Сероводород плавления

Производство сероуглерода включает следующие стадии а) хранение и транспортирование сырья б) плавление и фильтрование серы в) получение сероуглерода-сырца г) очистку сероуглерода д) улавливание из газов паров сероуглерода е) регенерацию серы из сероводорода ж) хранение сероуглерода и его транспортирование з) получение генераторного газа. [c.90]

Свинец характеризуется низкой температурой плавления (327°С), низкой прочностью и высокой пластичностью. Он применяется для защиты поверхностей стальных аппаратов, соприкасающихся с агрессивной средой (слабых водных растворов, содержащих углекислоту, сероводород, соли). Защищаемая поверхность покрывается листовым свинцом толщиной 2—5 мм или подвергается гомогенному освинцованию, т. е. наплавлению свинцового слоя толщиной 4—6 мм. Перед освинцеванием направляемая поверхность должна быть предварительно покрыта оловом. [c.34]

Цехи по очистке аза от сернистых соединений имеются на заводах для переработки углей с высоким содержанием серы. При улавливании сернистых соединений получают плавленую или коллоидную элементарную серу или серную кислоту. При извлечении сероводорода из коксового газа мышьяково-содовым способом образуются балластные соли, содержащие гипосульфит и роданистый натрий, которые на некоторых заводах выделяют как товарные продукты. На некоторых заводах из газа отдельно улавливают цианистый водород, который затем перерабатывается в роданистый натрий. На крупных коксохимических заводах имеются цехи переработки химических продуктов. [c.7]

Ацетилен представляет собой бесцветный газ критическая температура его равна 36,5°, а критическое давление 61,6 ат. Температура плавления его прн давлении 891 мм равна —81,5° при нормальном давлении твердый ацетилен испаряется, не плавясь. Чистый газ почти не обладает запахом отвратительный запах технического ацетилена обусловлен загрязнениями (сероводородом, фосфористым водородом). [c.78]

В технике щелочного плавления и сульфидирования применяется следующая аппаратура аппараты для растворения сернистого натрия и щелочей, реакционная аппаратура для процессов плавления и запекания, аппараты для гашения и растворения плава (гасители и растворители), аппаратура для под-кисления продуктов плавления, фильтры (преимущественно фильтрпрессы), сушилки, размольные машины (преимущественно дисмембраторы и дезинтеграторы), смесительная аппаратура (смесительные барабаны) и аппаратура для абсорбции сероводорода. [c.320]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Определите температуру плавления чистого гидрохинона и его клатратного соединения с сероводородом. Какое соединение термически более устойчиво [c.447]

В жидком состоянии НгЗ проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала [ЗН3] [ЗН ] = 3-10 Жидкий сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (е = 6 при 0°С)и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. В частности, он практически не растворяет лед. Твердый HjS имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 0,6 ккал/моль, а теплота испарения 4,5 ккал/моль. [c.323]

Температуры плавления карбидов иттрия соответственно 1950, 1800 и 2300°. Карбиды лантаноидов — желтые кристаллические вещества. Во влажном воздухе неустойчивы разлагаются водой, образуя углеводороды, главным образом ацетилен. При температуре красного каления под действием хлора, фтора, сероводорода, азота превращаются соответственно в хлориды, фториды, сульфиды, нитриды 90, 112]. Разбавленные кислоты и щелочи легко разлагают карбиды РЗЭ. [c.75]

ОТ сероуглерода), склянка 4 — раствором сульфата меди н серной кислоты (для контроля за проскоком сероводорода после промывной склянки 2), склянка 5 — концентрированной серной кислотой (для высушивания), склянки б —веретенным маслом, охлаждаемым до —10°С в бане со смесью льда и поваренной соли (для удаления сероуглерода). Газ после очистки поступает для конденсации в приемник 8, охлаждаемый жидким азотом в сосуде Дьюара 9. Для того чтобы влага из воздуха не конденсировалась в приемнике 8, к выходной трубке последнего присоединяют две колонки 10, 11), / наполненные хлоридом кальция и плавленым едким натром. [c.408]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Автор синтеза указывает, что изложенная выше методика восстановления с помощью сероводорода с незначительными изменениями может быть применена к получению промежуточного продукта — моногидрата диалуровой кислоты. Прибор собирают так же, как указано на рис. 1, ио только без воронки Г и относящихся к ней частей. Описанный выше про цесс восстановления начинают, применяя вместо указанных выше количеств, 500 мл обезгаженной воды и 50 г аллоксан-моногидрата. После того как насыщение сероводородом (определяемое взвешиванием) и первое перемешивание с сероуглеродом проведены указанным выше способом, воронку приспосабливают для фильтрования в атмосфере сероводорода (это лучше, чем в атмосфере азота) и суспензию, находящуюся в воронке А, фильтруют через воронку М аналогично вышеописанному. Бесцветные кристаллы моногидрата диалуровой кислоты промывают на фильтре дополнительно 100 мл сероуглерода, который прибавляют по частям через воронку А, и пока еще кристаллы смочены сероуглеродом и сероводородом, их вместе с воронкой М переносят в защищенный вакуум-эксикатор и сушат над натронной известью п фосфорным ангидридом в глубоком вакууме (ставят ловушку, охлаждаемую сухим льдом). Выход составляет 44—44,5 г (87—88% теоретич.). Даже при 300° действительного плавления соединения или выделения из иего газа не наблюдается. Если его нагревать со скоростью 2° Б минуту в алюминиевом блоке (начальная температура была 150°), этот препарат до 200°, повидимому, не из.меняется, при 203 -206° становится слегка розовым и постепенно прн 229 — 232° приобретает красновато-коричиевую окраску, а затем при 270° — пурпурно-черную. [c.8]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

Парафин содержание. . . температура плавления. .... Сероводород. ... Кислотность. ... Фракционный состав фракция НК—100° [c.73]

Описан процесс удаления из дымовых газов сероводорода в скруббере, заполненном абсорбентом-катализатором, содержащим карбонат натрия, пятиокись ванадия и органические азотсодержащие соединения. Регенерацию абсорбционного раствора осуществляют путем окисления до При этом сероводород количественно переходит в элементную серу, которую выделяют фильтрованием или центрифугированием. После плавления получают серу с чистотой 99,8%. [c.250]

Способ . В круглодонную колбу помещают 76 г тиомочевины (1 моль) и 162 г фенилгидразина (1,5 моля). Колба снабжена обратным холодильником и термометром, опущенным в смесь реагирующих веществ. Содержимое колбы нагревают в течение 1,5—2 ч. Когда температура достигнет 100—1 0°, из смеси начинает выделяться аммиак и сероводород с энергичным вскипанием. В процессе реакции нагревание следует регулировать так, чтобы температура не поднималась выше 145—148°. После нагревания 1,5—2 ч еще теплую реакционную смесь выливают в стакан с холодной водой, подкисленной соляной кислотой, для удаления избытка фенилгидразина. Выделившийся осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, несколько раз промывают разбавленным раствором НС1, а потом водой. Промытый осадок перекристаллизовывают из воды или уксусной кислоты. Выход препарата с температурой плавления 197—198° достигает 40—42 г. [c.136]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Свинец характеризуется низкой температурой плавления (327 °С), низкой прочностью и высокой пластичностью, поэтому в качестве конст-рукщюнного материала непригоден. Его применяют для защиты поверхностей стальньк аппаратов, соприкасающихся с агрессивной средой (слабые водные растворы, содержащие углекислоту, сероводород, соли). [c.16]

Аппаратура процессов щелочного плавления и сульфидирования. Наиболее важными процессами и операциями, с которыми связано проведение щелочного плавления и сульфидирования в технике, являются приготовление растворов щелочей, сернистого натрия и полисульфидов натрия, растворение, или гашение, полученных плавов, осаждение сернистых красителей, их фильтрование, сушка, размол и установка на тип . Кроме того, в производствах, связанных с сульфидированием, проводится поглощение сероводорода, выделяюгцегося при этом процессе. [c.320]

За счет образования сульфида алюминия происходит выделение дополнительного количества теплоты и снижение температуры плавления шлака. После охлаждения тигель разбивают, из полученного продукта отбирают кусочки сульфида алюминия, который помещают в плотно закрывающуюся склянку. Бор с остатками шлака переносят в фарфоровую чашку или в стакан, заливают водой и выдерживают под водой в течение суток. Тогда оставшийся сул1,фнд алюминия гидролизуется, при этом выделяется больпюе количество сероводорода (тяга ) [c.170]

Для выделения полония из урановой руды его переводят в раствор в виде РоС1 и восстанавливают сероводородом или активным металлами па платиновых или цинковых пластинах. Компактный полоний — серебристо-белый с желтоватым оттенком мягкий металл с температурой плавления 254 °С. Он обладает диморфизмом. Низкотемпературная а-модификация — простая кубическая решетка — при 36 "С переходит в ромбоэдрическую 3-модификацию. Плотность полония при 20 С равна 9,32 г/см . [c.429]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НзТе — жидкость, НаЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О —снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеиоводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв МбЖМОЛбКуЛЯрНЫХ СВЯ30Й, 1 ггл и i К1ТП будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-но1 о взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных направлениях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВг будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгене-, электроно- и [c.166]

Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

Аминокислоты являются амфотериыми соединениями, способными давать соли и с огнованиями и с кислотами. Водные растворы аминокислот имеют почти нейтральную реакцию. Аминокислоты нелетучи и имеют высокие температуры плавления. Оба алкацида способны поглощать сероводород и углекислый газ. Однако при почти равной скорости поглощения сероводорода углекислота сорбируется алкацидом D значительно медленнее, чем алкацидом М. Такие свойства алкацидов позволяют селективно извлекать HaS без значительного поглощения СОа и получать концентрированные, легко утилизируемые потоки сероводорода и углекислоты. Обычно алкациды применяют в виде 30—35%-ных водных растворов с интенсивностью орошения 2,5—3,5 л раствора на 1 jm очищаемого газа [12]. Аппаратурное оформление, режим работы и степень очистки газа при алкацидном способе почти такие же, как и в этанолампновой очистке. В технологической схеме ступенчатая подача алкацидного раствора в одни и тот же абсорбер и реактиватор, подобная описанной для этаноламинового способа, пока еще не нашла практического применения. [c.150]

Дегидроаскорбиновая кислота [35, 46], безводная, кристаллы бесцветные с температурой плавления 225° С (с разложением) растворима в нейтральных органических растворителях в воде растворима хорошо при температу-ре60°С сероводородом восстанавливается в -аскорбиновую кислоту [а]д= = +50°, 1%-ный водный раствор (по другим данным [47] + 55°) после [c.242]

Данные ВНИИНП. Присутствует растворенный сероводород. В знаменателе температура плавления парафина (в град ). [c.250]

Сероводород, поглощаемый мышьяково-содовыми растворами в процессе очисткп, окисляется до элементарной серы, которая получается в виде тонкодисперсного продукта (размер частиц 1,5—3 лгк) и может быть переработана в коллоидную серу или после плавления получена в виде комовой серы. [c.225]

В раствор 60 г едкого натра в 168 мл воды пропускают сероводород до увеличения веса а 51 г. Полученный раствор гид росульфида натрия прибавляют по каплям в течение 1 ч при перемещивании к нагревае.мому на водяной бане раствору 34,8 г малеиновой (или фумаровой) кислоты и 24 г едкого натра в 60 мл воды. Затем смесь кипятят 20 ч в колбе с обратным холодильником. После подкисления разбавленной 1 2 серной кислотой экстрагируют тиояблочную кислоту эфиром экстракт промывают водой, сущат его безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир в вакууме. Получают 35,5 г (79%) тиояблочной кислоты с температурой плавления 150—15Г. После перекристаллизации из воды температура плавления препарата поднимается до 152—153°. [c.117]

Охлажденный раствор 91,1 г (2,1 моля) этиленимина в Ы9 мл абсолютного этанола добавляют по каплям в течение —4 ч к 200 мл этанола, охлаждаемого снаружи льдом, и одновременно пропускают ток сероводорода при хорошем перемешивании. Затем раствор концентрируют выпариванием под уменьшенным давлением до объема 50—75 мл в отсутствие воздуха, чтобы избежать окисления р-аминоэтилмеркаптана. Остаток охлаждают при этом р-аминоэтилмеркаптан выделяется в виде белой массы. Ее высушивают на воздухе, промывают петролей-ны М эфиром и снова высушищают. Те.мпература плавления 97—98,5° (исправлено). Выход 139 г (85%). [c.122]

Смесь 130,1 г (1 моль) моногидразинсульфата, 152 г (2 моля) роданида аммония и 100 мл воды нагревают 4 ч в круглодонной колбе, снабженной обратным холодильником, на кипящей водяной бане. Через несколько минут после начала нагревания раствор становится светло-желтым и начинается энергичная реакция с выделением сероводорода и аммиака. Через 40—50 мин из раствора выпадает белый кристаллический осадок, при этом кипячение затрудняется и содержимое колбы необходимо время от времени перемещивать. После нагревания 4 ч на кипящей водяной бане раствор с выпавшим осадком нагревают еще 15—20 мин на воздушной бане до кипения. Затем в колбу прибавляют 200 мл воды по охлаждении осадок отфильтровывают и промывают водой. Промытый осадок при нагревании растворяют в воде и горячий раствор фильтруют. Выпавшие по охлаждении кристаллы 2—3 раза промывают водой декантацией. Препарат еще раз перекристаллизовывают из воды. После высушивания при 100—105° вес препарата составляет 50 г. Температура плавления 204°. [c.135]

Смесь нагревают 2—3,5 ч в колбе с обратным холодильником до слабого кипения. При этом тиомочевина почти полностью переходит в раствор, который окрашивается в коричневый цвет, и начинается выделение аммиака и сероводорода. К концу нагревания из раствора выделяется объемистый кристаллический осадок, а по> охлаждении весь объем раствора заполняется образовавшимися кристаллами 1-фенилтиосемикарбазида. Полученный осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают сначала водой, подкисленной НС1,а потом небольшим количеством этанола и перекристаллизовывают из воды. Выход перекристаллизованного из воды препарата с температурой плавления 197° составляет 40—42 г. [c.137]

Пропускают сероводород в 100 г (1,5 молей) КОН (чистота 85%) и 25 М.Л воды до насыщения. Выделяющиеся небольшие количества сульфида железа отфильтровывают. Фильтрат выпаривают досуха в вакууме при нагревании на масляной бане при температуре 100—170°. Белый кристаллический осадок сульфида калия растворяют в 250 мл пропиленгликоля. Раствор нагревают при температуре 170—175° в колбе с обратным холодильником, добавляя 79 г (0,5 моля) 2-бромпиридина с такой скоростью, чтобы происходило умеренное кипение. Перемешивание и нагревание продолжают 20 ч при 150—175°. Выделившийся бромид калия отфильтровывают и промывают 150 мл этанола (порциями). Фильтрат и промывные воды выпаривают досуха под вакуумом. Остаток растворяют в 150 мл воды, прибавляют 5 г норита при температуре кипения, фильтруют. Фильтрат осторожно подкисляют ледяной уксусной кислотой. 2-Меркаптопиридин выделяется в виде ярко-желтых кристаллов. После охлаждения до 5° их отфильтровывают, промывают 200 мл ледяной воды. Получается —40 г вещества с температурой плавления 121—1-24°. Препарат достаточно чист для большинства целей. При перекристаллизации из бензола происходят большие потери (т. пл. 128°). [c.141]

В 100 мл метилового спирта взмучивают 1 г формазильного производного через спиртовый раствор пропускают газообразный аммиак и сероводород. Раствор изменяет свою окраску от темно-коричневой до желто-коричневой. Раствор выливают в ледяную воду и выпавший осадок.розового цвета отфильтровывают, промывают горячей водой и сушат при комнатной температуре. Осадок обрабатывают 5%-ным спиртовым раствором едкого кали и раствор фильтруют. Тиокарбазон осаждают из раствора 1%-ной серной кислотой и очищают трехкратным переосаждением 1%-ной серной кислотой из спиртового раствора едкого кали. Мелкие темно-зеленые кристаллы имеют температуру плавления 189—190° (с разложением). Выход 0,2 г (26%). [c.166]

В коническую колбу емкостью 250 мл ломещают 10 г пятисернистого фосфора, прибавляют 100 мл изопропилового спирта, присоединяют обратный холодильник и нагревают 5 мин или больше на водяной бане при периодическом перемешивании получается однородный раствор. Смесь охлаждают до температуры 40°, пропускают 3 мин через жидкость ток азота для удаления сероводорода, прибавляют 4 г чистой окиси цинка, нагревают 10 мин на водяной бане и фильтруют горячую жидкость через стеклянный фильтр № 4. Фильтрат охлаждают, выделившиеся кристаллы отделяют и промывают двумя небольшими порциями охлажденного изопропилового спирта. Вещество перекристаллизовывают два раза из горячего изопропилового спирта. Полученный белый кристаллический продукт высушивают на воздухе. Вещество имеет температуру плавления 145 2°. Выход 6 г. По данным анализа состав вещества точно соответствует формуле [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология