Теплоемкость аргона

Таблица 2 36 Теплоемкость аргона Ср, кал моль-град [69]

Смешали 1 моль аргона, взятого при Таг = 293 К, с 2 моль азота, взятого при Ты, = 323 К. Исходные давления компонентов и конечное давление смеси одинаковы. Вычислите температурную составляющую энтропию смешения. Теплоемкость аргона и азота == 20,8 Дж/(моль К), = 29,4 Дж/(моль К). [c.70]

Удельные теплоемкости аргона Ср и Ly являются в шроком интервале температур постоянными. Значение Ср точно рассчитано по спектроскопическим измерениям с помощью уравнений квантовой механики и статистической термодинамики [Sj и равно 20,786 дж К моль . , [c.131]

Рис. 142. Теплоемкость аргона, адсорбированного углем. Пунктирная кривая — теплоемкость твердого аргона. С— теплоемкость при постоянном сОъеме Т — абсолютная температура.

Удельная теплоемкость аргона Ср при 293 К и ЫО Па равна 522,7 Дж/(кг-К), а жидкого аргона при температурах 70, 75, 80, 85 и 100 К соответственно 731,6 783,5 829,6 838 и 1089 Дж/(кг-К) [4]. [c.15]

Для получения водородного пламени используют обычные ацетиленовые горелки. Вместо окислителя подают инертный газ (аргон или азот), который всасывает и распыляет анализируемый раствор и одновременно является разбавителем водорода. Окислителем служит кислород, проникающий в пламя из окружающего воздуха путем диффузии. Поэтому такое пламя называют диффузионным. При использовании аргона в качестве газа-разбавителя получают большую чувствительность, так как из-за меньшей теплоемкости аргона температура пламени выше [22]. [c.35]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

Браунер, профессор химии Богемского университета в Праге, заявил, что отношение теплоемкостей аргона — сильный аргумент в пользу его одноатомности, но не достаточный, чтобы исключить гипотезу о полимерном азоте типа N3, атомы в котором расположены настолько тесно, что ведут себя как один атом. Как последовательный [c.34]

Определить число молей и среднюю теплоемкость аргона, на нагревание которого от 244 до 500° С затрачивается 23,88 ккал тепла, начальный и конечный объемы соответственно равны 5 и 50 л. [c.27]

Коэффициенты в уравнении (1) для зависимости растворимости и кажущейся теплоемкости аргона от концентрации третьего компонента в водных растворах [c.147]

Рис. 1. Кажущаяся теплоемкость аргона в трехкомпонентных спирто-водных растворителях, кал моль. (Л сп — содержание третьего компонента в мольных долях).

Ковальчук Б.А. Экспериментальное исследование изохорной теплоемкости аргона в широкой области параметров состояния, включая критическую точку Дис.. .. канд. техн. наук. М., 1977. 107 с. [c.253]

Эффективность разных инертных газов зависит от их тепловых характеристик — теплоемкости и теплопроводности. Чем больше теплоемкость при одной и той же теплопроводности, тем выше эффективность. Например, коэффициенты теплоемкости аргона и СО2 близки (0,45 10 и 0,38 10 Вт/(см К) соответственно), но теплопроводность СО2 значительно больше теплопроводности аргона (0,908 и 0,53 кДж/(кг К)), чем и объясняется большая эффективность применения СО2 в качестве инертного разбавителя. Некоторые вещества (в частности, галогенпроизводные органических соединений — хлористо-иодистый этил, хлорбромметан и др.) являются значительно более эффективными разбавителями, чем инертные газы. Гасящее влияние обусловлено прекращением химической реакции распространения пламени, а не поглощением тепла или разбавлением смеси. [c.266]

Более надежные данные относительно удельной теплоемкости адсорбированного вещества получили Симон и Свайн[ ]. Они определяли теплоемкость аргона и водорода на угле при очень низких температурах. Преимущество работы при низких температурах заключается в том, что теплоемкость твердого адсорбента сильно снижается, а теплоемкость адсорбированного вещества остается относительно высокой. Опыты с водородом не привели к однозначным результатам, потому что они осложнялись одновременным орто-па/ а-превращением. Результаты опытов с аргоном оказались, насбсрот, вполне четкими. Они изображены на рис. 142. Теплоемкость адсорбента гораздо меньше теплоемкости твердого аргона, она составляет лишь 2 кал/град между 60 и 80°К. Поскольку каждая степень свободы поступательного движения увеличивает теплоемкость на Л/2 кал, Симон и Свайн делают вывод, что подобные результаты указывают на свободное перемещение адсорбированных атомов аргона по поверхности в двух измерениях. Кассель [ ] объясняет эти результаты иначе. Если движение адсорбированных атомов аргона ограничено перемещением в пределах двух измерений, то теплоемкость действительно составляла Я кал, но она должна оставаться постоянной до очень низких температур. Если движение представляет собой двухмерное колебание, то теплоемкость должна равняться 2R и уменьшаться с падением температуры подобно функции Дебая для двухмерного осциллятора. [c.571]

Здесь сдг = 0,519 /с0ж //сг-грс0 — теплоемкость аргона (не зависит от температуры). [c.25]

Теплоемкость аргона изучалась Мичелсом и др, [21 ], Диком [19], В табл. 2, 36 приведены данные, характеризующие зависимость молярной теплоемкости аргона от давления и температуры. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология