Реакции катиона меди(Н)

Реакции катиона меди Си + [c.62]

Реакции катиона меди (II) Си + [c.94]

РЕАКЦИИ КАТИОНА МЕДИ (II) [c.142]

РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ МЕДИ Си + [c.240]

Реакция катионов меди [c.111]

Предельная концентрация катионов меди при реакции их обнаружения с органическим реагентом — купроном (сьбензоиноксимом) составляет ii = = 2,010 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения т катиогюв меди(П) и их молярную концетрацию в данном растворе. Ответ 0,1 мкг = 0,1у 3,1-10 моль/л. [c.29]

Катионы меди(П) Си открывают, действуя раствором аммиака на раствор, содержащий катионы Си . При этом протекает реакция образования растворимого аммиачного комплекса меди(П) [Си(КНз)4] яркосинего цвета [c.207]

Аналитические реакции катиона меди(П) Акво-ионы [c.402]

Реакцию катионов меди(П) с ферроцианидом калия можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге. [c.403]

Реакции катиона меди [c.146]

Реакции катиона меди №+ [c.421]

Другие реакции катионов меди ). Катионы Си " дают целый ряд pi -акций, имеющих аналитическое значение. Так, с тиоцианатами образуе г-ся черный осадок u(S N)2, постепенно переходящий в белый uS N с сульфид-ионами — черный осадок сульфида меди uS с фосфатами — голубой Сиз(Р04)2 и т. д. Известны реакции комплексообразования меди(П) с различными органическими реагентами — купроином, купфероном, дитиооксамидом и др. [c.405]

Цинк, электродный потенциал которого имеет отрицательное значение (—0,76 В), посылает в раствор большее число катионов, чем медь, поэтому отрицательный заряд цинкового электрода будет выше, электроны с цинковой пластины переходят на медную и, соединяясь с катионами меди из раствора вблизи медного электрода, приводят к осаждению металлической меди на электроде. Таким образом, на цинковом электроде самопроизвольно проходит реакция окисления цинка, а на медном— восстановление ионов Сц2+ [c.328]

Но коэффицие]1ты в уравнении реакции, протекающей на аноде, нужно удвоить кислород выделяется а виде О2. На аноде будет выделяться кислород (количество его дано —2,8 л). На катоде происходит восстановление катионов меди, поскольку они восстанавливаются (присоединяют электроны) легче катионов водорода [c.154]

При пропускании раствора, содержащего смесь катионов меди и кадмия, через катионит в Н-форме происходит поглощение катионов в результате обменной реакции по следующим уравнениям [c.219]

Полноту извлечения катионов меди из катионита проверяют реакцией с К4[Ре(СЫ)б]. Для этого берут на часовое стекло каплю вытекающего из колонки раствора, добавляют 2 капли 2 н. раствора НС1 и каплю раствора К4[Ре(С Н)б]. В присутствии Си + выпадает красно-коричневый осадок u2[Fe( N)e]. [c.220]

В азотнокислом растворе, полученном после отделения осадка сульфида ртути(П), открывают катионы меди(П) Си . К 2—3 ка.тлям раствора прибавляют несколько капель водного (2 моль/л) аммиака до щелочной реакции. В присутствии катионов Си образуется синий аммиачный комплекс меди(П) [Си(КНз)4] . Раствор окр ашивается в ярко-синий цвет. [c.311]

Для извлечения ионов меди через катионит пропускают 200 мл 2 н. раствора НС1, заливают кислоту в колонку порциями по 4—5 мл. Вытекающий из колонки растворг содержащий катионы меди, собирают в мерную колбу емкостью 250 мл. Полноту извлечения катионов меди из катионита проверяют реакцией с К4[Ре(СМ)е]. [c.224]

Открытие катионов меди(11) Си . Катионы меди(П) предварительно открывают в отдельной порции раствора реакцией с концентрированным раствором аммиака, при которой образуется аммиачный комплекс меди(П) [Си(ЫНз)4] интенсивно синего цвета. [c.338]

Реакцию проводят в нейтральной или слабо кислой среде. Мешают катионы меди(П) Си ". [c.413]

Метод определения остаточных количеств аналогичен манебу. Известен также фотоколориметрический метод определения ТМТД в зерне, комбикорме и крупе (Николаев, Устименко, 1966), который основан на реакции катионов меди с ТМТД с последующим образованием тиурамата меди. Чувствительность определения 5 мг в 1 кг объекта. [c.149]

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

В присутствии комплексообразующих реагентов — винной кислоты и аммиака — катионы меди образуют устойчивые комплексные катионы [Си(ЫНз)4] +, а катионы свинца образуют тартратные комплексные анионы [РЬ(С4Н20 )]2-. При пропускании через катионит в Н-форме раствора, содержащего медь в виде [ u(NHa)4] +, а свинец в виде [РЬ(С4Н20б)] , комплексные катионы меди поглощаются катионитом, а комплексные анионы свинца проходят в фильтрат. Медь из катионита извлекают 2 н. раствором НС1. Реакции ионного обмена, протекающие на катионите, можно представить следующими уравнениями [c.222]

Реакция с сульфатом. иедн 1 ). Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами меди(11) образует черный осадок сульфида меди(1) U28 [c.430]