Абсорбция кислорода растворами

Этот метод определения kiu был использован Нордом б для лабораторного барботажного абсорбера, содержащего около 15 см жидкости. В аппарате происходила абсорбция кислорода растворами сульфита и однохлористой меди (см. раздел Х-3). Кислород вводили через пористый стеклянный диск. Согласно опытным данным, величина составила 0,0483 эквивалентов О2 на 1 л жидкости в 1 мин при давлении кислорода 1 атм. Отношение А 1ро, [c.171]

Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в присутствии ионов или Со + как катализаторов протекающей реакции ши- [c.172]

Рейт провел исследование абсорбции кислорода раствором сульфита в колонне с орошаемой стенкой, используя кобальтовый [c.253]

При абсорбции кислорода раствором сульфита натрия была измерена поверхность раздела газовой и жидкостной фаз в псевдоожиженных слоях твердых частиц размером от 0,3 до 3 мм. Установлено, что поверхность раздела фаз падает с уменьшением порозности слоя, причем она мало чувствительна к изменению размера частиц. При измерении размеров пузыря и поверхности раздела фаз в случае газожидкостного псевдоожижения стеклянных бус диаметром 6 мм место расположения устройства для ввода газа позволяло создавать достаточно большие пузыри в основании слоя. Было установлено, что по мере удаления от газораспределительной решетки средние размеры пузырей уменьшаются, а поверхность раздела между газом и жидкостью увеличивается. Более интенсивное дробление пузырей наблюдали при повышенной скорости и в слоях с малым расширением. [c.661]

Для измерения величины поверхности раздела фаз широко использовались две системы СО2 — водный раствор ЫаОН и кислород— раствор сульфита натрия в присутствии жидкого катализатора. В обеих системах абсорбция протекает только в режиме перехода от быстрой реакции к мгновенной кроме того, реакция второй системы, вероятно, не соответствует первому порядку. Несмотря на это, порядок величины поверхности раздела фаз, определенный с помощью этих систем, вероятно, корректен. Физический смысл поверхности раздела фаз можно трактовать аналогично описанному в разделе 8.1. [c.98]

Для очистки конвертированного газа от окиси углерода применяют абсорбцию медноаммиачными растворами, отмывку жидким азотом и метанирование. Наибольшей опасностью отличается метод промывки газа жидким азотом, что обусловлено возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных смесей горючих газов с кислородом, попадающим с азотом из системы воздухо-разделения при нарушениях режима ее работы, а также с конвертированным газом при нарушении дозирования воздуха, подаваемого на конверсию. [c.22]

Коэффициенты абсорбции кислорода и азота при 0 С равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовая смесь, содержащая 20% О2 и 80% N2, подвергнута взбалтыванию с водой при 0°С. Каков состав газовой смеси, растворенной в воде Определить состав газовой смеси после выделения ее из раствора и повторного растворения в воде (при той же температуре). [c.32]

Абсорбция кислорода водными растворами однохлористой меди для превращения ее в двухлористую и в оксихлорид меди (см. раздел Х-3). [c.17]

При абсорбции кислорода кислыми растворами однохлористой меди образуется хлорная медь [c.252]

При абсорбции кислорода из воздуха раствором, содержащим достаточное количество сульфита и Ю моль/л кобальта, г [c.256]

Абсорбция кислорода сульфитными растворами применялась также для измерения межфазных поверхностей в абсорбционных [c.257]

Синтез-газ (от процесса получения ацетилена) и метан, предварительно увлажненные в сатурационной башне, орошаемой горячей водой, подогреваются до 450° С, смешиваются с кислородом в соотношении 1,5 1 и поступают в конвертор метана, где происходит конверсия метана с кислородом и паром на никелевом катализаторе при 1100° С и давлении 0,6—0,7 ат. Содержание метана по выходе из конвертора не должно превышать 0,3—0,5%. Конвертированный газ увлажняется впрыскиванием конденсата и добавлением пара до соотношения пар газ—0,68 1, охлаждается свежим синтез-газом до 400°С и подается в конвертор окиси углерода, где при 500° С взаимодействует с паром на железо-хромовом катализаторе до содержания окиси углерода в конвертированном газе около-4%. Затем охлажденный до 30°С газ очищается от двуокиси углерода абсорбцией водным раствором моноэтаноламина в насадочных скрубберах в две ступени при давлении 0,15 и 30 ат. [c.335]

В качестве меры растворимости газа в жидкости принят коэффициент абсорбции, выражающий собой объем данного газа, поглощаемый (абсорбируемый) единицей объема растворителя при 0° и парциальном давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. Например, коэффициент абсорбции кислорода водой равен 4,89-10 . Это значит, что 1 л воды при указанных условиях может растворить 4,89-10 л = 48,9 см кислорода. [c.165]

Абсорбцию кислорода следует проводить после удаления из газовой смеси кислых и непредельных углеводородных газов, так как щелочной раствор пирогаллола может частично поглощать эти компоненты. Для поглощения кислорода нашел также применение препарат пирогаллола А — триацетат 1,2,4-триоксибензола. [c.30]

Превышение фактической скорости абсорбции над теоретически рассчитанной наблюдается для различных хемосорбционных систем, например для процесса хлорирования толуола в ламинарном потоке [160]. Коэффициенты ускорения массопередачи оказались примерно в 2 раза выше предсказанных теоретически. Поверхностная конвекция обнаружена при взаимодействии аммиака с раствором уксусной кислоты [161] и при. хемосорбции кислорода раствором сульфита натрия. [c.113]

Рис. 1-128. Кинетика абсорбции кислорода из воздуха I н. водным раствором сульфита натрия при 30° С в аппаратах с мешалкой в зависимости от удельных затрат энергии Ы/У /—сребренный диск, диаметр аппаратов 150, 200, 240, 440 мм 2 —лопастная мешалка, диаметр аппаратов 200 и 240 мм. Лу—средний объемный коэффициент абсорбции, — скорость газа, рассчитанная по объему входящего газа и площади поперечного сечения сосуда.

Вбирают пипеткой 1 мл реактива Гриньяра (при этом склянка с реактивом должна быть открыта возможно короткое время) и закрывают пипетку резиновой трубкой с краном реактив потом пригоден для опыта по крайней мере в течение 30 мин., так как на конце пипетки образуется пробочка из геля гидроокиси магния, которая препятствует доступу воздуха. Пипетку тщательно вытирают сухим платком, после чего ее содержимое выливают в короткое колено реакционного сосуда, не касаясь стенок при этом не ждут, пока весь густой раствор стечет и, соблюдая те же правила предосторожности, вводят 2 мл пиридина в длинное колено, также тщательно высушив пипетку. При введении и выведении пипетки надо внимательно следить, чтобы обе составные части преждевременно не смешивались. Потом затыкают горло реакционной колбы каучуковой пробкой, слегка смазанной вазелином и соединенной с аппаратом, и погружают реакционный сосуд точно на 10 мин. в водяную баню комнатной температуры. Затеи открывают кран левого колена газовой бюретки, устанавливают уровень ртутного мениска точно на 1 мл, закрывают кран и вынимают реакционную колбу из водяной бани, слегка наклоняя, так чтобы раствор Гриньяра вылился в пиридин. При этом не надо обращать внимания на то, что по не ечении 10 мин., вероятно, вследствие абсорбции кислорода, установленный уровень ртутного мениска еще меняется получающаяся вследствие этого ошибка уничтожается тем, что при проведении слепого и настоящего опыта получаются точно такие же соотношения. [c.462]

В установках новейшего типа для абсорбции СОг применяют 20%-ный раствор моноэтаноламина. После абсорбции этот раствор содержит 45 нм СОг/л, а после регенерации, проводимой под давлением 2,8 ати,—до И н. СОгА . Установка работает преимущественно под давлением 14—18 ати. При использовании отбросного пара для регенерации раствора значительно снижаются производственные затраты . Для уменьшения затрат следует также поддерживать по возможности минимальное содержание кислорода в газе. [c.341]

Выше было указано, что в связи с протеканием побочной реакции образования гипосульфита постепенно повышается удельный вес и вязкость раствора. С увеличением вязкости раствора затрудняется диффузия газа через жидкую пленку и, следовательно, снижается коэффициент абсорбции кислорода в регенераторе и сероводорода в скруббере. Практикой установлено, что для удовлетворительного ведения процесса содержание гипосульфита не должно превышать 250 г в 1 л раствора. Уменьшение вязкости и удельного веса раствора достигается двояким путем или спуском части раствора в канализацию при условии предварительного его обезвреживания (путем нейтрализации) с добавкой в цикл соответствующего количества свежего раствора, или упариванием части раствора с последующей кристаллизацией гипосульфита и возвращением маточного раствора в цикл. Очевидно, что последний способ применяется только в том случае, когда в качестве одного из побочных продуктов желают получать гипосульфит. [c.334]

Платина поглощает водород лишь при повышенных температурах и в меньших количествах, чем палладий. Напротив, кислород растворяется в платине лучше, чем в палладии при 450°С один объем платины может поглотить около 70 объемов кислорода, а объем палладия— 0,07 объема кислорода. Способность платиновых металлов к абсорбции различных газов является одной из причин их каталитической активности во многих химических процессах. По отношению к химическим воздействиям платиновые металлы весьма устойчивы, В компактном состоянии большинство из них (кроме палладия и платины) нерастворимо не только в кислотах, но ив царской водке . Платина растворяется в царской водке по уравнению [c.456]

Эти формулы выведены для поверхностной абсорбции кислорода сравнительно концентрированными растворами и отличаются [c.517]

В разбавленных растворах парциальное давление пара р растворенного вещества пропорционально его концентрации х в растворе (закон Генри) р = Кх где К — коэффициент пропорциональности (не зависит от состава данного раствора и является функцией температуры и давления). Значения К для составных частей воздуха К вычислено нз коэффициентов абсорбции кислорода и азота с учетом поправки на постоянное содержание аргона) [c.238]

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

Джавери и Шарма исследовали абсорбцию кислорода растворами дитионита натрия (N328204). Было установлено, что реакция имеет первый порядок по дитиониту при содержании последнего менее 0,08 моль л и второй порядок — при более высоких его концентрациях. При всех концентрациях дитионита реакция имеет нулевой порядок по кислороду. Скорость реакции такова, что ее удобно изучать в лабораторных моделях с механически перемешиваемой жидкостью или с ламинарной струей, причем скорость абсорбции единицей поверхности в условиях режима быстрой реакции /п-го порядка можно определить по уравнению (V,59в). [c.259]

Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

Процесс окисления, по мнению авторов [Зб], слагается Кчз следующих основных стадий I) абсорбция кислорода раствором (образование растворенного кислорода) 2) адсорбция раствореиногс кислорода на поверхности гидратов и активация его превращением в атомарный кислород 3) химический процесс окисления активированным кислородом 4) oб7Jaзoвaниe гидратов. [c.11]

Абсорбция кислорода сульфитными растворами широко использовалась для оценки эффективности аэрации в газо-жидкостных реакторах, в частности, в ферментаторах для биологических реакций. Этому вопросу посвящены, например, работы Купера и др. , Финна Шултца и Гадена Филлипса и Джонсона , Йосида и др. . [c.255]

L i п е к V., hem. Eng. S i., 27, 627 (1972). Турбулентность у границы раздела фаз при абсорбции кислорода сульфитными растворами. [c.284]

Пример 15. Коэффициенты абсорбции кислорода ишота при 0°С равны соответственно 0,049 и 0,23. Газовую смесь, содержащую 20% (об.) О и 80% (об.) N2, взболтали с водой при 0°С до получения насыщенного раствора. Найти процентное соотношение (по объему) растворенных в воде газов. [c.54]

В ГИАП разработан простой метод резкого снижения окисления МЭА, применение которого позволяет использовать МЭА при очистке воздуха и даже члстого кислорода от двуокиси углерода. Окисление МЭА происходит при взаимодействии растворенного в процессе абсорбции кислорода с моноэтаноламином. Скорость окисления при температурах абсорбции невелика, но она резко возрастает при нагревании раствора. Поэтому при промежуточной отдувке кислорода по схеме, приведенной на рис. 1У-32, скорость окисления резко уменьшается (не менее чем в 5— [c.211]

Удивительно то, что механизм сушки еще неизвестен. В начальных стадиях, как уже отмечено, абсорбир5 ется много кислорода, большая часть которого образует перекиси. Однако масло остается жидким почти до последней стадии процесса, в течение которой дальнейшая абсорбция кислорода относительно мала. Молекулярный вес высохшей пленки, определенный криоскопически, более чем в два раза превышает молекулярный вес исходного масла. Однако возмоя но, что изменение в ассоциации молекул происходит при переносе пленки в раствор. Во время сушки йодное число уменьшается, что говорит об уменьшении числа двойных связей. Если масло выдерживать при высоких температурах в отсутствии кислорода, то происходит полимеризация, отмечаемая увеличением молекулярного веса, уменьшением иодниго числа, возрастанием вязкости и, наконец, превращением в полутвердый гель. Эти изменения аналогичны изменениям при сушке в атмосфере кислорода. Действительно, высыхающие масла, применяемые в качестве связующих материалов для красок и лаков, обычно предварительно обрабатываются, чтобы уменьшить время, необходимое для воздушной сушки употребляются вареные или отстоявшиеся масла. При нагревании при температурах несколько ниже точки кипения масло может быть изменено продуванием через него воздуха, образуя так называемое продутое маспо>. Аналогия в изменении свойства масла, вызванном одним только нагреванием или окислением, приводит к предположению, что это изменение обязано сходным химическим превращениям. Поскольку увеличение молекулярного веса и уменьшение ненасыщенностй, вызванное одним только нагреванием, указывает, что здесь имеет место полимеризация, обязанная перекрестному связыванию молекул у олефиновых связей, постольку подобный же механизм можно предположить для сушки при окислении. В первом случае почти несомненно связи между молекулами осуществляются за счет углеродных атомов, но имеет ли место в случае окисления образование кислородных мостиков между молекулами, остается неизвестным. [c.330]

Пористые распределители используются в основном для ускорения абсорбции газа, особенно при аэрации сточных и промышленных вод. Разработаны технические условия определяюш,ие скорость абсорбции кислорода из воздуха, если воздух барботируется через пористую аэрационную пластину со скоростью 0,00965 м ( м -сек) в слод водного раствора сульфита натрия высотой 915 мм, находящийся в сосуде. Для пластин из кремния к окиси алюминия получена скорость абсорбции порядка 34—62 частей на миллион Частей в час [эквивалентно коэффициентам 48-10- — 96-10" кмоль м ч атм)]. Скорость линейно уменьшалась с увеличением проницаемости пластины. При пропускании через угольные трубы и пластины воздуха со скоростью 0,012 м (м -сек) получаемые значения сульфитного числа приблизительно обратно пропорциональны номинальному диаметру пор перегородки. Однако при скорости 0,06 м Цм -сек) эта зависимость не прослеживается, что, по-видимому, указывает на коалесценцию на поверхности мелкопористой перегородки. Это подтверждается наблюдениями Хоугтона и др. которые отмечают сравнительно малое влияние размера пор на скорость абсорбции двуокиси углерода в воде при скоростях газа от 0,06 до 0,086 м (м сек) и для пор величиной от 72 мкм до 1,15 мм. [c.90]

Общей основой конструирования газо-жидкостиых диспергаторов является моделирование с последующей экстраполяцией полученных на модели результатов до размеров промышленного аппарата. Купер и др. исследовали абсорбцию кислорода из воздуха водным раствором сульфита натрия в сосуде с перегородками при перемешивании лопастными мешалками и сребренными дисками. Результаты показали, что эксплуатационные характеристики геометрически подобного оборудования независимо от размеров можно представить с помощью соотношения, показанного на рис. 1-128. [c.93]

Кислород в качестве акцептора[ 2>. Измерение поглощения кислорода проводят в аппарате Баркрофта — Варбурга. В дыхательный сосуд помещают раствор от 10 до 10" моля производного изатина или о-хинона в , А мл пиридина и добавляют 0,6 мл 2%-ного раствор аланина в 10%-ной уксусной кислоте. Так как при реакции выделяется углекислый газ, дыхательный сосуд следует применять в соединении со склянкой, в которую наливают 0,2 мл 4%-ного раствора едкого кали. Целесообразно поддерживать температуру 37°. Бунзеновский коэффициент абсорбции а раствора, состоящего из 70 об.% пиридина, 3% ледяной уксусной кислоты и 27% воды по отношению к кислороду при 37°, равен 0,046. [c.167]

Определение производится в аппарате, изображенном на рис. 6, который состоит из двух частей сосуда А, в котором проходит реакция между СНзМ Л и исследуемым веществом, и аппарата типа нитрометра Лунге, в котором измеряется объем выделившегося газа [4]. Тщательно высушенный сосуд А лапкой штатива укреп 1яется в вертикальном положении, Через воронку вводится исследуемое вещество (из маленькой пробирки). Навеску берут, как правило, 0,03—0,2 г (в зависимости от молекулярного веса и числа гидроксильных групп). Через ту же воронку вливают растворитель (около 15 мл) и смывают в сосуд прилипшие к воронке остатки вещества. Если в качестве растворителя взят пиридин, то наполнение должно идти как можно быстрей, чтобы не притягивалась влага воздуха. Потом, отняв воронку и заткнув отверстие пробкой, сильным встряхиванием переводят вещество в раствор. Сосуд А ставят наискось, но так, чтобы раствор не попадал в шар С. При помощи воронки в шар вливают около 5 мл раствора Гриньяра, После этого хорошо закрывают сосуд А раучуковой пробкой и посредством стеклянной трубки й и каучуковой трубки соединяют его с измерительным аппаратом. Чтобы установить постоянную температуру, пользуются сосудом с водой О и водяной муфтой Р, наполненными водой одинаковой температуры (комнатной). Для установления температуры достаточно 10 мин. В течение этого времени давление в сосуде А обыкновенно падает вследствие некоторого поглощения кислорода соединением магния. Чтобы в аппарате снова установить атмосферное давление, на одно мгновение вынимают двухходовой кран К и вставляют его сейчас же обратно. Затем приводят трубку В при помощи крана К в соприкосновение с наружным воздухом. Потом поднимают наполненную ртутью воронку Н, пока ртуть не вытеснит весь воздух из В и не подойдет вплотную к отверстию крана поворачивают кран на 90°, опускают воронку М и закрепляют ее на штативе. Как только аппарат приведен в такое положение, немедленно (чтобы избежать дальнейшей абсорбции кислорода магнийорганическим соединением) смешивают иодистый метилмагний с раствором исследуемого вещества. Для этого берут (лучше левой рукой) сосуд А, причем его держат наклонно, и переливают магнийорганическое соединение из шара С в сос д А одновременно поворачивая (правой рукой) кран К, сосуд А соединяют с сосудом 5. Энергично встряхивают, происходит сильное выделение газа, и ртуть быстро опускается. Как только объем газа перестает быстро увеличиваться, сосуд А немедленно погружают снова в сосуд О с водой. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология