Борат, фторо

Борат, фторо- 156—7 кальция 109 алюминия 165 [c.475]

К полученному фтор борату кадмия прибавляют расчетное количество борфтористоводородной кислоты и другие компоненты электролита. [c.66]

Тетрафтороборат аммония часто применяется для приготовления трехфтористого бора [1]. Чистый фторо-борат чаще всего получают методом, описанным ниже. Методика А пригодна для приготовления малых количеств, методика Б — для получения больших количеств. [c.26]

СИЛИКАТ-, АРСЕНАТ-, ФОСФАТ-, АРСЕНИТ-, ФТОР-, СУЛЬФАТ-, БОРАТ-, ХРОМАТ-ИОНЫ] [c.110]

Метод применим для определения фтора во фторидах актинидов и лантанидов всех валентностей. Для силикатов, карбонатов, фосфатов, боратов и проб, содержащих А1, Мо и W, метод непригоден, [c.113]

Обычно анионы больше и сложнее по строению чем щелочные и щелочноземельные катионы, и поэтому им труднее проникать в сетку стекла. Кроме того, отталкивание ионов кислорода, окружающих свободные промежутки, делает проникновение анионов в решетку статистически невероятным. Эти заключения в достаточной степени подтверждаются экспериментальными наблюдениями. Долгое время предполагалось, что отрицательно заряженные ионы не оказывают влияния на поведение стеклянных электродов в щелочных растворах. Это предположение Подтвердилось тщательным исследованием Дола, Робертса и Холли, которые изучали ошибки стеклянного электрода в присутствии ионов хлора, фтора, а также борат-иона и гидроксила [20] Было установлено, что очень [c.263]

Кислоты, не являющиеся окислителями, с Б. не реагируют. Концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют Б. до ортоборной кислоты. При 250°С концентрированная серная кислота восстанавливается Б. до оксида серы(IV), а орто-фосфорная кислота при 800 °С до фосфора. При красном ка- лении фторо- и хлороводород выделяют в присутствии Б. водород. Сплавление Б. со щелочами приводит к образованию боратов. Водные растворы щелочей на Б. не действуют. Б. энергично реагирует с расплавами пероксида натрия и смесью нитрита калия и карбоната натрия. Б. склонен к комплексооб-разованию, для него характерно координационное число 4. См. также приложение. [c.190]

Пока еще нет достоверных данных относительно синтезированного турмалина из пневматолитических систем с помощью гидротермальных методов однако Фрондел, Херлбут и Коллетт рекристаллизовали стекло природного железистого турмалина при температуре 400—500° С в присутствии растворов магниевых и щелочных боратов. Фтор в турмалинах, очевидно, полностью может замещаться гидроксилом. Барнс описал плавление кристаллов турмалина размером лишь около 0,5—1,0 х, в пучке катодных лучей при электронномикроскопическом исследовании. Интенсивное кипение расплава в вакууме электронного микроскопа производит сильное впечатление. [c.581]

Максимум поглощения моиосульфосалицилата железа (III) находится при 510 нм (рис. 1.27), а молярный коэффициент поглощения равен 1,8-10 . Определению ионов железа (III) в виде сульфосалицилатного комплекса не мешают элементы, образующие бесцветные комплексы, например In< Ga " Zr ), Hf( >, если, конечно, добавлен большой избыток реагента. Сульфосалицилатные комплексы меди и алюминия в кислой среде менее устойчивы, чем комплексы железа (III), поэтому они не мешают определению. Данный метод позволяет определять железо(III) в присутствии ацетатов, боратов, рода-нидов и фосфатов, так как комплексы железа с перечисленными выше анионами менее устойчивы, чем сульфосалицилатные комплексы. Ионы фтора мешают определению железа (III) в виде моиосульфосалицилата в щелочной среде, где образуется очень устойчивый трисульфосалнцилат, ионы не мешают. [c.71]

Из производных боранов наиболее важны аналогичные фтор-боратам по строению соли типа М[ВН4] (боргидриды, или бор а н аты), известные для ряда металлов. Примером может служить бесцветный кристаллический НаВН4, устойчивый при обычных условиях и хорошо растворимый в воде. Водород в анионе [ВН4] отрицателен и играет роль атома галогена. Все боранаты являются сильными восстановителями. [c.349]

Часть атомов кремния в структуре силикатов может быть заменена атомами алюминия (алюмосиликаты), а оксо-ионы — на ионы фтора, хлора, гидроксид-ионы, борат-ионы и др. В алюмосиликатах вместо части тетраэдров [8Ю4] встраиваются тетраэдры [АЮ4]. Если тетраэдры [8104] " связаны в трех точках, они образуют структурную единицу [81205]2 . К таким структурам относится каолин А12[(81205)(0Н)4]. Его, как и другие алюмосиликаты, можно представить формулой Н4А12812О9 или А120з-28102-2Н20. При связывании кремнекислородных тетраэдров всеми четырьмя вершинами образуются пространственные структуры. Замещение кремния на алюминий дает избыточные отрицательные заряды, которые нейтрализуются катионами Ка , К , Са и Ва . К таким структурам и отно- [c.377]

При нагревании или освещении УФ-светом ароматические диазосоединения теряют азот. Образовавшийся фенил-катион П ое-агирует с водой, образуя фенол. Если нагревать растворы, содержащие хлорид- или бромид-ионы, то как побочные продукты в небольшом количестве образуются и галогенпроизводные. Из числа галогенов гладко вводится только анион фтора через тетрафтор- борат диазония нагревагеием в среде инертного растаорителя (реакция Шимана) [c.235]

Кадмиевые покрытия осаждаются из кислых (сульфатных и фтор-боратиых), щелочных (цианидных, сульфатноаммониевых, пнрофосфат- [c.64]

Приготовление электролитов В бор( >тористоБодородиой кислоте растворяют небольшими порциями карбонат кадмия. Образование фтор-бората кадмия идет по реакцни- [c.66]

Кислый фторо-боратиый раствор для общего травления [c.58]

Для получения борфторидов могут быть использованы все ароматические амины, способные к дияаотированию, причем выходы нередко превышают 90%. Данные о выходах часто относят к неочищенному веществу, ко горое может содержать примесь фтор-бората натрия для- получения максима льных выходов борфторида иногда яримшиют большой избыток соли фторборной кислоты, ввиду чего были отмечены случаи выходов, превышаюи1их 100%. [c.159]

Введение фтора в ароматические кольца проводят через тетрафтор-бораты дназония. Эта соединения термически разлагаются с образованием арнлфторнда. Такое превращение известно под названием реакции Шимана [62] [c.243]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

В качестве электролитов фона часто применяют перхлораты или фтор бораты тетраалкиламмония, но можно использовать также I i илн Na l04- Электродом сравнения может служить модифицированный Ag/Ag l-электрод [187, 194], электроды d(Hg)/ d + [187, 194] или Na(Hg)/Na+ [181[. [c.214]

Наиболее устойчивы ко фтор сульфаты, бораты и нитрит (реагируют только ири нагревании). Силикаты, фосфаты и ка] бонаты вза 1Модепствуют со фторо.м на. холоду. [c.18]

Весовые методы использовались для определения фтора во фторидах кальция, натрия и алюминия, а также в криолите. Особенно популярно было осаждение фтора в виде Pb lF, которое в настоящее время в известной мере потеряло свое значение, так как метод довольно продолжителен и точность ограничена кроме того, мешают часто встречающиеся анноны (фосфаты, сульфаты, бораты и др,). [c.75]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Титрованию мешают иопы, образуюш,ие осадки или недиссоцииро-ванпые соли со фтором или торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-иопы и в мепьшей степени ионы щ елочных металлов, борат- и сульфид-иопы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.825]

Существуют только два хорошо известных и применимых во всех случаях метода получения щелочных металлов в виде их хлоридов, когда анализируемый минерал нерастворим в соляной кислоте. Один из них — старый — был предложен Берцелиусом другой — более новый — дан Лоуренсом Смитом Оба метода находят применение при анализе силикатов. Первый начинается с разложения пробы плавиковой и серно11 кислотами и удаления кремния и избытка фтора, затем следует удаление всех металлов, кроме щелочных, и превращение оставшихся сульфатов в хлориды. В методе Лоуренса Смита минерал разлагают нагреванием порошка его со смесью хлорида аммония и карбоната кальция, причем происходит полное разложение, и щелочные металлы превращаются в хлориды, которые могут быть извлечены водой. В обычном случае ничего другого при этом не извлекается, кроме большого количества кальция и сульфат-ионов, если они присутствовали. И тот и другие легко удалимы, так что в конце концов остается только раствор хлоридов щелочных металлов. В анализе необычных соединений, например боросиликатов или сложных стекол, могут перейти в раствор и другие вещества, папример бораты, и потребуется специальная обработка для их удаления. [c.1005]

Получаемая соль Меервейна быстро метилирует анизол. Хорошими алкилирующими агентами являются также эфиры бензолди-и полисульфокислот [173] анизол можно фенилировать [174] фтор-боратом фенилдиазония в трифторэтаноле. Пример интересного замещения, проходящего через образование диенильного катиона, стабилизованного соединением железа (0) [175], приведен на схеме (136). [c.240]

Применевне теории атомных связей для объяснения строения фторо-борат-иона. В 1923 г, Сиджвик первым применил теорию атомных связей к координационным соединениям. Существенным оказывается при этом предположение, что оба спаривающихся электрона, обусловливающих связь двух атомов, вместо того чтобы быть равномерно распределенными между обоими атомами, тяготеют к одному из них дативная связь, см. стр. 162). Если принять это предположение за основу, то образования иона ВР из ВРз и Г" следовало бы ожидать также и в том случае, если бы речь шла о связи В—Р как о чисто атомной связи. Проще всего удалось бы объяснить возникновение четвертой связи, если бы ВРз обладал строением, соответствующим формуле I, так как именно в этом случае атом бора не имел бы полностью завершенной внешней оболочки, которая легко могла бы принять еще одну электронную пару. Но в соответствии с изложенным на стр. 371 строение ВРз лучше отражается формулой II. Принимая эту формулу за основу, можно объяснить присоединение иона Р" к молекуле ВРз ненасыщенным характером последней, следующим из наличия двойной связи [c.442]

Твердые соли окситрифтороборной кислоты, а также других оксифтороборных кислот перечислены в табл. 34. Вследствие медленного гидролиза иона тетрафторобората твердые окситри-фторо бораты сравнительно немногочисленны. Большое число тетрафтороборатов образуется через трифторобораты путем диспропорционирования (см. стр. 240). [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология