Правила Полинга ЗЗС

Эти правила Полинг вывел для ионных структур, а отклонение архитектуры кристалла от заданного проекта может служить указанием и мерилом отклонения характера связи от чисто ионного типа. Последнее обстоятельство будет обсуждено в дальнейшем, а здесь рассмотрим подробнее вопросы, вытекающие из второго правила Полинга. [c.100]

ДВУХЦЕНТРОВЫЕ КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ И ПРАВИЛО ПОЛИНГА [c.162]

Чтобы определить силу кислоты, достаточно заглянуть в справочник и найти там значение константы кислотности чем оно больше, тем сильнее кислота. Но существует один простой способ приближенной оценки силы кислородных кислот, таких как НдРО , В(ОН)д, HN02, НСЮд, НМпО и т. п., который заключается в применении правила Полинга. Что же это за правило [c.13]

Во многих кристаллах, преимущественно ионного характера координационные полиэдры сочленяются по вершинам и (или) по ребрам и значительно реже по граням. Третье правила Полинга постулирует, что наличие общих ребер и особенно общих граней между координационными полиэдрами понижает устойчивость структуры, поскольку вследствие этого катионы сближаются друг с другом. Этот эффект особенно велик для высокозаряженных катионов с небольшими координационными числами. Из этого правила следует, что в кристаллах, содержащих разносортные катионы, катионы с высоким зарядом, и небольшим КЧ стремятся не иметь друг с другом общих элементов координационных полиэдров, т. е. проявляют тенденцию-располагаться в структурах максимально далеко друг от друга.. [c.393]

Правила Полинга для струит р ионных кристалл эв [c.328]

В тех случаях, когда вместо окислов рассматриваются сульфиды, селениды или теллуриды, да еще при этом в качестве электроположительных частиц структуры фигурируют атомы металлов УП1-а и всех Ь-под-групп, то связь в таких структурах будет уже весьма далекой от ионной, и правила Полинга в применении к ним не всегда будут оправдываться. Так, структуры ZnS, СиРеЗг и [c.329]

Кристаллохимия неорганических соединений 318 1. О классификации бинарных соединений 318 2. Тройные и более сложные неорганические соединения 319 3. Структурная систематика класса сульфатов 322 4. Правила Полинга для структур [c.399]

Применяя указанные выше правила, Полинг и Цехмейстер с сотрудниками. сделали попытку определить геометрическую конфигурацию остальных изомеров ликопина и других каротиноидов. Однако предлагаемые ими в этом случае структуры менее [c.340]

О классификации бинарных соединений (294). 2. Тройные и более сложные неорганические соединения (295). 3. Правила Полинга для структур ионных кристаллов (299). 4. Тетраэдрические ковалентные радиусы (300). 5. Понятие электроотрицательности химических элементов (303). 6. Кристаллохимия силикатов (303). [c.359]

Учитывая силу связи и координацию отдельных катионов, можно подтвердить справедливость правила Полинга на примере минералов, представленных в табл. 7.6. [c.299]

Второе правило Полинга определяет условия компенсации злектрических зарядов в соответствии с геометрической координацией ионов. Согласно этому правилу, ближайшие катионы, окружающие анион, полностью нейтрализуют его заряд. [c.299]

Правила Полинга позволяют объяснить, какой тип структуры является устойчивым для силикатов определенного химического состава. В каркасных алюмосиликатах важную роль играют крупные одновалентные (Ыа+, K КЬ% Сб+) или двухвалентные (Са +, Ва +) катионы с высокими координационными числами (к. ч. = 8 или к. ч. = 10). В этих структурах не могут размещаться малые двухвалентные катионы (Mg , Ре +, Мп2+) с более низкими координационными числами (к. ч. = 6). [c.301]

Правило Полинга позволяет оценить силу остаточной связи на кислороде Ао или ОН-группах Аон для сравнительной характеристики прочности связи протонов в группах типа [c.166]

Важность изложенного принципа видна уже из того, что в кристаллохимии долгое время руководящими принципами в описании (и понимании) кристаллических структур являлись знаменитые ионные правила Полинга (1929 г.) [c.99]

Однако, несмотря на целый ряд качественных подтверждений правил Полинга и тетраэдра, мы считаем целесообразной замену их более общим принципом, не проводящим резкого различия между элементами а- и Ь-подгрупп периодической системы. Из материала, изложенного в главе I, следует, что различие в свойствах указанных групп элементов заключено в значениях их электроотрицательностей. Например, электроотрицатель-ность К равна 0,8, а Си — 1,8 Rb — 0,8, Ag — 1,9 s— 0,75, Au — 2,3 и т. д. Весьма заманчиво на этой основе автоматически учесть всю разницу, заключенную в правилах Полинга и тетраэдра. [c.104]

С помощью правила Полинга объясните, почему кислота Н2СГ2О7 является более сильной в растворе, чем Н2СГО4. [c.138]

В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

Все природные соединения состава 8Ю2 имеют координационные структуры, в которых каждый атом кремния расположен в центре тетраэдра из четырех кислородов, соединенных друг с другом через общие вершины. Соединение же 818г имеет цепочечную структуру, в которой каждый тетраэдр 8iS4 имеет по два общих ребра с соседними тетраэдрами и, следовательно, для нее третье правило Полинга уже не оправдывается (рис. 326). [c.330]

Две или больше ЗЮ4-групны могут иметь общие атомы кислорода в вершинах тетраэдров и соединяться таким образом в ноли-анионные грунны (рис. 2.4). Если тетраэдры соединяются через два общих кислорода, т. е. если у них обш,ее ребро, стабильность структуры сильно снижается вследствие кулоновского отталкивания катионов. На этом основано третье правило Полинга. Расстояние между центральными катионами двух тетраэдров, имею-ш,их обш,ее ребро, составляет 58% расстояния между центрами тетраэдров, имеющих одну общую вершину. Тетраэдры с общими ребрами обнаружены в стишовите — недавно открытой модификации 8102, устойчивой при высоком давлении [7]. На рис. 2.5 и 2.6 изображены структуры, основу которых составляют группы 81зОд [c.41]

Химики давно установили, что ксенон со степенью окисления -1-УП1 должен образовывать ксеноновую кислоту состава H XeOg. Однако впервые ее удалось получить лишь в 1963 г., причем силу этой кислоты экспериментально определить не смогли. Используя правило Полинга, попытайтесь предсказать, сильной или слабой кислотой будет H XeOg. [c.17]

МОЖНО рассматривать как исключение из правила Полинга [17]. Однако такое цис-присоединение найдено при применении катализаторов Линдлара [18] и катализаторов Орошника, Кармаса и Мебана [19]. Эти катализаторы будут описаны ниже. [c.48]

В алюмосиликатах, как отмечено выше, полиэдры А104 и АЮа связаны с тетраэдрами 8104 . Для систем, в которых имеются два катиона, справедливы правила Полинга, поэтому и для них можно рассчитать заря- [c.177]

Поскольку определяемая уравнением (9) энергия Е включает энергию резонанса, последняя, в соответствии со сказанным выше (стр. 194), южет быть определена в виде разности Е— Е или Е — в Иллюстрпруе.м применение этого метода к расчету молекулы бензола. При этом поясним упомянутые правила Полинга. Они сводятся к следующим приемам нахождения численных коэффп1и ентов перед кулоновским и обменными интeгpaлa п . [c.206]

Не 1,38 А), ковалентного радиуса кислорода 0,66 А, разницы между ковалентными радиусами кислорода и азота (0,04 А) для двойных — на основе расстояния Ке = 0 в двуядерном комплексе Ке [КегОСЬо] (1,86 А) для тройных — на основе эмпирического правила Полинга и той же разницы в 0,04 А между радиусами О и N. [c.39]

Изолированные тетраэдры Si04, наличие которых обязательно для рассмотренных выше случаев, вовсе не характерны для всех силикатов. Наоборот, гораздо чаще эти тетраэдры полимеризуются разнообразными способами, образуя как конечные, так и бесконечные группировки. При этом соседние тетраэдрические группы Si04 всегда связаны через один общий атом кислорода тетраэдры соединяются вершинами, а не гранями или ребрами ) (третье правило Полинга, см. стр. 82). Угол связей Si—О—Si чаще всего характеризуется величиной 140 10°, но нередки и большие значения углов (примерно до 165°). В то же время положение связей Si—О—Si, соответствующее углу 180°, встречается лишь как исключение. [c.126]

Правило Полинга достаточно хорошо отражает истинное положение вещей. Однако этот расчет имеет слабое место — степень ионности связи в молекулах определяется методом Сандерсена, а он небезупречен. Для устранения этого дефекта мы провели аналогичные вь1числения на примерах полиморфных модификаций цезия и рубидия и получили [180] [c.102]

В предыдущем параграфе было показано, что при возрастании координационного числа увеличивается ионность связи (правило Полинга). Известно, что одновременно с этим удлиняются и межатомные расстояния. Следовательно, увеличение длины связи сопровождается повышением степени ее ионности, что противоречит формуле Шомакера — Стивенсона. Следует еще заметить, что в научной и учебной литературе отмеченное расхождение в результатах применения формулы. Шомакера — Стивенсона и правила Полннга часто игнорируется. Поэтому мы1 считаем необходимым остановиться на этом вопросе подробнее. [c.113]

Действительно, у изменение существенно ковалентных соединений (левая часть кривой) по мере увеличения ионности связк межатомное расстояние уменьшается — правило Шомакера — Стивенсона, в преимущественно ионных соединениях (правая часть кривой) межатомное расстояние растет с повышением ионности связи — правило Полинга. Учитывая, что уравнение Шомакера — Стивенсона применяется, как правило, к молекулярным соединениям, а принцип Полинга относится к координационным кристаллам, можно считать, что оба эти подхода имеют свои, области применения и внутренне не противоречивы. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология