Нормальные (стандартные) электродные потенциалы

Таблица 47 Нормальные (стандартные) электродные потенциалы °(в) в воде при 25 С (ряд напряжений)

Ряд металлов, расположенных по величине их нормальных (стандартных) потенциалов по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, называется рядом напряжений. В табл. 17 сведены нормальные (стандартные) электродные потенциалы (в вольтах) некоторых металлов и неметаллов в водных растворах при 25 С (ряд напряжений). [c.257]

Ряд напряжений. Нормальные (стандартные) электродные потенциалы (Е°, в) при 25° С [c.292]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Я (в) при 25° С. [c.163]

НОРМАЛЬНЫЕ (СТАНДАРТНЫЕ) ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [c.168]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в годе при 25° (вольты) [c.315]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в воде при 25 °С (вольты) [c.344]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы металлов и неметаллов приведены для водных растворов при ионной силе, равной 1, и активности ионов (а), равной 1. Электродные потенциалы определены при 25° С по отношению к потенциалу нормального водородного электрода, условно принятому равным нулю е — обозначение электрона, °—нормальный электродный потенциал (в вольтах). [c.320]

Что называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом Как построен нормальный водородный электрод — электрод сравнения [c.13]

Е принято называть нормальным (стандартным) электродным потенциалом. Окислительно-восстановительную систему представляют в виде реакции восстановления [c.240]

Чтобы дать количественную характеристику восстановительной способности металла, например цинка, надо построить нормальный гальванический элемент, который будет состоять из нормального цинкового электрода и нормального водородного электрода. Разность потенциалов (э. д. с.) такого гальванического элемента характеризует восстановительную способность металла и называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом металла. [c.319]

Ряд напряжений. Нормальные (стандартные) электродные потенциалы [c.259]

РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Нормальные (стандартные) электродные потенциалы (в) при 25 [c.185]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в при 25°С [c.262]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы (ряд напряжений) t = 25 °С) [c.314]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° (в) в воде при 25°С [c.414]

Приводятся нормальные (стандартные) электродные потенциалы (Е0) металлов и неметаллов в водных растворах при ионной концентрации с (в г-ион/л) = 1 и активности ионов а = 1. Числовые значения электродных потенциалов определены (при 25° С) по отношению к числовому значению потенциала нормального водородного электрода, условно принятому равным нулю. [c.381]

По таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов (стр. 381 ел.) можно составить уравнение химического процесса в гальваническом элементе и вычислить его электродвижущую силу (э. д. с.), при этом следует иметь в виду, что в гальваническом элементе отрицательным полюсом является тот электрод (полуэлемент), который находится в таблице выше другого электрода, а положитель- ным полюсом — расположенный ниже. [c.382]

В электрохимической системе отрицательным электродом является тот, потенциал которого расположен в таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов Еа (см. стр. 430) выше потенциала другого электрода. [c.432]

Таким образом, электродным потеициалом любого неизвестного электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, принято называть электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода и водородного электрода, находящегося в цормальных условиях. Если все вещества, участвующие в электрохимическом процессе, цротекающем в обратимом элементе,. находятся в нормальных условиях, т. е. их активности. или отношшие их активностей равны едини це, э. д. с. такого элемента равна своему нормальному (стандартному) значению. В соответствии с этим нормальным (стандартным) электродным потенциалом называют потенциал любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, при условии, если активность или отношение активностей ионов, относительно которых электрод является обратимым, равны единице. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология