Натрия персульфат

НАТРИЙ НАДСЕРНОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ПЕРСУЛЬФАТ) [c.264]

Натрий надсернокислый (натрий персульфат) [c.298]

Натрия персульфат (Натрия пероксодисульфат) окисление [c.462]

Натрий надсернокислый (натрия персульфат) [c.588]

Окислительное действие перекиси водорода и ее производ-.IX, как перекись натрия, персульфат калия и др., происходит ) схемам [c.139]

Натрий перкарбонат см. Натрий надуглекислый Натрий перманганат см. Натрий марганцовокислый Натрий перренат см. Натрий рениевокислый Натрий персульфат см. Натрий надсернокислый [c.347]

Окисление в щелочной среде. Для окисления в щелочной среде применяют перекись натрия, персульфат, бром и т. п. В присутствии осадка, иапример гидроокиси железа (III), окисление хрома (III) никогда не проходит полностью. [c.1135]

Окисление Ат (1И) до Аш (V) и Ат (VI) достигается действием таких сильных окислителей, как гипохлорит натрия, персульфат аммония и озон [1, 2], Пятивалентный америций диспропорционирует с образованием Аш (VI) и Ат (IV), причем последний сразу же восстанавливается до Ат (III). При [c.172]

Н. А. Шилов изучил реакцию окисления тиосульфата натрия персульфатом калия до тетратионата в присутствии ионов железа Fe + и Ре +. Было показано, что в присутствии ионов Fe реакция является каталитической — ее скорость прямо пропорциональна концентрации Fe +. Ионы Fe + значительно активнее ионов Fe +. Здесь отсутствует пропорциональность между скоростью реакции и концентрацией солей железа. Тормозя катализ добавками кислоты или фторида натрия, И. А. Шилову удалось показать, что на один ион Fe + окисляется одна молекула тиосульфата. Таким образом, здесь имеет место сопряженное окисление тиосульфата и иона Fe +, который, переходя в Fe , становится катализатором. [c.363]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

Из патентной литературы (26) известно, что полимеры винилфурана и сополимеры его с различными винилиденовыми соединениями способны вулканизироваться аналогично натуральным каучукам. При вулканизации полимера винилфурана, полученного в присутствии олеата натрия, персульфата аммония и антиоксиданта, получается эластичный продукт, устойчивый к действию обычных растворителей и повышенной температуры. Сополимеры винилфурана с различными винилиденовыми соединениями могут подвергаться вулканизации после нанесения эмульсии на поверхность, в результате чего образуются стойкие покрытия. [c.209]

Руп [1134] нашел, что трехвалентный висмут не окисляется количественно до пятивалентного состояния хлором в присутствии едкого натра. Продукт реакции, вероятно, представляет смесь нескольких окислов висмута. Вследствие этого метод Рейхардта не может дать точных результатов. Бром в присутствии едкого натра, персульфат калия в присутствии едкого кали также окисляют трехвалентный висмут до пятивалентного неполностью. Получепные продукты содержали от 14,8 до 39,1% BiaOe. [c.320]

Оксалат натрия, персульфат калия СО2, НаО и другие продукты реакции uS04 50 С [1077] [c.565]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Симметричные тиолсульфинаты получают окислением соответствующих Дисульфидов пероксикислотами, метапериодатом натрия, персульфатом аммония, пероксидом водорода или фотосенсиби-лизирОванным окислением в присутствии метиленового голубого (уравнение 140) [131]. Окисление несимметричных дисульфидов происходит не региоселективно [132], как считалось ранее. [c.463]

В аппа рат для приготовления водной фазы заливается воднопаровой конденсат, загружается пирофосфорнокислый натрий, некаль и едкий натр. Персульфат калия вводится в водную фазу перед ее подачей в полимеризатор, после чего производится тщательное перемешивание смеси. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология