Комплексные соединения тартратные

Принцип метода. Определение основано на реакции образования комплексного соединения ниобия с 4-(2-пиридилазо)-резорцином в тартратно-солянокислом (1 М НС1) растворе. [c.157]

Индий образует с комплексоном очень устойчивое комплексное соединение (lg Кыу = 24,95), и его можно определить методом Флашки [40, 41] прямым титрованием комплексоном в аммиачном тартратном растворе. [c.310]

В работах, выполненных совместно с болгарскими исследователями [21—23], подробно рассмотрены условия определения микро-граммовых содержаний цинка в присутствии винной кислоты, связывающей в комплексные соединения железо(III) и алюминий, и влияние смешанных аммиачно-тартратно-ацетатных фонов на поведение меди(II), олова (II) и кадмия при определении цинка. [c.298]

Бериллий образует различные комплексные соединения с неорганическими и органическими аддендами. Довольно устойчивы цитратные и тартратные комплексные соединения. Свеже-осажденная гидроокись бериллия растворяется в растворах карбонатов щелочных металлов и снова осаждается при кипячении (отличие от гидроокиси алюминия). [c.51]

Осаждение кобальта и его сплавов. Из рис. 35 видно, что как и никель, кобальт можно химически осадить гидразином из щелочных растворов. Процесс также следует проводить в растворах комплексных соединений. Для осаждения кобальта можно в принципе использовать те же лиганды, что и для осаждения никеля. Н. В. Коровин совместно с Н. И. Козловой исследовали осаждение кобальта из тартратных растворов [261]. [c.200]

В качестве экстрагентов наиболее часто применяют хлороформ, дихлорэтан, тетрахлорид углерода, бензол и др., все они легко подвергаются очистке промывкой и перегонкой. Свойства названных экстракционных реагентов и условия экстракции их комплексных соединений с металлами описаны во многих монографиях [1, 6, 7] и справочных руководствах [8]. Однако этими данными следует пользоваться с большой осторожностью. Экстракция примесей из реальных объектов сопряжена с влиянием вещества-основы, введением в систему маскирующих агентов, предотвращающих гидролиз основы или обусловленных условиями вскрытия препарата. Справочные данные даны для чистых растворов. В реальных системах оптимальные условия экстракции примесей могут отличаться от справочных, что может привести к значительным ошибкам. Изучение экстракции Ре, V, Мп, Си, Сг, N1, Со в виде диэтилдитиокарбаминатов хлороформом показало, что состав водной фазы сильно влияет на извлечение этих металлов. На рис. 2.1 приведены результаты изучения экстракции металлов из ацетатной, тартратной, фосфатной, оксалатной и оксалатно-фосфатной сред. Пожалуй, только Си, N1, Со экстрагируются достаточно полно в интервале рН = 3—8 независимо от присутствия комплексообразователей. Экстракция Ре и Мп значительно более подвержена влиянию состава водной фазы. Но больше всего комплексообразователи влияют на экстракцию V и Сг. [c.41]

Ряд комплексных соединений щелочноземельных металлов был изучен с помощью электромиграционного метода. Качественные наблюдения за образованием цитратных, лактатных и тартратных комплексов Са, Sr и Ва провели Эванс и Стрейн [210]. Авторы пришли к выводу, что комплексообразование существенно повышает эффективность разделения щелочноземельных металлов методом электрофореза. [c.109]

На этом основании можно было допустить, что устойчивость комплекса уменьшается при титровании растворов соли строения растворами сложных пептизаторов. Очевидно в этом случае, т. е. при отсутствии в растворе избытка ионов С Н Од ,, в осадок выпадает частично виннокислый стронций, который в дальнейшем не растворяется в виде комплексного соединения. Нами было замечено, что при медленном титровании растворов соли стронция сложными пептизаторами выпадают небольшие кристаллики соли, которые в дальнейшем при приливании сложных пептизаторов не растворяются. При быстром же титровании раствором сложного пептизатора это не наблюдается. При получении комплекса приливанием раствора соли стронция к сложному пептизатору реакция проходит в присутствии избытка тартрата вполне нормально. Влияние методики получения на устойчивость тартратного комплекса стронция можно было изучить путем определения состава соединений, образующихся при следующих различных условиях а) приливание раствора соли стронция к сложному пептизатору б) приливание раствора соли стронция к раствору виннокислого натрия, и в) приливание сложного пептизатора к раствору соли стронция. [c.339]

Д. И, Рябчиков подверг критике физико-химические теории разделения ионов на колонках ионитов и указал, что необходимо учитывать химизм этих процессов. Оптимальные условия разделения зависят от pH, длины колонки, от размера зерен, от скорости протекания раствора. Координационное число катионов лантанидов /С=6, поэтому цитратные комплексы содержат два цитрат-иона, тартратные комплексы — три тартрат-иона, ацетатные комплексы — шесть ацетат-ионов. Ионообменная хроматография позволяет изучать устойчивость комплексных соединений, определять константы нестойкости. Например, при удалении хрома и меди используют об- [c.104]

Применение хлористого титана в менее кислых или нейтральных растворах требует трудоемких дополнительных процедур. Кларк приготовлял твердый хлористый титан, почти свободный от избытка соляной кислоты, выпаривая исходный раствор в ва-кууме и растворяя его в отсутствие воздуха в растворе слабой кислоты требуемой концентрации. Растворение можно вести даже в цитратном или тартратном буфере, в которых образуются-комплексные соединения, растворимые даже при более высоких значениях pH. Редокс-систему можно растворять в таком же буфере. Хлористый титан применяют главным образом в сильнокислых растворах, для которых он является наиболее подходящим восстановителем. [c.430]

Менее изучены соединения Ре с оксикарбоновыми кислотами. Паи-более важными среди них в подземных водах являются уксусная, щавелевая, лимонная, винная. Устойчивость комплексных соединений Ре с анионами низкомолекулярных кислот значительна. Так, рК первых ступеней комплексообразоваиия изменяются у Ре от 5 у оксалатных (щавелевых) комплексов до 30 у тартратных (винных). Устойчивость аналогичных комплексных соединений Ре еще более высокая. Поэтому в подземных водах, содержащих эти кислоты, комплексные соединения Ре с их анионами могут быть решающими. [c.115]

Павлинова А. В. Тартратные соединения трех-валентного железа. ЖОХ, 1949, 19, вып. 2, с. 238—244. Библ. 10 назв. 441 Панченко И. Д. Применение твердых электродов для полярографического исследования комплексных ионов. Укр. хим. журн., [c.24]

Наибольший интерес представляют комплексы, относящиеся к группе полисоединений (изо-, гетеро-, акваполикислоты и их соли) Многочисленные галогенидные, роданидные, цианидные, сульфидные сульфатные, нитратные, оксалатные, тартратные комплексы вольфра ма и молибдена могут быть отнесены к группе ацидокомплексов [2] При экстракции вольфрама и молибдена имеют большое значение коми лексы с аминами, кетонами, аммониевыми основаниями, фосфинами и фосфорорганическими кислотами. В процессе экстракции в одних случаях соединения вольфрама и молибдена образуют путем обменного замещения с указанными органическими соединениями собственно комплексные соединения, в других же происходит взаимодействие сольватного или сорбционного типа. Об этом сказано подробнее в соответствующих разделах технологии. [c.240]

Сульфохлорфенол С, или СХФС, реагирует с ниобием (см. Цирконий ) в тартратно-солянокислых растворах, образуя окрашенное соединение. Кр0ме соляной кислоты, применяют и азотную кислоту. Достоинством реагента является его способность образовывать с ниобием комплексные соединения в кислых средах (1—3 М по НС1), что определяет высокую избирательность реакции. Кроме [c.151]

Возможность образования ацетатных комплексных соединений свинца [5, с.31] изучена на простом приборе Дютойта и Гробета, а тартратных комплексов цинка — на более усовершенствованном приборе Джордана и Бена Яра [22]. Их результаты показывают, что имеется два определенных тартратных комплекса цинка с соотношением цинка к тартрат-иону, равным 1 1 и 1 2. За экзотермической реакцией образования первого комплекса следует эндотермическая реакция образования второго комплекса. Эти ученые исследовали также нитратные и тартратные комплексные соединения меди (II) и кадмия. [c.130]

ЮТ его экстракции. Поэтому для маскировки таких катионов обычно применяются винная и лимонная кислоты, реже — другие реагенты. Эти маскирующие агенты образуют также комплексные соединения и с никелем, поэтому интервалы значений pH полной экстракции последнего несколько сдвигаются в более щелочную область, где концентрация диоксимат-ионов выше. Например, никельдиметилдиоксимат экстрагируется в тартратной среде в интервале pH 4,8—12,0, в цитратной — 7,2—12,0 [562]. В присутствии комплексона III диоксиматы никеля не экстрагируются. [c.59]

Серьезным также является вопрос о скорости образования комплексных соединении с комплексоном, так как для объемных определений можно пользоваться только теми реакциями, которые протекают достаточно быстро. Многие, главным образом многовалентные, катионы образуют в растворах настолько сильно гидратированные ионы (алюминий, хром), что образование ими комплексов протекает медленно. Такие реакции, если их невозможно ускорить путем повышения температуры, вообще не пригодны для комплексометрических определений. Классическим примером в этом отношении является алюминий, прямое комплексометрическое определение которого вызывает значительные затруднения. На самом деле, однако, комплекс алюминия достаточно прочен, если он образуется при нагревании в умеренно кислом растворе. Это свойство алюминия делает возможным его косвенное комплек-сометрическое определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона титрованным раствором цинковой или магниевой соли или солью трехвалентного железа. Аналогичным образом и железо образует комплекс сравнительно медленно, и его лучше титровать при повышенной температуре. Это же можно сказать и о катионах третьей группы периодической системы. Например, индий можно непосредственно титровать только при кипячении раствора. С аналогичными затруднениями встречаются при определении катионов, когда последние уже связаны в другие комплексы, например винной кислотой. В этом случае имеется равновесное состояние между тартратным комплексом и комплексонатом металла и титрование растягивается происходит возврат окраски индикатора. Повышенная температура титруемого раствора часто помогает преодолеть это затруднение, примером этого служит титрование свинца в присутствии винной кислоты или марганца в присутствии цианида. Другие примеры будут приведены и объяснены в соответствующих местах. [c.300]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Цитратами называют соли лимонной кислоты СеНвОт-НгО. Комплексные соединения этой кислоты с металлами отличаются от тартратных тем, что они не разлагаются при нагревании. [c.160]

Цирконий и гафний образуют большое число малорастворимых в разбавленных кислотах соединений (фосфат, арсенат, селенит, иодат, ариларсонаты и др.) и комплексных соединений. Известны галогенидные, сульфатные, оксалатные, тартратные, цитратные, этилендиаминтетрацетатные и другие комплексы. Сведения о составе и константах нестойкости многих из них противоречивы. [c.148]

Сульфарсазен в аммиачно-тартратной среде (рЕ 8-9) образует со свинцом красное комплексное соединение. При титровании коиплек-соном Ш комплекс разрушается и в точке эквивалентвости происходит изменение красной окраски раствора в лимонно-желтую. [c.22]

Комплексное соединение меди с а-бензоиноксимом, имеющее зеленую окраску, можно извлечь из щелочного тартратного раствора хлороформом Этот способ может быть применен для определения меди в стали. Никель и медь мешают определению. Салицилальдоксимат меди(П) экстрагируется амилацетатом [c.409]

Ион Ра + обладает большей, чем гидрокси-ион протактиния (V), комплексообразующей способностью. В 8 М НС1 он образует анион Pa la , гидрат фторида растворим в растворах NH4F с образованием комплексных фторидов, в растворах органических кислот— с образованием карбонатных, цитратных и тартратных комплексов. Ацетилацетон и ТТА с Ра + образуют растворимые в органических растворителях внутрикомплексные соединения. [c.332]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

Ионы таллия (III) образуют при определенных условиях достаточно устойчивые тартратные комплексы . Ионы винной кислоты при рн 3—7 практически не восстанавливают трех-залентный таллий до одновалентного состояния в течение нескольких часов, в то время как в кислом растворе (pH 0,8—0,9) уже через 2 ч восстановление происходит на 8—10%. Состав осадка, выделяющегося из раствора, содержащего TF" и 4H4OI при pH 2, отвечает формуле Т12(С4Н40е)з растворимость этого соединения в воде при 20 °С равна (1,0 0,1) 10 моль/л и резко возрастает в присутствии тартрата при pH>2, вероятно вследствие образования комплексов Т1(С4Н40б)2 и др. При pH 4 таллий входит в состав комплексного аниона. При ионной силе 1 и температуре 20 °С общие последовательные константы устойчивости тартратных комплексов таллия (III) равны (5, = 3,7. 10> Р2 = 6,5- 10 2 и Рз=2,2- Ю з. [c.295]

Тартратные комплексы. Некоторые нелетучие органические соединения, содержащие спиртовые группы ОН, как, например, тартраты, образуют комплексные ионы с различными металлами. В этих комплексных ионах металл замещает водород в спиртовой группе и входит, следовательно, в кислотный радикал, образуя комплексный анион [С4Н2А1(ОН)Ов]=. Подобные комплексные ионы чрезвычайно устойчивы и при диссоциации дают в растворе очень малые концентрации ионов металла. Поэтому нелетучее органическое соединение надо удалить до начала систематического открытия катионов в исследуемом растворе. [c.93]