Теплота плавления сероводорода

В жидком состоянии НгЗ проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала [ЗН3] [ЗН ] = 3-10 Жидкий сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (е = 6 при 0°С)и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. В частности, он практически не растворяет лед. Твердый HjS имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 0,6 ккал/моль, а теплота испарения 4,5 ккал/моль. [c.323]

Сероводород (НгЗ)—бесцветный газ с характерным запахом. Температура кипения—60,3°С теплота испарения 18,670 кДж/кмоль температура плавления—85,5 °С теплота плавления 2,380 кДж/кмоль плотность сероводорода при нормальных условиях 1,5392 кг/м . [c.6]

За счет образования сульфида алюминия происходит выделение дополнительного количества теплоты и снижение температуры плавления шлака. После охлаждения тигель разбивают, из полученного продукта отбирают кусочки сульфида алюминия, который помещают в плотно закрывающуюся склянку. Бор с остатками шлака переносят в фарфоровую чашку или в стакан, заливают водой и выдерживают под водой в течение суток. Тогда оставшийся сульфид алюминия гидролизуется, при этом выделяется большое количество сероводорода (тяга) [c.210]

На практике некоторые каталитические реакции проводятся над катализаторами с N1—N 382 выше температуры плавления эвтектической смеси N1—N 382. В этих условиях свободная сера не должна оказывать вредного действия. Для приготовления N 32 по реакциям (1) или (2) обычно требуется никель с большой удельной поверхностью. Для того чтобы избежать спекания, осернение никеля должно проводиться при возможно более низкой температуре. Подходящей является температура 150°. Реакция (1) настолько экзотермична, что должны быть приняты меры для отвода теплоты реакции. В тех случаях, когда желательно образование смеси никеля с N 382, осернение можно проводить с помощью смеси водорода с сероводородом в соответствующих пропорциях. [c.311]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Закись галлия — темно-коричневый порошок с температурой плавления выше 660° С. Теплота образования ее составляет 82 ккал1моль. Закись галлия представляет собой довольно сильный восстановитель — она восстанавливает серную кислоту до сероводорода. [c.396]

Значения констант tt, Ь и с для некоторых простых неорганических жидкостей даны в табл. 8. Значения 6, отмоченные звездочками, получены иепосред-ственио из теплоемкостей. Данные заимствованы из различных источников, главным образом нз таблиц Ландольта—Бернштейна, дополненных обширной (компиляцией Сталла [20]. В интервале между точками плавления и кипения величины давления нара, вычисленные но уравнению (К)), отличаются от опытных данных менее чем на 1%. За исключон1н м гелия, коэффициент при Ig Т отрицателен и увеличивается с возрастанием сложности молекул 1эТ, его среднее значение составляет 1,22 для одноатомных > идкостей, 3,02 для двухатомных, 3,33 для трехатомных и 4,9(3 для четырехатомных (при этом не учитывается исключительно высокое значение, нолученное для бромистого алюминия). Порядо - величины давления нара определяется главным образом теплотой испарения. Так, напрнмер, для таких различных веществ, как радон, натрий, фтор, цианистый водород н сероводород, значения Ь лежат в пределах 1,25 0,25 и а в пределах 11,1 0,7, тогда как величина к которой давление пара очень чувствительно, изменяется от 18G0 до 26 420 кал/моль. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология