Титан в анатазе

Кроме перечисленных в табл. 2-5 минералов прибалтийские сланцы содержат еще в незначительных количествах следующие минералы циркон, турмалин, лейкоксен, гранат, глауконит, анатаз, титанит, эпидот, флюорит, гидроксилы железа, халцедон и др. [Л. 18]. [c.25]

Высший оксид титана — это хорошо известный Т Ог. Все три его модификации, устойчивые при атмосферном давлении,— рутил, анатаз и брукит — встречаются в виде минералов. Их структуры, а также модификация высокого давления со структурой а-РЬОг построены из октаэдров, длины связей Т1—О в которых приведены в разд. 12.2.5. Пятая полиморфная модификация, получаемая при давлениях >150 кбар, неустойчива при атмосферном давлении вероятно, в ее структуре ато-мы титана имеют более высокое координационное число. Многочисленные сложные оксиды, содержащие титан, описаны в гл. 13. Простые оксиды титана представлены в табл. 12.7. [c.275]

Окись титана сложные окислы. Двуокись титана TiO., известна в трех кристаллических модификациях рутил, анатаз и брукит — все они встречаются в природе. В наиболее распространенной юди-фикации — рутиле — титан имеет октаэдрическую координацию. Эта структура уже обсуждалась ранее (стр. 66, ч. 1), поскольку она [c.210]

Усиление защитных свойств поверхностной пленки на титане обязано не только наличию достаточной концентрации ионов Т1 + в растворе, но и участию в этом процессе кислорода. Доказательством этому служит исследование (проведенное методом электронной дифракции) структуры окисной пленки, полученной в 40%-ном растворе серной кислоты, содержащем 0,3 М ионов Т1 + при 100° С, которое показало четкую картину наличия двуокиси титана в форме анатаза. Пленка, полученная на титане, в этом растворе обладала высокой химической стойкостью и защищала титан от растворения в сильно агрессивном растворе 75 %-ной серной кислоты при 20° С в течение 275 час., в то время как образец титана с естественной окисной пленкой на поверхности растворялся в этих же условиях в течение 20 мин. Пленка, образующаяся на титане в растворе серной кислоты, содержащем ионы четырехвалентного титана, имеет синюю окраску. Это указывает на то, что в двуокиси титана имеются вакансии кислорода 0 и электроны проводимости е, которые, ассоциируясь в Р-центры, по Полю и Шоттки [6 ], могут сделаться носителями синей окраски [c.132]

Электронографические исследования структуры оксидных пленок в условиях стационарного анодного растворения показали, что на всех сплавах, как и на чистом титане, образуются пленки идентичного состава ТЮг со смешанной структурой рутила и анатаза [107]. [c.44]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

Из титановых руд наибольшего внимания заслуживают следуюш,ие рутил TiOa — красновато-бурые призмы, плотность 4,20 брукит TiOg — черно-бурые кристаллы квадратной системы плотность 4,00 анатаз TiOa — плоские ромбические призмы плотность 3,4—4,2 титанит, или сфен СаО [c.293]

В другом методе [1262] для определения ЗЬ и других 13 примесей в двуокиси титана пробу разбавляют смесью пО с угольным порошком и вводят в канал угольного электрода спектры воз-бу ящают в дуге постоянного тока (10 а) и регистрируют кварцевым спектрографом большой дисперсии (0,3 нм/мм). При содержании 3(1 0,001 -5% коэффициент вариации составляет 3—20%. В титане и двуокиси титана ЗЬ > 5-10 % (5 = 0,03-=-0,12) определяют методом инструментального активационного анализа [68]. Методы с выделением ЗЬ из облученной пробы используют для ее определения в порошках двуокиси титана, рутиле и аиатазе [230] и в отдельных кристаллах двуокиси титана [1380]. Полярографическими методами определяют ЗЬ (а также Си) в двуокиси титана, рутиле, анатазе и бруките [1548]. В двуокиси титана 31 ) (0,01 — 0,2%) определяют на фоне М раствора НС1 [822]. Метод переменнотоковой полярографии рекомендован для определения ЗЬ в растворах сульфата титана. содержаш,их до 345 г/л ([V) и до 217 г л Ге [1174]. [c.152]

Оксид титана(1У) TIO2 может существовать в виде бесцветных кристаллов трех модификаций - рутил, анатаз и брукит. Все его модификации образуют очень прочные кристаллические решетки ионного типа. Он медленно растворяется только в концентрированной серной кислоте, образуя оксосульфат (сульфат титанила) [c.345]

Нахождение в природе. Титан встречается в природе чаще всего в виде двуокиси рутил квадратной -системы, анатаз квадратной системы и брукит ромбической системы. Далее он образует. минералы перовскит aTiOs, титанит или сфен aSiTiOj И, наконец, ильменит FeTi-Оз, а также входит в состав многих кристаллических руд. [c.591]

Электропографическое исследование анодных пленок на титане показало, что они состоят в основном из TiOj в форме анатаза [10, 76, 77]. [c.121]

При анодной поляризации в растворах H2SO4 концентрацией от 0,1 н. до 10,5 н. в широком диапазоне потенциалов от 2,5 В до 20 В образуется пленка TiOj, состоящая из анатаза с примесью рутила [106—109]. При повышении потенциала анодной поляризации относительное содержание анатаза увеличивается [105]. Защитная пассивная нленка на титане в растворах -H2SO4 состоит из сплошного барьерного слоя, прилегающего к металлу, и внешнего меиее сплошного слоя. Электрохимическое поведение пассивного титана определяется в основном толщиной и свойствами барьерного слоя. Внешний слой имеет структуру рутила, а барьерный слой при повьшенной температуре состоит из анатаза [105, 110]. Если барьерный слой формируется при более положительных потенциалах (в интервале от 0,14 до 1,4 В) [105], его защитные свойства улучшаются. [c.124]

По исследованиям Н. Л. Дилакторского [55] в состав неорганической части сланца входят минералы кальцит, кварц, мусковит, гидрослюды, ортоклаз, калинатровые полевые шнаты, лимонит, марказит и в малых количествах присутствуют циркон, турмалин, лейкоксен, гранат, глауконит, рутил, анатаз и титанит. [c.43]

Содероюание в природе. Массовое содержание Т. в земной коре составляет 0,45—0,57 %, в гранитном слое коры континентов 0,33%). Основные Т.-содержащие минералы ильменит (до 53% Т.), рутил, анатаз, брукит (до 99%), лейкоксен (до 94 %), лопарит (до 41 %), титанит и др. [c.437]

Окисел титана Т10г существует в трех формах рутила, анатаза я брукита. Рутил — естественный окисел на титане и его сплавах. Это — анионодефектный окисел п-типа. Хотя катионы с валентностью выше четырех понижают скорость окисления, это влияние несущественно, особенно в связи с тем, что такие элементы, как, например, Мо й W, обладают меньшим сродством к кислорЬду, чем титан. Небольшие количества хрома значительно увеличивают скорость окисления, однако при содержании хрома 17% отмечается небольшое улучшение стойкости. При высоких температурах образуются низшие окислы. [c.50]

Бокситы могут быть очень разнообразны по своему химическому и минералогическому составу. Общей характерной особенностью их является присутствие свободного, не связанного с кремнеземом водного глинозема. Содержание окиси алюминия в бокситах колеблется в очень широких пределах, примерно от 40 до 67%. Глинозем в бокситах содержится в двух минералогических формах — диаспора АЬОз НгО и гидраргиллита АЬОз ЗН2О. Кроме них, постоянными составляющими боксита являются кремнезем в форме каолинита АЬОз 28102 2Н2О, железо в форме гематита РегОз или гетита РегОз Н2О и титан в форме рутила или анатаза ТЮ2. Иногда присутствуют также окислы и углекислые соли кальция и магния. [c.639]

Коррозионное поведение электрохимически неблагородного титана определяется действием покровных пленок. В кислотах, реагирующих с титаном с выделением водорода, образуются пленки из гидрида титана, в азотной кислоте и царской водке —из Т102 (анатаз), в хромовой кислоте — ТЮг (анатаз и рутил) [17—19]. Пленки из гидрида титана достигают значительной толщины (несколько микронов), причем содержание водорода снижается по мере удаления от поверхности металла. В более сильных кислотах и при повышении температуры скорость растворения защитных пленок превышает скорость их образования. Присутствие окислителей благоприятствует образованию окисных пленок. Вещества, образующие комплексные соединения (например, ионы фтора), концентрированная серная кислота, соляная кислота, ионы фтора, а также щавелевая кислота препятствуют созданию защитных пленок в связи с образованием легкорастворимых соединений. [c.427]

Титан — один из наиболее распространенных элементов земной коры,, встречающийся в сравнительно больших количествах. Он находится почти исключительно в виде двуокиси как в свободном состоянии в виде рутила, анатаза и брукита, так и в соединении с окислами железа в виде ильменита (титанистый железняк). Рутил и ильменит являются ва> (нейшими исходными веществами для технического получения титана. Они встречаются частью в виде мощных залежей, частью в виде громадных количеств обогащенных ими песков на берегах морей. Наиболее известные скопления ильменитовых песков находятся в Индии (Траванкор), Бразилии, Ньюфаундленде, Сенегале, Мадагаскаре и Австралии из важнейших рудных месторождений следует упомянуть месторождения Норвегии, Урала и Соединенных Штатов. Рутил находится в значительных коли-, чествах в первичных месторождениях Норвегии, Бразилии и Африки. [c.451]

И 1,4 В были получены пленки соответственно следующей толщины 4,61 3,30 и 2,37 нм [96]. Время самоактивации образцов в этих условиях после отключения тока потенциостатической поляризации растет от 9,2 до 21 и 24 мин с увеличением потенциала поляризации от 0,7 до 1,0 и 1,4 В. Таким образом, пленки, сформированные на титане при потенциале 0,7 В, будучи более толстыми, активировались быстрее и являлись менее защитными, чем это наблюдалось на пленках, образовавшихся при =1,4 В. Электронографически установлено, что анодные пленки всегда состоят из двух модификаций диоксида титана рутила и анатаза. При этом большему значению потенциала формирования пленки соответствует большее относительное содержание анатаза по сравнению с рутилом. Кроме того, в пленке содержание анатаза возрастает во времени [75 96]. [c.41]

В работах Коицуми и Вакаяма [73 98 99] установлено, что пассивная пленка на титане в растворах Н2504 состоит из сплошного слоя, прилегающего к металлу, и несплошного внешнего слоя. Подслой при комнатной температуре аморфен, а при более высокой имеет структуру анатаза. Несплошной внешний слой имеет структуру рутила. Электрохимическое поведение титана определяется главным образом толщиной и свойствами сплошного барьерного слоя оксида, прилегающего к металлу. [c.41]

Образование двуокиси титана ТЮг, получающейся в виде белого порошка, удельный вес которого зависит от температуры прокаливания, имеет место при сжигании титана в избытке кислорода, при разложении титаном водяных паров в интервале температур 700—800° и при прокаливании гидроокиси четырехва-лентного титана. Двуокись титана, прокаленная при температуре 700°, обладает структурой анатаза, которая при температуре 850—900° переходит в структуру рутила. В обоих случаях двуокись в чистом виде имеет белый цвет [215, 216]. Плотность плавленой и измельченной двуокиси титана определена равной 4,1, в то время как для свежеосажденной двуокиси найдено значение 3,89—3,95 г/слё. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология