Растворимость нормальных жирных кислот

Метод низкотемпературной кристаллизации. Фракционирование жирных кислот, основанное на их различной растворимости, используется не только для разделения насыщенных и ненасыщенных соединений, но и во многих случаях для дальнейшего разделения смеси ненасыщенных жирных кислот. В ряду нормальных насыщенных и ненасыщенных кислот с одинаковым числом атомов углерода растворимость возрастает с увеличением степени ненасыщенности. цис-Формы, как правило, обладают большей растворимостью по сравнению с соответствующими транс- и цис, транс-изомерами. При проведении кристаллизации необходимо учитывать фактор взаимной растворимости кислот и возможность образования смешанных кристаллов. [c.195]

Растворимость нормальных жирных кислот в воде резко уменьшается с увеличением длины цепи. Снижается также диссоциация этих соединений в воде с увеличением их молекулярного веса. Растворимость сульфоновых и алкилсерных кислот в воде имеет ту же тенденцию, хотя гомологи с большим числом углеродных атомов не обязательно меньше диссоциированы, чем более короткие члены ряда. Кислоты полностью смешиваются либо хорошо растворимы в не смешивающихся с водой органических растворителях [60]. [c.32]

Автор [27, 28] определил равновесные концентрации нормальных жирных кислот в растворе бензола и построил график зависимости этих концентраций от числа атомов углерода в цепи (рис. 169). Здесь можно отметить необычный характер изменения для кислот с нечетным (кривая 1) и четным (кривая 2) числом атомов. Полная диаграмма растворимости для -капроновой кислоты приведена в разделе VI. Если константы равновесия для парафинового реагента отсутствуют, то можно использовать зависимость [82] отношения [c.477]

Детальное исследование процессов пенного разделения тройных растворов, компоненты которых не вступают в химическое взаимодействие, проведено в работах [112, 113]. Объектами исследования были системы вода — додецилсульфат натрия и кислоты масляная, валериановая, капроновая. Во всех случаях роль пенообразователя выполнял додецилсульфат натрия, причем концентрация пенообразователя была ниже критической концентрации мицеллообразования. В качестве выделяемых органических веществ выступали нормальные жирные кислоты, достаточно хорошо растворимые в воде и имеющие сравнительно низкое давление паров. Это позволяло, во-первых, определять концентрации кислот посредством титрования и, во-вторых, исключало возможность изменения состава раствора при пенном разделении за счет испарения. [c.159]

Дезактивацию можно проводить также путем отложения на поверхности носителя твердых тел (как органических, так и неорганических). В частности, на диатомитовые носители наносят серебро до 40%, что позволил на таком носителе получить симметричные пики. Носители можно покрывать также тефлоном, 4io приводит к значительному уменьшению активности поверхности. Удобно использовать фторопласт Ф-42П, растворимый в ацетоне. На диатомитовом носителе с 7% этого фторопласта получено хорошее разделение углеводородов до Сзь метиловых эфиров жирных кислот и нитрилов s—С21, а также спиртов нормального и разветвленного строения. [c.154]

Жесткость воды обусловливается, главным образом, содержанием в воде растворимых солей кальция и магния. Жесткая вода, образуя накипь, приносит большой вред в котлах паросиловых установок. При стирке белья, жесткая вода благодаря образованию нерастворимых солей жирных кислот съедает мыло и вызывает перерасход его до 60% и более. В условиях сельского хозяйства жесткость природных вод определяют, чтобы выяснить пригодность для орошения, питья животных, охлаждения двигателей тракторов, автомашин и для других целей. Накипь препятствует нормальной отдаче тепла охлаждающей воде через стенки цилиндров, вызывает перегрев, ухудшает работу двигателей, ведет к перерасходу топлива, смазочных материалов и нередко выводит двигатели из строя. [c.221]

Жиры играют весьма важную роль в питании, освобождая при окислении в организме большое количество энергии (9,3 килокалории на 1 г жира) Они являются хорошими растворителями ряда биологически активных веществ, например витаминов, растворимых в жирах. Кроме того, многие жиры содержат некоторые ненасыщенные жирные кислоты, необходимые для осуществления нормальных функций организма. Вместе с тем жировая ткань выполняет в организме и чисто механическую роль. Откладывающийся под кожей жир образует мягкую изолирующую прослойку, предохраняющую тело и особенно внутренние органы от толчков и ударов, а также от охлаждения. [c.89]

Галоидангидриды низших жирных кислот, нормально растворимых в воде, реагируют почти со взрывом. Производные высших кислот реагируют менее энергично. [c.266]

Структура адсорбционного слоя. Сопоставим между собой растворимость в воде простейших органических кислот нормального жирного ряда [c.326]

Наличие или отсутствие у солей жирных кислот свойств, характерных для мыл, определяется числом атомов углерода в молекуле жирной кислоты. При переходе от низших к высшим членам в гомологическом ряду насыщенных жирных кислот нормального строения мылоподобные свойства начинают проявляться с кислоты, содержащей в цепи 8 атомов углерода. Мыла, содержащие более 20 атомов углерода, вообще невозможно использовать из-за их малой растворимости. [c.29]

Соединения, входящие в состав кубовых остатков производства синтетических жирных кислот, — кислоты нормального строения, дикарбоновые кислоты и некоторые другие вещества, плохо растворимые в топливах и обладающие относительно низким защитным действием. С целью улучшения качества защитных присадок к топливам на основе кубовых остатков синтетических жирных кислот было проведено [442] разделение их на компоненты с помощью обработки метиловым спиртом при различных температурах. [c.156]

Сульфокислоты жирного ряда представляют собой весьма гигроскопические, не имеющие четко выраженных температур плавления вещества, растворимые в воде. Они являются сильными кислотами. Соли высокомолекулярных (С12—С18) сульфокислот парафиновых углеводородов нормального строения применяются в качестве моющих средств. [c.34]

Если для построения замкнутой структуры хозяев типа мочевины необходимо несколько молекул, то в комплексах циклодекстринов каждая молекула декстрина является ячейкой. В отличие от молекул мочевины и тиомочевины как хозяев молекулы циклодекстринов, которые подробно описаны в главе девятой, образуют полости и в отсутствие гостевого компонента. Поэтому включение происходит не только в кристаллической фазе, но и в растворе. Крамер с сотрудниками [22] изучали скорости дегидрогенизации, процессы с участием ферментов, спектры красителей и окислительно-восстановительные потенциалы в растворах циклодекстринов. Эти исследования проводились в основном с целью определения механизма действия ферментов. Шленк и Санд [86] изучали стерические условия, которые влияют на ассоциацию циклодекстринов с молекулами- гостями в водных растворах, в том числе с молекулами нормальных жирных кислот и различных бензойных кислот. Они установили, что растворимость бензойной кислоты и нормальных жирных кислот заметно возрастает в присутствии а- и р-цикло-декстринов. На рис. 178 было показано, что растворимость длинноцепочечных жирных кислот в растборах циклодекстрина выше, чем растворимость их в воде это явление подобно явлению, отмеченному автором для изменения растворимости под влиянием мочевины и тиомочевины, правда, концентрация циклодекстрина в опытах составляла всего 3 г на 100 см . [c.507]

На растворимость этих кислот в петролейном эфире большое влияние оказывают нормальные жирные кислоты сорастворение ослабляется в больших объемах петролейного эфира. [c.92]

Эти парафины не должны содержать ароматических и изопарафиновых углеводородов. Ароматические углеводороды в процессе окисления образуют оксикислоты и кислоты, растворимые в воде. При окислении изопарафиновых углеводородов образуются низщие монокарбоновые кислоты нормального строения и высшие карбоновые кислоты изостроения, которые далее окисляются в оксикислоты. При наличии в сырье этих углеводородов повышается содержание оксикислот и кетокис-лот, которые снижают промышленную ценность жирных кислот. [c.93]

В качестве катализаторов жидкофазного окисления в сред углеводородов применяют чаще всего соли кобальта [22]. Ис пользуются различные соли олеат [23], ацетат [24], бензоат толуилат [25, 26], соли смесей жирных кислот Се—Сю [27]. Анио катализатора в принципе не влияет на результаты окисления [21 27], но от его природы зависит растворимость катализатора окисляемом углеводороде. Хотя соли марганца также обладагс достаточно высокой каталитической активностью [28], но он все же ниже каталитической активности солей [29, 30] или кo плексных соединений [31] кобальта. Каталитическая активное соединений металлов переменной валентности убывает с уменьш нием нормальных окислительных потенциалов металлов [32], н может быть повышена с введением промоторов. Наилучшим пре мотором оказываются бромиды [31]. Окисление до монокарбонс вых кислот может быть, кроме того, активировано добавкам различных органических соединений и, в частности, альдегиде соответствующих кислот [33—35]. [c.149]

Для нормального питания человек должен получать с пищей более 40 различных незаменимых веществ (табл. 26-1). К ним относятся 10 аминокислот, 13 витаминов, 20 или более неорганических элементов (обычно в виде растворимых солей) и одна или несколько полиненасыщенных жирных кислот. К этим веществам следует также добавить клетчатку, состоящую в основном из целлюлозы и других неперевари-ваемых полимеров клеточных стенок растений. Клетчатка, хотя и не переваривается и, следовательно, не участвует в метаболизме, необходима для правильной перистальтики кишечника. [c.813]

Жирноароматические кетойы. Большинство жирно рома-тических кегонов реагирует нормальна, и способ Клеммев-сина был использован лля восстановления большого числа карбонильных соединений этого типа, особеино кетонов, содержащих фенольный гидроксил. Циклические кетоны, полученные циклизацией - -ари лмасляных кислот, также можно легко превратить ц углеводороды. Для восстановления кетонов, плохо растворимых в воде, лучше применять Б качестве растворит ля углеводород и вести реакцию так, чтобы амальгамированный цин1< находился в соприкосновении как с водной кислотой, так и с раствором кетона ь углеводороде [10] (см. стр. 206). [c.197]

Алкидные смолы из пентаэритрита. Пентаэритрит был впервые использован для получения алкидных смол при взаимодействии с фталевым ангидридом или янтарной кислотой. Применяют эквимолекулярные соотношения, например 31 ч. пентаэритрита и 69 ч. фталевого ангидрида, проводя реакцию при 140°. Смолы из пентаэритрита и фталевого ангидрида растворимы в этаноле и ацетоне и полностью отверждаются при 180°. Пентаэритрит можно заменить на побочные смолообразные продукты, образующиеся при его получении. Вместо дикарбоновых кислот можно использовать одноосновные, особенно ненасыщенные высшие жирные кислоты. Примером конденсации пентаэритрита с адипиновой кислотой, приводящей к лаковой смоле, служит метод, при котором смесь 136 ч. пентаэритрита, 290 ч. адипиновой кислоты (эквимолекулярные количества) нагревают 1 час до 140°, затем выдерживают 1,5 часа в вакууме при 130° и при нормальном давлении 0,5 часа при 120°. Можно в смесь вводить и другие спирты (гликоль, глицерин), а также другие конденсирующиеся или полимеризующиеся соединения, например фенол и СН2О, виниловые эфиры н, наконец, одноосновные кислоты (стеариновая, лауриновая) [c.509]

При окислении парафина или смеси его с возвратным парафином в присутствии перманганата калия, активных окислов марганца, содержащих щелочь, или растворимого катализатора повышение температуры выше 130 С недопустимо, так как хотя в этом случае суммарная скорость окисления возрастает, катализатор инактивируется и теряет способность направлять процесс в сторону предпочтительного образования нормальных монокарбоновых кислот. Как видно из табл. 13, уже при постоянной температуре 125 °С качество жирных кислот, содержащихся в оксидате, резко ухудшается. При окислении же при 130 °С и более высоких температурах качество кислот практически мало отличается от качества кислот, полученных при бескатализаторном окислении. Их эфирные числа находятся в пределах 50—70 мг [c.41]

Гелий растворяется в органических растворителях значительно лучше чем в воде. Это было показано автором этой книги на примерах углеводородов, одноатомных и двухатомных спиртов, кетонов, альдегидов и одноосновных кислот предельного ряда, ароматических углеводородов, аминов и нитросоединений, сероуглерода, четыреххлористого углерода и других соединений. Температурный коэффициент растворимости гелия в ассоциированных жидкостях (вода, одно- и двухатомные спирты алифатического ряда, одноосновные жирные кислоты, анилин и его производные и т. п.) имеет отрицательный знак, в неассоциированных, нормальных жидкостях (этиловый эфир, альдегиды, кетоны, углеводороды и т. п.) — положительный знак. Растворимость гелия в водных растворах солей (КС1, Na l, Li l, LiJ, NaNOa) ниже растворимости его в воде знак температурного коэффициента растворимости аналогичен знаку в воде, т. е. отрицателен. [c.17]

Рис. 42. Растворимость 5 нормальных спиртов (моль/ г раствора) при 25 С в 0,3 мол растворах калийных солей высших жирных кислот, С Н2д х02/< .