Магний борогидрид

Результативным для получения сплавов магния оказался эфирный раствор, содержащий магний в виде галогенида, алюмогидрида, борогидрида или реактивов Гриньяра. Наилучший осадок (приблизительно 30 % Mg и 10 % В) получен из раствора бромистого магния и борогидрида лития в диэтиловом эфире. Сплав маг- [c.145]

В английском патенте перечисляются борогидриды лития, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. Необходимо отметить, что борогидриды натрия и калия в этом списке отсутствуют. Действительно, в одном из примеров, лежащем в основе патента, показано, что при полимеризации этилена в присутствий 1 г окисномолибденового катализатора и 0,2 з борогидрида лития в среде ксилола образуется 9,3 г твердого полимера. При замене борогидрида лития равным по весу количеством борогидрида натрия твердый полимер не образовывался. В патенте утверждается, что натрий обладает электроотрицательностью, равной [c.327]

Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогидриды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом. [c.328]

Известны способы, основанные на применении борогидрида кальция и трехфтористого бора [69, 127], борогидрида магния и хлористого водорода [128, 129] или галогенидов бора [130, 131]. [c.30]

Наличие в диаммиакате диборана борогидридного иона подтверждается образованием борогидрида натрия при реакции с натрием, что было установлено еще ранее [14]. Следующим доводом в пользу присутствия борогидридного иона служит осаждение комплексной магниевой соли из аммиачного раствора диаммиаката диборана и тиоцианата магния [4] [c.52]

Получение из алкоголятов или гидроокисей металлов и диборана. Борогидриды лития, натрия, калия [30] и магния [351 образуются при взаимодействии диборана и алкоголятов соответствующих металлов, например, [c.230]

Соединения, содержащие иод, при сгорании образуют свободный иод, который поглощают щелочным раствором, обычно содержащим соединения гидразина, иногда борогидрид натрия, сплав Деварда и даже металлический магний. В других случаях смешивают пробу с сульфатом гидразина, который способствует восстановлению иода до иодида (см. табл. 5.10). [c.164]

Алюмогидрид магния удается получить реакцией борогидрида магния с алюмогидридом лития [c.163]

Такие же явления наблюдаются и при взаимодействии раствора борогидрида натрия с хлористым магнием в среде диметилформамида [c.163]

При осаждении магния из неводных растворителей (пиридин, этилендиамин, моноэтаноламин) на твердых катодах осадки, как правило, получаются плохого качества. Выделение магния из эфирных растворов галоидов, гидрида, борогидрида или реактивов Гриньяра позволяет получать сплавы магния с алюминием и бором [J. Н. С о п п о г, W. Е. R е i d, G. В. W о о d, 1957]. [c.312]

Находят, однако, применение и алюмогидриды других металлов - натрия НаА1Н4, магния Mg(AlH4)2, а также борогидриды ли- [c.105]

В работе [125] были подвергнуты анализу моносилан, полученный при реакции диспропорционироваиия триэтоксисилаиа в присутствии металлического натрия моногерман, полученный при реакции между тетрахлоридом германия и борогидридом иатрии диборан, полученный путем восстановления треххлористого бора водородом арсин, фосфин, сероводород и селеповодород, полученные путем разложения разбавленной соляной кислотой арсенидов, фосфидов, селенидов цинка, магния и алюминия. [c.195]

Борогидрид магния, боранат магния Mg(BH4)2 по данным Виберга и Бауэра (Wiberg, Bauer, 1950) получается при действии избытка бороводорода на даэтилмаг-ний в эфирном, растворе [c.367]

Эффективным катализатором полимеризации является смесь окисп никеля на активированном угле с борогидридом металла, например натрия, лития и калия. Интересно отметить, что борогидриды, которые могут быть использованы в качестве сокатализаторов (например, борогидриды натрия, лития, калия, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана), характеризуются, согласно данным патента [15], тем, что все они в условиях процесса полимеризации, т. е. между 25 и 250°, реагируют с водой с образованием водорода. Указанные борогидриды способны также восстанавливать соли многовалентных металлов, например восстанавливать титан в Ti l4 до трехвалентного состояния. Борогидриды применяют в количестве от 0,05 до 2,5 весовой части на 1 весовую часть окиси никеля, включая носитель, но лучшие результаты получаются, когда это количество составляет 0,5—1,0 весовой части. [c.319]

В американском патенте перечисляются борогидриды как щелочных металлов, главным образом натрия, лития и калия, так и магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. В нем приводятся те же примеры, что и в английском патенте, включая разобранные выше примеры, показывающие эффективность борогидридов лития и недостатки борогидридов натрия в качестве промоторов Однако приводится и дополнительный пример, показывающий эффективность борогидрида натрия в качестве промотора. Причина различной эффективности борогидрида натрия в этих примерах, очевидно, обус.тювлена применением в последнем случае более высокого соотношения промотора и металлического катализатора и заменой ксилола толуолом. Полимеризация в присутствии борогидрида лития в сочетании с окисью молибдена (реакционная среда — ксилол) или окиси вольфрама на окиси циркония (реакционная среда — изооктан или декалин) протекает успешно, если [c.327]

Комплексы ионов переходных металлов в нормальных степенях окисления можно обычно получить соответствующими реакциями, а затем восстановить их разнообразными реагентами, такими, как амальгама натрия, магний или борогидрид-ион ВН . Самый общий метод состоит в использовании дипиридиллития 12Ь1ру [c.572]

Аппаратура состоит из трехгорлой колбы объемом 500 мл, снабженной капельной воронкой, внутренним термометром, трубкой для подвода азота,, обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, магнитной мешалкой. В колбу помещают 0,1 моля безводного (высушенного молекулярным ситом 4А) алкена и 0,037 моля раствора борогидрида натрия в 250 мл безводного тетрагидрофурана (см. разд. Е). Охлаждая льдом, осторожно прибавляют по каплям раствор 0,37 моля безводной уксусной кислоты (см. разд. Е) в 50 мл безводного тетрагидрофурана. Темлературу реакционной смеси поддерживают в пределах 10—20 °С, По окончании прибавления перемешивание продолжают еще 2 ч, затем осторожно добавляют по каплям раствор 4 г гидроксида натрия в 20 мл воды и после этого 14 мл 30%-ного пероксида водорода. Перемешивают еще 2 ч, отделяют органическую фазу, водную извлекают трижды 10 мл эфира. Соединенные вытяжки сушат сульфатом магния, отгоняют растворитель, остаток перегоняют в вакууме или перекристаллизовывают. [c.371]

Гидриды бериллия [24], магния [24—31], кальция [32], стронция [32] и бария [32] в тетрагйдрофуране или эфирах полиэтиленгликоля образуют борогидриды соответствующих металлов [c.44]

Аналогично протекает реакция с метилатом натрия [17, 41], алкоголят же калия не реагирует с дибораном [17]. Из алкоголята магния в тетрагйдрофуране получается борогидрид магния [28] [c.45]

Получить этим методом аддукт гидразина с двумя молекулами BHg, исходя из солянокислой или сернокислой соли гидразина, авторам не удалось, так как реакция после непродолжительного выделения водорода останавливается. В патентах сообщается, однако, о получении этим методом гидразин-быс-борана [176, 177]. Метод применен для синтеза днметилгидразин-борана [174], тетраметилгидразин-борана [172] и тетраметилгидразин-диборана [173], фенилгидразин-борана [174] и дифенилгидразин-борана [174]. Гидразин-боран получен действием борогидрида натрия на смесь гидразина и гидрата хлористого магния [178]. [c.75]

Нот и Бейер [41] подробно описали получение этим методом борогидрида лития, а также получение борогидрида натрия из гидрида натрия и диборана в тетрагид-рофуране. В качестве растворителя при синтезе NaBHi можно применять диглим [42, 43]. Аналогично получают борогидрид магния [44]. Вместо диборана можно применять комплексы борана с третичными аминами [451 [c.230]

Обменными реакциями получены борогидриды бериллия [63], магния [57, 64], кальция [65—67], стронция и бария [65], алюминия [63, 68], таллия [69], то-жя [70], титана [70], урана [71], железа [72], кобальта [72], никеля [6], меди 73, 74], цинка [6], редкоземельных элементов [75], аммония [76], тетраметил-аммония [74], триметилсульфония [77], трифенилсульфония [78], тетрафенилфосфония [78], бензил(трет-бутиламино)дифенилфосфония [79], иодония [78]. [c.231]

Металлоорганические соединения реагируют с алкилдиборанами с образованием борогидридов металлов. Например, из диэтилмагния получается борогидрид магния [27, 28]. [c.278]

Помимо алюмогидрида лития, в органической химии нашли применение также комплексные гидриды других металлов, например борогидриды натрия и лития ЫаВН , Ь1ВН4, алюмогидриды кальция и магния Са(А1Н4)2, Mg(AlH4)2. Как восстановители, эти соединения имеют свои достоинства, но ни один из них не может сравниться с алюмогидридом лития в универсальности действия. [c.64]

Бериллий, магний. По вопросу об электролитическом выделении бериллия из неводных растворов опубликовано множество работ. Многие из них рассмотрены в книгах [108 142 148]. Почти во всех случаях были получены отрицательные результаты (в растворах ацетона, ацетилацетона, пиридина, хинолина и др.). Более успешными были исследования Г. Вуда и А. Бреннера [267], в которых было изучено электролитическое выделение бериллия из его соединений гидридов, алю-минийгидридов, борогидридов, гало-генидов. Последние растворялись в ацетоне, в ацетонитриле, бензоле, толуоле и др. Лучше всего бериллий выделялся из эфирных растворов. Таким же путем были подсучены сплавы бериллия с алюминием. [c.104]

В ряде случаев сольваты сравнительно легко отдают растворитель например, реакцией хлористого кальция с борогидридом натрия можно получить борогидрид кальция в виде тетрагидрофураната Са(ВН4)2-5ТГФ, и после вакуумирования его в течение 3—4 час. получается чистая соль Са(ВН4)2 со степенью разложения, не превышающей долей процента [618, 619]. В то же время диметилформамидный сольват борогидрида магния ]Мд(ВН4)2-6Д]ИФ [620], получаемый без труда реакцией борогидрида натрия с хлористым магнием в среде диметилформамида, при попытке удаления диметилформамида претерпевает глубокое изменение. За счет внутримолекулярного восстановления диметилформамид превращается в триметиламин, покидающий зону реакции в виде триметиламиноборина 5 (СНз)з-БНд, а твердая фаза обогащается магнием [621]. [c.162]

Но, с другой стороны, образование промежуточных комплексов в растворе, если они достаточно устойчивы, может препятствовать протеканию обменной реакции. Примером этого является трудность выделения борогидрида магния при проведении обменной реакции хлористого магния с борогидридом натрия в среде диметилформамида [630]. При взаимодействии бромистого магния с алюмогидридом лития в среде эфира ве выделяется алюмогидрид магния, несмотря па то, что он практически нерастворим в эфире [626]. Причиной этого, по данным изучения ИК-спектров, является образование достаточно прочных промежуточных соединений MgBrAni [627]. [c.245]

Известен ряд гидридов с дефицитом электронов, содержащих атомы металла более одного типа. Это — борогидриды алюминия, бериллия, урана, циркония и гафния. Весьма типичная структура борогидрида алюминия, в котором имеются 2 трехцентровые связи между каждым атомом бора и алюминия, показана на рис. 109. Согласно спектру ЯМР, все атомы водорода при комнатной температуре равноценны, что указывает на быструю реакцию обмена [35]. Если борогидрид алюминия продолжительное время нагревать до 80°, то выделяется диборан и образуется соединение AI2B4H18. В структуру, которая следует из изучения спектра ЯМР, входят две единицы Л1(ВН4)2, соединенные двумя мостиками А1НА1, как показано на рис. 110. Следует также упомянуть о существовании борогидридов метил-алюминия [48] и метилбериллия [9]. Недавно сообщено также о борогидридах алкильных соединений магния [3]. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология