Боранаты

Образующийся гидридоборат лития - боранат лития - твердое кристаллическое вещество, имеющее ионное строение [Ы ][ВН4]. По своему происхождению и поведению вещества, содержащие ион BH , в известной мере подобны солям аммония [c.317]

Соединения типа Ме [ВН4] называются боранатами или гидроборатами. Гидробораты известны для щелочных, щелочно- земельных и некоторых других металлов. В практике чаще других используется Na[BH4] — белое нелетучее вещество, устойчивое в сухом воздухе. Боранаты ПА-группы по сравнению с таковыми элементов 1А-группы термически менее стойки и более активны как восстановители. Только Ве[ВН4]2 мало похож на своих гомологов и по свойствам стоит ближе к А1[ВН4]з. [c.329]

Соединения с дефицитом электронов являются акцепторами электронов. Поэтому, например, при взаимодействии ВгНв с калием за счет электронев последнего происходит образование бораната калия КаВгНв, в результате чего все связи становятся двухэлектронными. [c.183]

Боранаты ПА-группы по сравнению с таковыми элементов IA-груипы термически менее стойки и более активны как восстановители. Только BelBHj], мало похож на своих гомологов и по свойствам стоит ближе к AUBHjlg. Оба гидробората мало устойчивы и реакционноспособны. Они не солеобразны, AUBHjlg — жидкость. В твердом состоянии они характеризуются полимерной структурой с банановыми связями. [c.143]

Из производных боранов наиболее важны аналогичные фтор-боратам по строению соли типа М[ВН4] (боргидриды, или бор а н аты), известные для ряда металлов. Примером может служить бесцветный кристаллический НаВН4, устойчивый при обычных условиях и хорошо растворимый в воде. Водород в анионе [ВН4] отрицателен и играет роль атома галогена. Все боранаты являются сильными восстановителями. [c.349]

Какие гидриды относятся к комплексным соединениям Напишите формулы тетрагидроалюмината натрия и бораната алюминия. Кислотные или основные свойства проявляет А1Нз при образовании каждого из этих соединений [c.64]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами нли гидроборатами но более распространены их названия борогидриды нли боранаты Для нанесения N1—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида и лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

БОРОГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ (боранаты, тетрагидридо-бораты, тетрагидробораты), комплексные соед, содержащие группу [ВН4]. Последняя имеет тетраэдрич. конфигурацию, межатомные расстояния В—Н равны О,] 2-0,13 нм. В зависимости от природы связи группы [ВН4] с металлом М различают ионные Б.м, (М-щелочной или щел.-зем. металл) и ковалентные (М-Ве, А1 или переходный металл). [c.307]

Ион бораната также можно экстрагировать из водного раствора [34]. Реакция [N(Ph2PNH2)2 ]С1 с NaBU4 приводит к образованию бораната [N(Ph2PNH2)2 ]ВН4, который был выделен в форме бесцветных кристаллов (опыт 31). Это соединение отличается устойчивостью и принадлежит к немногим боранатам, которые при комнатной температуре еще не отщепляют водород. [c.126]

Боранат аммония способен к термическому отщеплению водорода от аниона и катиона. Реакция носит стадийный характер с образованием боразола [35]. Применение этого метода термолиза к соединению [N(Ph2PNH2)2]BH4 при условии отщепления Н2 только между одной ионной парой должно привести к гетероциклу, который объединяет структурные элементы циклофосфазепа и боразола [c.126]

Нагревание при 100° в толуоле не ЕфивЪд) к каким-либо изменениям (опыт 32а). Только при нагрейании высоком вакууме без растворителя это вещество разлагается в интервале 110—140 . Разложение сопровождается вспениванием и выделением 3,75 моля водорода на моль бораната (опыт 326). При этом образуется небольшое количество диборана. В качестве продукта разложения остается бесцветное стекловидное вещество, в инфракрасном спектре которого отсутствуют линии групп NH и ВН. Это вещество можно получить перекристаллизацией HN(Ph2PNH)2 но, невидимому, оно образуется лишь при сольволизе. Если учесть количество отщепляемого водорода, то термолиз должен протекать в соответствии со следующим уравнением [c.127]

Соли, которые были рассмотрены в предыдущих параграфах, являются основаниями еще не изученного тетрафенилимидодифос-финилдиимида. Последнее соединение было выделено из продукта термолиза бораната (см. 4.16). Упомянуто это соединение для [c.127]

При химическом иикелированиц предпочтение отдается таким восстгно-вителям, как ЫаНгРОз, соединениям борводорода (боранат натрия и некоторые другие соединения), а также гидроксиламину, из которого N1 осаждается с наименьшим количеством примесей. [c.114]

LiBH4 менее пригоден для таких реакций, он значительно труднее растворим в эфире и менее реакционноспособен например, он не реагирует с NH3. Путем двойного обмена с галогенидами, алкилами металлов и т. п. получают соответствующие боранаты [374]. [c.298]

Боранат лития гидрирует слабее, чем аланат лития. Его прикетяют главным образом для приготовления боранатов других металлов [c.367]

Борогидрид натрия, боранат натрия NalBHj], так же как и боранат лития,— твердое белое кристаллическое солеобразное вещество, обра,зующееся при нагревании гидрида натрия с борным ангидридом [c.367]

Эта реакция протекает так, что вначале образуется натрийтриметоксиборанат NaH-]- В(ОСНз)зNa [ВН(ОСНз)з] — белое твердое вещество, диспропорциони-рующее при 230°, с образованием бораната и тетраметоксибораната [c.367]

Борогидрид магния, боранат магния Mg(BH4)2 по данным Виберга и Бауэра (Wiberg, Bauer, 1950) получается при действии избытка бороводорода на даэтилмаг-ний в эфирном, растворе [c.367]

Поэтому велись поиски состава такого раствора химического никелирования, который бы работал при более низких температурах. Фирма Bayer (ФРГ) предложила растворы, содержание сильные восстановители (боразаны и боранаты) она разработала и запатентовала процесс Nibodur-Verfahren [7, 8, 13]. Стандартный раствор на основе бораната является сильнощелочным (pH до 14) и работает при 90—95° С, а раствор на основе бора-зана — при pH 5—7 и температуре 65° С, т. е. пригоден для никелирования пластмасс [4]. [c.150]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.143 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.349 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.329 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.79 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.329 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.79 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.363 , c.366 , c.367 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.346 , c.350 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.483 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.33 , c.110 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.324 , c.327 , c.328 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология