Анатаз см Рутил

Рис. 45. Рентгенограммы рутила и анатаза рутил Б—анатаз.

Требуется определить, что представляет собой данная двуокись титана — анатаз, рутил или может быть их смесь. [c.174]

Рутил, анатаз, ильменит, нефелин [c.92]

См. также Анатаз, Рутил [c.724]

Для исследования взята двуокись титана, которая наиболее часто встречается в виде двух модификаций анатаза и рутила, обладающих тетрагональной решеткой. Необходимо определить, что представляет собой данная двуокись титана анатаз, рутил или их смесь. Съемку и расчет рентгенограммы проводят обычным порядком. Заканчивают расчет определением межплоскостных [c.157]

ТЮ2 (двуокись титана) (анатаз) . ... (рутил) . ... 79,90 468,79 3,84 4,26 7,11 [c.84]

Модификация Модификация анатаз рутил [c.194]

Аль превращал основной лигносульфонат кальция в натриевую, аммониевую и магниевую соли и изучал их способность действовать в качестве диспергирующего агента для карбоната кальция, молотого известняка, анатаза, рутила и каолина. [c.225]

Двуокись титана ТЮг также имеет переменный состав TiO , где X = 1,98—2,0 колебания ее состава (дефицит кислорода) связаны с образованием кислородных вакансий. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукит- анатаз и брукит-> рутил монотропны. При температуре около 900° и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [c.215]

ТЮ2. Параметры перехода рутил ч анатаз см. в работах [c.437]

Существуют три кристаллические модификации двуокиси титана анатаз, рутил и брукит. Во всех этих модификациях каждый ион окружен щестью ионами О и каждый ион — тремя ионами Как анатаз, так и рутил являются важными белыми пигментами, производящимися в промышленном масштабе. Несмотря на то что поверхностная химия этих веществ имеет важное значение для их технологического применения, литературы по этому вопросу опубликовано поразительно мало. Однако, весьма вероятно, что многие исследования выполнялись в промышленных лабораториях. [c.262]

IV) оксид [анатазу рутил] Т1О2 Ai = 79,90 бц. тетраг. (ана-таз), желт, илн кр. тетраг. (рутил) р = 3,6 -f- 3,95 (анатаз) 4,2 4,3 (рутил) /пд = 1870 разл. 2900 анатаз-> рутил, 800 ч- 850 [c.106]

А. А. Сазонова. ВЕЛЙЛА — синтетические минеральные краски, представляющие собой в основном окислы и соли металлов. Различают Б. титановые, цинковые, свинцовые, сернистые (лито-ноновые) и сурьмяные. Титановые Б.—двуокись титана TiOj (см. Анатаз, Рутил) или ее смесь (25—75%) с окисью цинка и наполнителями — отличаются высокой свето- и влагостойкостью, незначительно растворяются в щелочах и к-тах, не ядовиты. Их плотность 3,82—4,25 г см , маслоемкость (количество масла, необходимое для получения красочной пасты) 17—26, укрывистость (кроющая способность) 35—45 г/л( , коэфф. отражения света 98—99. Титановые Б. получают гидролизом растворов сернокислого титана с последующим прокаливанием метатитановой к-ты или гидролизом либо сжиганием четыреххлористого титана в парообразном состоянии. Цинковые Б.— окись цинка ZnO — свето- и влагостойки, растворяются в щелочах и к-тах, хорошо [c.123]

Р-Анатаз рутил Р-Анатаз->рутил во Брукит -рутил 61 Анатаз ч- брукит Брукит->рутнл б2 а-Анатаз рутил 8з 915 800—850 650 800 1040 >400 [c.84]

Са, 7 10 Оа, <2 10 V, 8 10 Мо. 2 Корунд, Стишовит.Вдоль оси а. 5 Рутил. Анатаз. Рутил [19]. а-МпО . Гексагональный. Тетрагональный. Моноклинный, чистота 99,7%. a-NbaOв, моноклинный. Структура корунда. Касси-терит. Гексагональная А-форма. Моноклинный, чистота 99,1% (0,8% 2гОа). [c.137]

Полиморфизм широко распространен среди природных соединений. Например, карбонат кальция a Og образует минералы кальцит — гексагональной системы и арагонит — ромбической системы двуокись титана ТЮа встречается в виде минералов анатаза, рутила и брукита, отличающихся друг от друга кристаллической структурой углерод существует в гексагональной и в кубической форме (графит и алмаз). [c.87]

Явление полиморфизма встречается довольно часто. Например, СаСОз образует в природе минералы кальцит и арагонит с одним и тем же химическим составом, но различным внутренним кристаллическим строением. Двуокись титана ТЮг также образует в природе два минерала — анатаз и рутил, кристаллы которых отличаются друг от друга. Перечень подобных примеров можно легко продолжить, поскольку почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных кристаллических модификациях. [c.34]

Диоксид титана. Известны три кристаллические модификации диоксида титана-анатаз, рутил, брукит первые две наиболее широко используются в лакокрасочной промышленности в качестве белого пигмента. Лакокрасочные покрытия на основе диоксида титана обладают повышенной жесткостью, атмосферо-и теплостойкостью. Для получения анатазной модификации диоксида титана используют природный минерал - ильменит, а для получения рутильной - хлорируют природный рутил с последующим окислением образовавшихся хлоридов [55]. [c.78]

Известны различные кристаллические модификации ТЮг — рутил, анатаз, брукит. В рутиле атом титана октаэдрически окружен атомами кислорода, в анатазе и брукнте также в качестве структурной единицы реализуется кислородный октаэдр, но сильно искаженный два расстояния Т1—О существенно короче, чем остальные. [c.98]

Двуокись титана обладает фототропией — способностью изменять цвет пигмента из белого в коричневый под действием света и температуры в темноте и при охлаждении потемнение исчезает. Мехаиизм фототропии сводится к окислению примесей металлов с переменной валентностью (Ре + N1 +, Сг +, Мп +, Си +), концентрируюГцихся на поверхности" кристаллов анатаза или на границе раздела анатаз — рутил, под действием кислорода, выделяемого при освещении и нагревании (например, Ре2+— -Ре +), В темноте и при охлаждении протекает обратный процеос. [c.279]

Экзотермический эффект при 770° С следует приписать кристаллизации 5ТЮ2-2Р20в. Этот эффект не может быть связан с модифи-кационным переходом анатаз — рутил, так как на рентгенограммах образцов, нагретых нри этой температуре и выше этой температуры, не наблюдается цоявле-ния линий, принадлежащих рутилу, анатазная форма остаточного ТЮг сохраняется, что соответствует установлен-. ному [7] смещению температуры полиморфного превращения анатаз — рутил в присутствии РгОб с 670 до 1000— [c.72]

Двуокись титана обладает высокой фотохимической активностью, проявляющейся под действием видимого и ультрафиолетового света даже при комнатной температуре. Наиболее активно свет действует в области длин волн менее 400 нм. При этом с поверхности частиц двуокиси титана отщепляется кислород, который окисляет н разрушает соприкасающееся с ней в покрытии пленкообразующее вещество и вызывает меление (покрытие пачкает, если к нему прикоснуться). Особенно фотохимически активен анатаз. Рутил имеет-пониженную фотоактивность при этом у рутила, полученного сернокислотным способом, она меньше, чем у рутила, полученного из тетрахлорида титана. [c.279]

А. М. Рубинштейн.(Ответы на вопросы и заключительное слово.) Работами по фазовому анализу показано совершенно однозначно, что (-А120з значительно более активна, чем а-А120з, как в чистом виде, так и в составе смешанных катализаторов. При исследовании двуокиси титана из трех полиморфных разновидностей—анатаз, рутил и брукит—фазовым анализом были обнаружены в катализаторах только первые две формы. Высокотемпературная форма—рутил—оказывается значительно менее активной, чем анатаз эти формы отличаются и по избирательности действия— рутил более дегидрирующий катализатор, чем анатаз. [c.98]

IV) окснд [анатаз, рутил] TiOj Ai = 79,90 бц. тетраг. (ана-таз), желт, или кр. тетраг. (рутил) р = 3,6 -i- 3,95 (анатаз) 4,2 -5- 43 (рутил) пл = 1870 разл. 2900 анатаз -> рутил, 800 -5- 850 Ср = 55,48 (анатаз) 55,02 (рутил) S° = 49,92 (анатаз) 50,33 (рутил) ДЯ == —938,6 (анатаз) —943,9 (рутил) Д0° = —883,3 (анатаз) —888,6 (рутил) н. р. Н2О, кисл. реаг. HF, расплав. KHSO4, расплав. щ. медл. реаг. конц. HjSOi [c.106]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана устойчивым является только оксид Т1О2, который получается при горении тонко измельченного илн расплавленного титана в избытке чистого кислорода (АН —944, АО- — 889 кДж/моль). Оксид титана (IV) образует три полиморфных кристаллических видоизменения — рутил, анатаз и брукнт, которые встречаются з природе в ви.ае соответствующих минералов. Аморфный диоксид титана представляет собой белое порошкообразное вещество Термодинамически устойчивой кристаллической формой Т105 является рутил. Темнература плавления его 1842°С, темнература кипения ЭбУО С. Некоторые физические свойства кристаллических видоизменений диоксиду тигана приведены в табл. V. Приложения. [c.265]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

Из титановых руд наибольшего внимания заслуживают следуюш,ие рутил TiOa — красновато-бурые призмы, плотность 4,20 брукит TiOg — черно-бурые кристаллы квадратной системы плотность 4,00 анатаз TiOa — плоские ромбические призмы плотность 3,4—4,2 титанит, или сфен СаО [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология