Реакции, протекающие с образованием осадков

Применив правило произведения растворимости, объясните отсутствие осадка в случае действия на соль марганца (II) сероводородной водой и образование осадка при действии сульфида аммония. Осадок сульфида марганца (II) размешайте стеклянной палочкой он буреет вследствие окисления кислородом воздуха. Напишите уравнение реакции, учитывая, что получается тетрагидроксид марганца и свободная сера. Реакция протекает с участием воды. [c.197]

Со(ЫОз)2 и добавлением небольшого количества уксусной] кислоты, после чего через смесь продувают кислород. Реакция протекает в нейтральной или слабоуксуснокислой среде (оптимальный pH 4—5). Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах при нагревании. Осадок растворим в растворах щелочей с образованием темно-бурого осадка гидроксида кобальта Со(ОН)з. Ион NH +образует такой же осадок, N3+ реакции не мешает. [c.28]

Поскольку при гидролизе гидратированного катиона происходит отщепление от него протонов, равновесие между гидратированным ионом и продуктами гидролиза можно сместить добавлением основания. При добавлении основания к раствору гидратированного иона алюминия реакция гидролиза смещается вправо. Последовательное отщепление трех протонов по мере повышения концентрации основания приводит к образованию выпадающего в осадок гидроксида алюминия реакция протекает в три стадии [c.348]

Если в равновесную химическую систему добавить какое-либо вещество, участвующее в рассматриваемом равновесии, то в системе начнется процесс, направленный на расходование части добавленного вещества, который будет протекать до восстановления нарушенного равновесия. И, наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо из взаимодействующих компонентов приводит к протеканию процессов, направленных на образование дополнительного количества этого компонента. Поэтому для увеличения выхода продукта реакции стремятся поддерживать высокую концентрацию исходных веществ и удалять в ходе процесса образующиеся продукты. Например, при синтезе аммиака из азота и водорода стремятся постоянно удалять из циркулирующей смеси образовавшийся аммиак и насыщать смесь дополнительными порциями азота и водорода. Нотой же причине реакции, сопровождающиеся образованием продуктов, выпадающих в осадок, слабо диссоциирующих или удаляющихся из реагирующей массы с газами, идут до конца, т. е. до полного расходования исходных веществ. [c.150]

Реакция протекает только в нейтральной среде. Ион NH+ образует такой же осадок, поэтому он мешает реакции. Реакцию можно проводить и с винной кислотой с добавлением 2—3 капель раствора ацетата натрия. Потирание стеклянной палочкой ускоряет образование осадка, так как он способен образовывать перенасыщенные растворы. Оптимальный pH осаждения 4—5. [c.27]

Тиазон с хорощим выходом получают конденсацией метил-дитиокарбамата метиламмония с формальдегидом (схема 34). Реакция протекает в водной среде практически при комнатной температуре. Тиазон выпадает в осадок, из которого обычно готовят препарат (смачивающийся порошок) для обработки почвы. В качестве наполнителя используется какое-либо органическое вещество растительного происхождения, так как препарат на основе неорганических наполнителей при хранении постепенно разлагается. При нагревании до 100 °С тиазон легко разлагается с образованием метилизотиоцианата и формальдегида, наиболее быстро процесс протекает в присутствии избытка воды (схема 35). [c.635]

Газофазное окисление углеводородов в присутствии некоторых гомогенных катализаторов имеет ряд последовательно разделяющихся во времени макроскопических стадий [27]. Решающую роль играет начальная стадия, которая обусловливает особенности дальнейшего развития процесса. Разделяющиеся во времени макроскопические стадии были открыты и изучены в реакции окисления пропана с бромистым водородом в качестве катализатора. Было установлено, что вначале протекает быстро заканчивающаяся инициирующая реакция, в результате которой образуется промежуточный продукт. Этот продукт распадается в ходе реакции с образованием свободных радикалов, инициируя вторую стадию — окисление пропана в ацетон. В последующих работах по окислению пропана, этана и метана в присутствии НВг, СЬ, N 2 была установлена широкая распространенность макроскопических стадий в реакциях окисления с гомогенными катализаторами [27]. Макроскопические стадии наблюдаются и в жидкофазном окислении углеводородов с катализаторами переменной валентности. Цысковский и Киселева [28] обратили внимание на то, что при окислении керосина с нафтенатом марганца катализатор находится в растворенном состоянии и инициирует реакцию только в начале окисления. Затем он полностью выпадает в осадок и не принимает участия в реакции. В работе Кнорре, Майзус и Эмануэля [29] была изучена кинетика окисления н-декана со стеаратами кобальта и марганца. Было установлено, что катализатор претерпевает вначале валентные превращения, а затем выпадает в осадок и не принимает заметного участия в окислении. Таким образом, катализированное окисление углеводородов часто протекает в две стадии в первой катализатор находится в растворе и, инициируя цепи, ускоряет окисление во второй он находится в осадке и не при ним.ает участия в инициировании цепей. Такое резкое разделение реакции на две стадии имеет место не всегда. В реакции катализированного окисления циклогексана катализатор выпадает в осадок неполностью, поэтому его воздействие на реакцию уменьшается в ходе окисления не сразу, а постепенно [1]. [c.197]

Железо в грунтовой воде встречается в виде растворённого бикарбоната двухвалентного железа, реже в соединениях с гуминовой, фосфорной или другими кислотами. Бикарбонат двухвалентного железа разлагается в результате окисления кислородом воздуха и гидролиза, с выделением углекислоты и образованием нерастворимого гидрата окиси железа, выпадающего в виде ила в осадок. Реакция протекает по уравнению [c.71]

В воде протекают не только сложные химические, фотохимические и биохимические превращения. Следует учитывать дыхание живых организмов, которое сопровождается поглощением кислорода. Фотохимические реакции протекают в поверхностной пленке и в поверхностных слоях воды, куда проникает солнечный свет. Недостаток кислорода ведет не только к нарушению дыхания водных обитателей животного и растительного происхождения, но и к изменению химического состава содержащихся в воде веществ. Так, при недостатке кислорода нарушаются окислительно-восстановительные процессы, резко повышаются концентрации НгЗ, ЫНз, СОг- Снижается окисляемость металлов, отмечается переход в состояние с более низкой валентно-1>Л стью, что уменьшает их растворимость в воде, например, желе-г зо(П1) переходит в железо(П). Многие металлы, в нормальных условиях склонные к образованию соединений, выпадающих в осадок, теряют это свойство. Например, растворимость гидро-ксида железа(1И) составляет примерно 1,6-10 моль/л, а же- 4 леза(И)—5,8-моль/л. Растворимость гидроксида кобаль-та(П1)—5-10 2 моль/л, а кобальта(П)—8-10 моль/л [11, с. 312—315]. [c.17]

Реакции в растворах электролитов. В растворах электролитов реакции протекают между ионами различных веществ и практически идут до конца только в случае образования труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок легкорастворимых, но слабо диссоциирующих соединений (вода) газообразных веществ, легко выделяющихся из раствора (СО2, ЫНз) при окислении и восстановлении ионов и образовании комплексных ионов. [c.15]

При осторожном нагревании пробирки на горелке содержимое ее окрашивается в оранжево-желтый цвет. Вначале выпадает желтый осадок благодаря образованию гидрата закиси меди (СиОН — желтого цвета), затем красный осадок благодаря образованию закиси меди (СиаО — красного цвета). Одновременно с постепенным восстановлением гидрата окиси меди происходит окисление глюкозы с образованием глюконовой кислоты. Реакция протекает по уравнению [c.95]

Сероводород. Если в подкисленный раствор, содержащий соли мышьяковой кислоты, пропускать на холоду сероводород, то первое время не наблюдается образования какого-либо осадка лишь по истечении некоторого времени начинает выпадать желтый осадок трехсернистого мышьяка. Реакция протекает в два этапа во-первых происходит восстановление пятивалентного мышьяка до трехвалентного [c.177]

При проведении качественных реакций всегда нужно учитывать, что прибавление большого избытка реактива часто ведет к вторичной реакции, к образованию комплексного соединения и вызывает растворение образовавшегося осадка. Так, при действии цианида калия на раствор, содержащий ион Со , выпадает розовый осадок o( N)2, который растворяется в избытке реактива. Реакция протекает по уравнению [c.259]

Анализ семейства кривых показывает, что имеются две области, где вторичные межфазовые реакции протекают активно и действуют на систему осадок — раствор. В начале осаждения (нижние ветви кривых) существует огромный избыток ионов Са , который снижается и исчезает с приближением системы к точке эквивалентности. Затем (верхние ветви кривых) вторичные меж-фа овые реакции воздействуют на систему благодаря избытку ионов НРО -, нарастающему с удалением от точки эквивалентности. Указанным химическим особенностям соответствуют различия в химизме вторичных реакций по обе стороны от эквивалентной точки. В каждой из этих областей происходит во времени закономерное снижение pH системы из-за образования кислых продуктов вторичных реакций. [c.23]

При действии бромной воды на фенол в осадок выпадают бесцветные иглы 2,4, 6-трибромфенола. Так как реакция протекает с промежуточным образованием бромноватистой (иодноватистой) кислоты, необходимо присутствие воды. [c.362]

ТО после прибавления петролейного эфира выпадает осадок трифенил-фосфиноксида, а из фильтрата получаются р,р-дихлорстирол VI и хлористый бензилиден VII (оба с выходом 72%). В процессе этого преврат щения не происходит промежуточного образования свободных радикалов или карбенов по-видимому, реакция протекает через переходные состояния I, III и илид IV [c.24]

На всех содовых заводах в настоящее время осуществляют предварительную очистку сырого рассола от примесей — солей кальция и магния — при помощи соды и извести. В процессе очистки протекают реакции с образованием плохо растворимых солей Mg(0H)2 и СаСОз, выпа.1дющих в осадок. Например [c.11]

После растворения пробы в раствор добавляют борную кислоту для связывания фторид-ионов, а титан окисляют перманганатом. Для образования кремнемолибдата вводят молибдат аммония. При этом выпадает белый осадок молибдата титана. Кремнемолибдат образуется в растворе, 0,05 н. по серной кислоте. При такой кислотности реакция заканчивается через 5 мин. При более высокой концентрации кислоты реакция протекает медленнее. Например, если нормальность раствора по кислоте больше 1, то для завершения реакции требуется 1 ч. Но если комплекс образовался, то повышение кислотности раствора не влияет на его устойчивость. Поэтому перед восстановлением кремнемолибдата в раствор добавляют серную кислоту, чтобы повысить кислотность до 2,5 н. При такой высокой кислотности осадок молибдата титана растворяется и предотвращается восстановление молибдата до темно-синего комплексного соединения. [c.87]

В растворах эфира и бензола сульфоланилмагнийбромилы выпадали в осадок. При использовании в качестве растворителя тетрагидрофурана реакция протекала в гомогенной среде и образования осадка не наблюдалось. Указанное явление можно объяснить, предположив, что основность тетрагидрофурана близка к основности сульфоланилмагнийбрсмида, что способствует образованию хорошо растворимых ассоциированных молекул. [c.141]

При восстановлении в щелочной среде реакция протекает иначе. Сначала малиновая окраска иона МпО переходит в зеленую вследствие образования аниона марганцовистой кислоты Мп07 , отвечающего шестивалентному марганцу. Если полученный зеленый раствор нагреть, он буреет и выделяет бурый осадок марганцовистой кислоты МпО(ОН)2 (см. стр. 357, о реакциях окисления перманганатом в кислой и в щелочной среде). Реакцию можно представить уравнением [c.461]

При восстановлении в щелочной среде реакция протекает иначе. Сначала малиновая окраска MnOJ переходит в зеленую вследствие образования аниона марганцовистой кислоты МПО4 , отвечающего марганцу в степени окисления 6-f. Если полученный зеленый раствор нагреть, он буреет и выделяет бурый осадок марганцоватистой кислоты МпО(ОН)р [c.489]

При действии NH3 осадок не,растворяется (отличие от Ag l), но чернеет вследствие образования металлической ртути. Реакция протекает в две стадии [c.84]

Образующаяся марганцеватистая кислота выделяется в виде объемистого почти черного осадка. Реакция протекает не вполне стехиометрически вследствие перехода в осадок некоторого количества двухвалентного марганца с образованием нерастворимых манганатов МпМпОд, Мп (НМпОз)2, а также из-за адсорбции его ионов на гидратизированной двуокиси марганца. Указанный процесс связывания двухвалентного марганца можно в значительной степени предупредить, вводя в титруемый раствор соли цинка, кальция, магния, бария и некоторые другие. Обычно титрование марганца производят после нейтрализации солянокислых растворов окисью цинка. Если титрование происходит в присутствии 4—5 г хлористого цинка и некоторого избытка окиси цинка, то реакцию титрования можно представить следующим уравнением [c.263]

Эта же реакция протекает при пропускании газообразного аммиака через GeH i.j (при —27 °С), однако в этом случае наблюдается образование и разложение ряда промежуточных продуктов (осадок писледовательно окрашивается в белый, желтый и черный цвет). Как уже отмечалось выше, GeHg l, взаимодействуя с жидким аммиаком, выделяет (GeH) , [1211. [c.80]

Преципитирование известью протекает следующим образом. Вначале при введении извести в количестве примерно 50% от стехиометрического (pH раствора 3,0—3,2) образуется монокальцийфосфат Са(Н2Р04)2, который остается в растворе. При дальнейшем прибавлении известкового молока монокальцийфосфат начинает реагировать с известью, образуя осадок дикальцийфосфата СаНР04. Эта реакция протекает медленно, примерно до тех пор, пока pH раствора не станет равным 4,6—4,8. Когда в растворе остается очень незначительное количество фосфорной кислоты (около 0,15%), при добавлении небольшой порции известкового молока начинается разложение дикальцийфосфата с образованием трикальцийфосфата. [c.669]

IJIpn дегидрировании смеси бутан — бутен на окиси хрома в значитель-щлх количествах образуется осадок углерода [9]. Если реакция протекает в присутствии паров воды, то вместо отложений углерода образуется двуокись углерода в количестве, равном половине общего количества побочных продуктов [5, 6]. Поэтому процесс образования Og представляет большой интерес не только с теоретической, но и с практической точки зрения. [c.180]

Кинетика процесса хемостарения определяется топохимиче-скими условиями. Вторичная реакция является равновесной, если она протекает в сторону образования новой твердой фазы с нулевой скоростью. Она способна протекать с тем большей скоростью, чем дальше реакция от состояния равновесия. Реакция в системе осадок—раствор протекает при условии, что реагирующие вещества в границах, задаваемых топохимичностью системы, оказываются в нестехиометрическом отношении друг к другу, т. е. когда в условиях реакции имеется избыток одного из реагентов. ОтсЙода следует, что вторичные реакции в процессе хемостарения протекают самопроизвольно постольку, поскольку самопроизвольно возникает избыток реагента в системе. [c.129]

При количествах иона, значительно превышающих открываемый минимум, продукт реакции (например, осадок или окраска) образуется быстро. По мере уменьигения количества открываемого иона скорость образования продукта реакции замедляется, реакция протекает вяло, а при некоторых количествах, близких к открываемому минимуму, реакция, в результате небольших колебаний в условиях ее выполнения, может давать как положительный, так и отрицательный эффект—это так называемая область ненадежной реакции. При дальнейшем уменьшении количества вещества увеличивается число отрицательных исходов реакции и, наконец, реакция совсем не удается. Принято считать, что открываемый минимум соответствует такому количеству интересующего нас иона, при котором половина из общего числа проведенных реакций заканчивается положительным результатом. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология