Элементы, реакции

Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]

Как осуществить в гальваническом элементе реакцию [c.96]

Стандартная э. д. с. Е° гальванического элемента связана со стандартной энергией Гиббса AG° протекающей в элементе реакции соотношением [c.186]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Для медно-цинкового элемента реакция, протекающая при его работе [c.279]

С позиций кинетики система находится в равновесии, если скорости прямых и обратных элементов реакций попарно равны. [c.30]

Чтобы выразить э. д. с. через активности участников протекающей в гальваническом элементе реакции (11.8), НУЖНО преобразовать уравнение (И 7) с учетом значения химического потенциала (11.9), знаков стехиометрических коэффициентов v , которые подставляются в правую часть уравнения (II.7) вместо /г и величины стандартного изменения термодинамического потенциала [c.63]

При работе элемента в действительности протекает только одна реакция и величина э. д, с, составляет 1,043 В. Температура 25 С. Пользуясь термохимическими данными, установить реализующуюся в элементе реакцию и рассчитать для нее величину температурного коэффициента э. д. с. Контрольные числа 1,0629 1,0429 1,0830 1,1045 1,1663. [c.70]

Химические процессы можно непосредственно использовать для получения электрической энергии с помощью электрохимических элементов. В отличие от других химических систем в электрохимических элементах реакции окисления и восстановления разделены пространственно. Это позволяет управлять химическими реакциями на электродах и получать разнообразные химические продукты. Кроме того, электрохимические элементы широко применяют для расчета термодинамических параметров индивидуальных веществ, а также в различных измерениях, например концентраций, pH и т.д. [c.251]

В обшем случае, если концентрации реагентов повышаются относительно концентраций продуктов, это приводит к повышению степени самопроизвольности протекающей в гальваническом элементе реакции и возрастанию его э.д.с. И наоборот, если концентрации продуктов повышаются по сравнению с концентрацией реагентов, э. д. с. уменьшается. Во время действия электрохимического элемента происходит расходование реагентов и образование продуктов. Связанное с этим уменьшение концентраций реагентов и возрастание концентраций продуктов вызывает постепенное уменьшение [c.215]

В настоящее время аммиак получают путем непосред-. ственного синтеза из элементов. Реакцию проводят при повышенных давлениях (100—1000 атм) и температурах (400—540°) в присутствии катализаторов [c.89]

Таким образом, измеряя равновесные значения э.д.с. гальванического элемента при нескольких температурах, можно рассчитать характеристики ДО, А5 и ДЯ для протекающей в элементе реакции. Чтобы получить равновесное значение э.д.с. элемента, необходимо проводить измерения так, чтобы в цепи отсутствовал ток. В настоящей работе для измерения э.д.с. применяется высокоомный милливольтметр, в качестве которого можно использовать обычные рН-метры (pH-121, рН-340 универсальный иономер ЭВ-74 и другие принцип действия рН-метра описан в Работе 6 Гидролиз . [c.59]

Полученное соотношение, называемое формулой Нернста, связывает ЭДС гальванического элемента с активностями участников протекающей в элементе реакции. [c.184]

Обратимо работающие элементы — это такие элементы, в которых после размыкания цепи на каждом электроде устанавливается равновесие. В обратимом элементе реакцию можно прекратить, подсоединив к нему внешний источник тока с таким же значением ЭДС, но противоположного направления. Если увеличить ЭДС внешнего источника тока на малую величину, то реакция пойдет в обратном направлении. [c.175]

Таким образом, если известно стехиометрическое уравнение протекающей в гальваническом элементе реакции, а также табличные данные об изменении свободной энергии, можно рассчитать э. д. с. [c.158]

Таким образом, измеряя равновесные значения э.д.с. гальванического элемента при ряде температур, можно рассчитать АО, Д5 и АН для протекающей в элементе реакции. Вследствие большой точности электрохимических измерений определение термодинамических величин этим методом дает более надежные результаты, чем прямое измерение констант равновесия или исследование энтальпий реакций в калориметре. [c.188]

Почему в гальваническом элементе реакция проходит намного медленнее, чем в химическом стакане Выделите лимитирующую (-ие) стадию (-и) процесса (на примере реакций между перманганатом калия и нитратом калия. Предложите способы ускорения процесса, увеличения э. д.с. и получения максимально возможного количества работы. Каковы оптимальные условия использования гальванического элемента [c.252]

Определить ДО" протекающей в гальваническом элементе реакции [c.257]

Понятие о гальваническом элементе. В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую за счет электронных, т. е. окислительно-восстановительных, реакций. В гальванических элементах реакции получения электрического тока проводятся таким образом, чтобы процесс окисления и процесс восстановления протекали раздельно (на разных электродах). Это и приводит к тому, что на электродах гальванического элемента поддерживается разность потенциалов, определяющая собой электродвижущую силу (э. д. с.) элемента. [c.316]

Вычислить термодинамические характеристики ДО, Д5, ДЯ, <7равн и константу равновесия Ка протекающей в элементе реакции, которую установить на [c.157]

В противоположность сильно экзотермическому процессу образования СОг из элементов реакция соединения углерода с серой является эндотермической [c.496]

Первый процесс — деление ядер под действием бомбардировки нейтронами тяжелое ядро, например изотоп-235 урана, расщепляется на два ядра, соответствующие элементам, атомные номера которых заключены между 35 и 60 энергии связи для этих ядер, следовательно, велики. В этой реакции расходуется неустойчивый элемент для получения двух гораздо более устойчивых элементов, реакция [c.45]

Магний реагирует в среде сухого эфира со многими галоидными алкилами и галоидными арилами, образуя магнийорганические соединения последние легко присоединяются к ненасыщенным соединениям, в особенности к веществам, содержащим кратные связи между атомом углерода и атомом какого-либо другого элемента. Реакции с магнийорганиче-скими соединениями называются реакциями ГринЬяра. [c.638]

На основе этих теорий аналогично можно объяснить реакции дегидрирования и деструктивного гидрирования, которые осуществляются при помощи такнх же катализаторов, как и обычное гидрирование. Реакция дегидрирования протекает по тому же самому механизму, что и гидрирование, только в обратном направлении для чего в простейших случаях достаточно как и всегда при обратимых процессах, изменения состава реагирующей смесн, в данном случае удаления водорода Это создает условия для адсорбции меиее активного насыщенного соединення. Основным элементом реакции яв ляется разрыв связей С—Н. При деструктивном гидри- [c.300]

Рассчитайте э. д. с. элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,1 раствор сернокислого никеля, и медным электродом, погруженным в 0,2 М раствор сернокислой меди, считая диссоциацию солей полной. Выразите молекулярным и ионным уравнениями происходящую при работе элемента реакцию. [c.203]

Вполне очевидно, что основным преимуществом непрерывных процессов перед периодическими является возможность создания с их помощью различных и наиболее выгодных условий для течения отдельных элементов реакции благодаря их пространственному разобщению. Недостаток же этих процессов заключается в несвоевременности перемещения частиц перерабатываемого материала из предыдущего элемента в последующий. [c.230]

Однако арилгалогениды легко вступают в реакции нуклеофильного замещения, если ароматическое кольцо содержит, помимо галогена, еще некоторые группы, расположенные соответствующим образом электроноакцепторные группы типа ЫОг, N0 или СЫ в орто- или пара-положениях к галогену. Для арилгалогенидов, в которых содержатся эти структурные элементы, реакции нуклеофильного замещения осуществляются легко и могут быть использованы в синтетических целях. [c.785]

Выше показано, что присутствие посторонних веш,еств, взаимодействующих с применяемым реактивом, ограничивает применение объемного анализа. Кроме того, с.педует иметь в виду, что в первой группе методов можно пользоваться только такилп хгмнческими реакциями, при которых образуется продукт с какими-либо особенными физическими свойствами. Так, продукт реакции должен выпадать в виде осадка, чтобы его можно было отфильтровать или иным способом отделить от раствора в других случаях продукт реакции должен быть окрашен, чтобы его количество можно было определить по окраске раствора. При объемном анализе такие условия вовсе не требуются наоборот, особенные физические свойства продукта реакций часто мешают установлению точки эквивалентности. Это важное обстоятельство обусловливает известное распределение различных типов реакций при их применении в количественном анализе. Реакции осаждения применяются главным образом в весовом анализе и при разделении элементов. Реакции образования окрашенных соединений (чаще всего — комплексного характера) применяются для колориметрических определений. Кислотно-основные [c.25]

Обратными дисмутации являются процессы, при которых происходит выравнивание значностей атомов одного и того же элемента (реакции конмута-ции). Примером может служить термическое разложение азотистокислого аммония [c.292]

Мономолекулярная реакция — это простейщий тип элементов реакции, в которой молекула исходного вещества превращается в продукты. Примером может быть изомеризация или распйд изолированной молекулы. [c.98]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология