Гидроокиси щелочных металлов как

Можно ли получить гидроокись щелочного металла в растворе в результате реакции обмена [c.72]

Затем спекшуюся массу обрабатывают водой и фильтруют. В раствор переходят хлориды щелочных металлов, хлористый кальций и гидроокись кальция. Из раствора осаждают кальций углекислым аммонием [c.472]

Гидроокись щелочного металла......... 0,0003—0,006 [c.115]

Основание, использованное при разложении нитрозосоединения, указано набранными курсивом цифрами /, 2 или 3, причем 1 обозначает гидроокись щелочного металла, 2 — карбонат щелочного металла и 3 — алкоголят щелочного металла. [c.554]

Для нанесения покрытий из сплавов металл — бор используется раствор, содержащий соль осаждаемого металла, восстановитель (в частности, борогидрид натрия), гидроокись щелочного металла, лиганд и стабилизатор. Гидроокись щелочного металла вводится в раствор с целью уменьшения протекания реакции гидролиза борогидрида, а ста" билизатор снижает вероятность протекания реакции восстановления металла в объеме раствора. [c.244]

Регенерация состоит в том, что углекислые соединения щелочных металлов (К, Na, Li) взаимодействуют с гидратом окиси бария, в результате чего образуются вновь гидроокись щелочных металлов. Реакция протекает по уравнению [c.366]

Гидроокись щелочных металлов. ..... 14 40 сек. [c.134]

Все опыты проводили в вакуумной аппаратуре, объем реактора составлял 10 мл. Образец полиэтилена весом 1 г и гидроокись щелочного металла очищали от адсорбированных газов, выдерживая их в течение 4— 5 час при 130—140° в вакууме (10 мм рт. ст.). [c.122]

Растворы для получения N1—В покрытий химическим восстановлением должны содержать соль восстанавливаемого металла, восстановитель, гидроокись щелочного металла, комплексообразующие, буферные и стабилизирующие добавки. Для получения N1—В, Со—В и других Ме—В покрытий применяют водорастворимые соли этих металлов, в том числе хлориды, сульфаты, нитраты, ацетаты, цитраты, тартраты в различных концентрациях. [c.151]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Гидроокиси щелочных металлов повышают электропроводность раствора, а гидроокись аммония способствует постоянству состава сплава при значительных изменениях плотностей тока и относительного содержания меди и цинка в растворе. Температура электролита 20—50 °С. Катодная плотность тока 0,2—3 А/дм в зависимости от содержания металлов в электролите и температуры электролита. При повышении плотности тока и понижении температуры электролита содержание меди в осадке уменьшается, выход по току на катоде резко падает. В указанном интервале плотностей тока катодный выход по току изменяется при 20 °С от 60 до 20%, а при 50 °С от 70 до 50%. В качестве анодов служит латунь (Си 60—75%). Анодная плотность тока не выше 1 А/дм при этом анодный выход по току приблизительно равен катодному. [c.440]

Гидролиз трехкальциевого силиката ускоряется в присутствии веществ, которые реагируют с гидроокисью кальция, образуя мало растворимые продукты реакции. В результате гидроокись кальция выводится из сферы реакции и, следовательно, уменьшается концентрация ионов кальция в растворе. Так действуют, например, карбонаты щелочных металлов, образующие со свободной известью практически нерастворимый карбонат кальция [c.185]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Удаление галоидов путем восстановления. Атом галоида, стоящий в ароматическом ядре водорастворимого соединения, например сульфокнслоты, может быть заменен па водород действием энергичного восстановления. В бензольнолм ряду сульфогруппа, повидпмому, незначительно затрагивается при восстановлении, в нафталиновом ряду а-сульфогруппа удаляется в виде сернистой кпслоты, а, 5-сульфогруппа не затрагивается. Наиболее употребительными восстановителями являются амальгама натрия в водном или спиртовом растворе и цинковая пыль в водном растворе аммиака пли гидроокись щелочного металла. Хотя амальгама натрия дает удовлетворительные результаты при восстановлении небольших количеств веществ, ее применение при работе с большими количествалп неудобно, так как в этом случае для окончания реакции требуется от одного дня до нескольких недель. [c.156]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами нли гидроборатами но более распространены их названия борогидриды нли боранаты Для нанесения N1—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида и лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

Хотя цеолиты легче всего синтезируются из ге.тгей, содержащих алюмосиликаты и гидроокиси щелочных металлов, их можно также получить из систем, включающих четвертичные аммониевые ионы [93, 95], в частности тетраметиламмоний (ТМА). В последнем случае необходимо присутствие в системе 2 оснований. Обычно наряду с гидроокисью алкиламмония в реакционную смесь вводится гидроокись щелочного металла. Применяются и другие типы органических оснований, включая катионы тетраэтиламмония (TEA) и большие катионы, полученные из 1,4-диазабицикло-[2, 2, 2]-октана [108]. Кроме того, используются смеси 2 гидроокисей щелочных металлов, например, натрия и калия, вместе с ионом ТМА. [c.314]

Подобно фосфорной кислоте ванадиевая кислота существует в виде мета-, пиро-, орто- и полисоединений, иа которых метасоедипения я-вляются наиболее устойчивыми, а офтосоединения наименее устойчивыми. Так, водный раствор калиевой или натриевой соли ортованадиевой кислоты гидролитически расщепляется даже на холоду на пиросоль и гидроокись щелочного металла [c.628]

Нагревая циклододеканол с гидроокисью щелочного металла без катализатора или в присутствии меднохромового катализатора, получают 1,9-нойандикарбоновую кислоту с выходом 60%. Процесс проводят при 250—360 °С в течение 2 ч при соотношении циклододеканол гидроокись щелочного металла вода, равном 1 2 [c.202]

Этот механизм аналогичен ионному механизму полимеризации органосилоксановых олигомеров циклолинейной структуры под действием щелочей [77]. Кроме того, гидроокиси щелочных металлов разрушают основные силоксановые связи, что приводит к образованию макрорадикалов полимера. При этом чем активнее гидроокись щелочного металла, т.ем большее количество фрагментов появляется в полимере. Такие фрагменты значительно подвижнее исходной циклолинейной молекулы. В результате возрастает число контактов осколков молекул с поверхностью стекла, а именно с ее бороокисной частью, где, возможно, образуется координационное боросилоксановое соединение за счет электро-фильного атома бора, имеющего свободную р-орбиту, и кислорода, обладающего свободными электронными парами [c.65]

Поскольку в процессе электродиализа в катодном пространстве образуется гидроокись щелочного металла, то в мембране и слое раствора, прилегающем к поверхности мембраны между катодной и средней камерами, возникает градиент pH. Вследствие этого проникновение через мембрану катионов, образующих малорастворимые гидроокиси, делается практически невозможным и они осаждаются в средней камере в слое, тесно примыкающем к поверхности м(шбраны. [c.184]

Против представлений Виланда я прежде всего выдвигаю принципиальное возражение, что в них не учитывается теория электролитической диссоциации и, следовательно, современные взгляды на сущность химических реакций. Рассмотрим простой случай окисления какого-нибудь вещества за счет воды, например расщепление воды щелочными металлами. Согласно теории электролитической диссоциации, реакция происходит следующим образом щелочной металл образует с гидроксильными ионами воды, имеющимися в последней в минимальном количестве вместе с водородными ионами, гидроокись щелочного металла. Этим нарушается равновесие в воде, и происходит дальнейшая диссоциация с освобождением водорода в количестве, эквивалентном потребленным ионам ОН. Согласно Виланду, сначала происходит присоединение воды к щелочному металлу, а затем уже продукт присоединения дегидрируется. Как надо себе представить более детально механизм этой реакции — не ясно. [c.112]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроокиси щелочных металлов как: [c.690] [c.781] [c.181] [c.451] [c.50] [c.226] [c.14] [c.13] [c.21] [c.30] [c.21] [c.45] [c.50] [c.919] [c.209] [c.212] [c.25] [c.30] [c.21] [c.428] [c.451] [c.183] [c.271] [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология