Реакции анионов второй группы

Реакции анионов второй группы [c.78]

Какие анионы входят во вторую аналитическую группу 2. Что является групповым реагентом на анионы второй аналитической группы 3. Каковы реакции анионов второй группы с нитратом серебра 4. Как реагируют анионы второй группы с окислителями 5. Как анализируют нерастворимые соединения, содержащие анионы второй группы [c.82]

Общие реакции анионов второй группы [c.496]

В табл. 12 приведены реакции анионов второй группы. [c.189]

Обзор реакций анионов второй аналитической группы [c.169]

ОБЗОР РЕАКЦИЙ АНИОНОВ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.170]

Обзор реакций анионов второй аналитической группы представлен в табл. 37. [c.170]

Глава 17 Качественный анализ анионов. Аналитические реакции анионов второй, третьей аналитических групп и некоторых органических анионов [c.450]

Аналитические реакции анионов второй аналитической группы СГ. Вг , Г, ВгОз, N , S N , [c.450]

Характерные реакции и систематический ход анализа смеси анионов второй группы [c.359]

Некоторые общие реакции анионов второй аналитической группы приведены в табл. 9. [c.82]

Если при восстановлении анионов второй группы, например Вг04 , донорами протона являются молекулы воды, то реакция протекает по уравнению [c.179]

Наличие на поверхности электрода двумерного конденсированного слоя ПАОВ при 0a 1 приводит к полному прекращению реакции восстановления анионов второй группы, поскольку элементарный акт разряда в этом случае состоит в переносе к разряжающемуся аниону не только электрона, но и протона от адсорбированного на поверхности электрода донора протона. Так, например, в растворах оксигомоадамантана и адамантанола в области потенциалов их адсорбции на ртутном капельном электроде не происходит восстановления аниона Вг04 , когда донорами протонов являются адсорбированные молекулы воды (рис. 5.19). В аналогичных условиях не происходит восстановления ВгОз", когда донорами протона являются NH4+ или Н3О+ (рис. 5.20). При потенциалах десорбции ПАОВ ток реакции восстановления анионов возрастает до значений, отвечающих разряду в растворах без добавок ПАОВ. [c.185]

С другой стороны, изменение протоно-донорных свойств ПАОВ не должно изменять эффекта их действия на скорость разряда анионов первой группы. Действительно, в растворах адамантановой кислоты, которая на границе ртуть/раствор образует двумерный конденсированный слой, наблюдается такое же ингибирование реакции восстановления аниона S208 , как и в растворе близкого ей по структуре адамантанола-1. В то же время при адсорбции адамантановой кислоты ингибирование электровосстановления аниона Вг04 не наблюдается, а в присутствии на поверхности электрода адамантанола-1 ток восстановления этого аниона падает до нуля. Это происходит потому, что при восстановлении анионов второй группы адамантановая кислота участвует в элементарном акте разряда в качестве донора протона. [c.187]

Проба на анионы второй группы. В 4—5 капель исследуемого раствора влить несколько капель азотной кислоты до кислой реакции и 6—8 капель раствора AgNOg. Образование осадка указывает на наличие анионов второй группы. [c.154]

Действие 2 и. раствора НС1 (или H2SO4). К отдельной шр- ции первоначального раствора прибавляют 2 н. раствор НС1 (реакцию разложения арбонатов лучше делать с твердым веществом или с очень концентрированным растворам). Выделение газов указывает на присутствие анионов первой группы. В таком случае около 10 мл первоначального растворз кипятят с 2 н. раствором НС1 до полного прекращения выделения газов, разбавляют водой до прежнего объема и испытывают полученный раствор на присутствие анионов второй группы (см. габл. 55, стр. 488). [c.551]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 2—3 капли натриевых солей анионов второй группы и добавляют по 2—3 капли AgNOs. В тетради отмечают цвет каждого из выпавших осадков. Осадки обрабатывают 2 н. раствором HNO3. Все они растворимы в HNO3, за исключением осадка тиосульфата серебра. [c.155]

Обнаружение анионов второй группы. В пробирке к 3—4 каплям (при макроанализе к 0,5—0,6 мл) первоначального раствора добавляют по каплям 2 н. раствор HNO3 до кислой реакции и 3—4 капли (при макроанализе 0,3—0,5 мл) 0,1 н. раствора AgNOa. Выделение осадка или помутнение жидкости говорит о присутствии анионов второй группы черный или темносерый осадок указывает, что в анализируемом растворе находятся сульфид-ионы. Если осадок не выделяется и жидкость не мутнеет, то анионов второй группы нет и их не обнаруживают в отдельных пробах раствора К выделившемуся осадку или мутному раствору приливают несколько капель HNO3 (удельный вес 1,20) и нагревают смесь до кипения (в вытяжном шкафу) если осадок полностью растворится или жидкость осветлится, то отсутствуют анионы СГ, Вг и J и их в дальнейшем в отдельных частях раствора не обнаруживают. [c.156]

Практические работы по изучению анионов целесообразно построить по следующему плану изучение взимодействия анионов первой аналитической группы с нитратом серебра изучение характерных реакций анионов первой аналитической группы иззп1ение взаимодействия анионов второй аналитической группы с хлоридом бария изучение характерных реакций анионов второй аналити ской группы изучение характерных реакций анионов третьей аналитической группы анализ смеси анионов трех аналитических групп контрольная задача на смесь анионов трех аналитических групп. [c.105]

К другой части прибавить разбавленную HNO3 до кислой реакции (проба на лакмус). Эту порцию использовать для открытия анионов второй группы. [c.161]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]