет места совсем или происходит в незначительной степени. Поэтому в промыщленности стремятся для лакокрасочных целей получать двуокись титана в форме рутила, а цинковые белила в форме возможно более крупных игл. [c.89]

Роль фазового превращения анатаза в рутил выяснялась на смеси состава анатаз+В-Зш20з (рис. 8). Повышенная активность анатаза по сравнению с рутилом объясняется меньшей прочностью связи Ti—О в анатазе (энергия связи Ti—О составляет для анатаза 73.7 и для рутила 75 ккал на TVa связей), которая еще более уменьшается во время разрушения структуры анатаза и перестройки ее в структуру рутила. Несмотря на то что во время превращения анатаза в рутил не происходит коренного разрушения структуры окисла (сохраняется как тетрагональная симметрия, так и координация ионов в окислах), выход продукта сильно увеличивается. Если в смеси В-ЗшаОз с рутилом после 5 ч нагревания при 1000° С образуется 22% SmjTiaO,, то в смеси с анатазом при тех же условиях выход продукта составляет 45%. [c.156]

Двуокись титана Ti02 — порошок белого цвета, выпускаемый в виде двух кристаллических модификаций анатазной (анатаза) и рутильной (рутила), относящихся к одной и той же кристаллографической системе (тетрагональной), но имеющих разные параметры элементарной ячейки. [c.277]

Диоксид (двуокись) титана может кристаллизоваться в тетрагональной и ромбической сингониях. В тетрагональной сннгонии диоксид титана имеет две модификации анатаз и рутил, а в ромбической — одну модификацию — брукит. Последний технического значения не имеет. [c.200]

Анатаз Брукит Рутил (тетрагональ- (ромбиче- (тетрагональный) ский) ный) [c.76]

Структуры различаются типом плотнейшей упаковки, по координационное число остается одним и тем же у всех модификаций. Например, пять модификаци11 сульфида цинка, восемь карборунда, три иодида кадмия и т. и. Три модификации двуокиси титана — рутил, брукит и анатаз также отличаются друг от друга типом упаковки гексагональная у рутила, кубическая у анатаза и четырехслойная (топазовая) у брукита. Син-гония у двух первых тетрагональная, у брукита же — ромбическая, координационное число у всех трех модификаций одно и то же 6 3 (т. е. к. ч. 6 д.1[я Т1 и к. ч. 3 для кислорода). [c.113]

Za20g (к. ч. 6) тетрагональный тетраэдр полюс 2 атома (S ) анатаз И.ЛИ олово бипирамида с прямоугольником в основании (D2)—нитрит натрия ИЛИ серебра и много других конфигураций. [c.806]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология