Окисление и восстановление Окисление

Общие понятия. Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление — это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени [c.179]

Окислительно-восстановительные реакции. Любая окислитель-но-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление — это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени окисления элемента. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления цинка 2п° — 2е —Как видно, степень окисления цинка повышается от О до -f2. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восста-новителями. В данной реакции восстановителем является цинк. В результате реакции степень окисления элемента возрастает. Это значит, что вещество из восстановленной формы превращается в окисленную. Для приведенной реакции восстановленной формой вещества будет металлический цинк, а окисленной формой — ионы Zп +. [c.186]

Количественное определение продуктов позволяет определить элементный состав анализируемой пробы. Для проведения химической деструкции применяют различные химические реакции однако наиболее часто используют окисление и восстановление. Окисление проводят, как правило, с катализаторами. В качестве катализаторов окисления применяют оксиды металлов, которые одновременно являются и окислителями, и металлические катализаторы, например платину. В первом случае окисление проводят в атмосфере кислорода или инертного газа, во втором —в атмосфере кислорода. Возможно использование также смеси газов, например кислорода и гелия. Реакцию химической деструкции можно проводить в динамических и статических условиях. [c.186]

Одновременность процессов окисления и восстановления. Окисление или восстановление вещества могло бы идти без одновременного восста- [c.203]

Реакции, при которых возникают соединения аммония, иодония и сульфония, принадлежат к первой группе, ко второй относятся реакции окисления и восстановления. Окисление атома впечет за собой потерю электронов (увеличение положительного заряда), восстановление сопровождается увеличением числа электронов (потерей положительного заряда). [c.323]

Окисление и восстановление. Окисление элемента сопровождается повышением его положительной или потерей отрицательной валентности, а восстановление — уменьшением положительной или приобретением отрицательной. Как известно, атом, присоединяя электроны, становится отрицательно заряженным ионом. Атом, теряя электроны, превращается в положительно заряженный ион. [c.149]

Окислительно-восстановительные процессы сопровождаются оттягиванием или перемещением части или всех валентных электронов от ионов, атомов или молекул одного из веществ, вступающих в реакцию, к частицам другого реагирующего вещества. В окислительно-восстановительных реакциях одновременно, взаимосвязанно протекают два процесса окисление и восстановление. Окисление связано с отдачей электронов отдельными атомами или группой атомов. Восстановление заключается в присоединении электронов отдельными атомами или группой атомов. Те атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны, называются восстановителями. Атомы, ионы или молекулы, которые присоединяют электроны, называются окислителями. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается. [c.48]

Окислительно-восстановительная реакция связана с двумя одновременно протекающими процессами — окисления и восстановления. Окисление происходит при отдаче электронов атомами или ионами , входящими в состав одного из участвующих в реакции веществ. Отдача электронов, имеющих отрицательный заряд, всегда приводит к увеличению положительного заряда (или к уменьшению отрицательного). Восстановление происходит при получении электронов атомами или ионами чаще всего от другого компонента реакции. Восстановление всегда приводит к уменьшению положительного заряда (или к увеличению отрицательного заряда). Осуществление лишь одного процесса окисления без восстановления и наоборот невозможно. [c.6]

Окислительно-восстановительные реакции. Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление - это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени окисления элемента. В качестве примера [c.252]

Реакции, при которых возникают соединения аммония, иодония и сульфония, принадлежат к первой группе, ко второй относятся реакции окисления и восстановления. Окисление атома влечет за собой потерю [c.316]

В дальнейшей части работы при исследовании, процессов окисления и восстановления окисленных железных электродов характеристика процессов производилась путем непосредственного измерения силы тока, протекающего между эле стродами при их окислении и восстановлении. Направленность движения ионов кислорода и водорода в этих опытах осуществлялась полем в 150 в. Опыты проводились а проточных условиях. [c.348]

Окисление и восстановление. Окисление — процесс, сопровождающийся потерей электронов, а восстаиовление — процесс, xapaктqp изyю-Щ ИЙся пр,иоо еди ением электройов. Вещество, которое восста навлива-ется, т. е. вещество, которое окисляет другое химическое соединение, называется окисляющим агентом, или окислителем, а вещество, которое восстанавливает другое соединение и само при этом окисляется, называется восстанавливающим агентом, или восстановителем. [c.267]

Общее определение окисления и восстановления при помош,и электронных представлений. Из рассмотренных примеров видно, в каком смысле в настоящее время применяют термины окисление и восстановление . Окисление — это отдача электронов атомом или группой атомов. Восстановление — присоединение электронов к с1тому или к группе атомов. [c.202]

Существует еще одно определение понятия окисления и восстановления. Окисление — присоединение положительного или отнятие отрицательного заряда восстановление — присоединение отрицательного или отнятие положительного заряда. Для обоснования этой формулировки можно привести следующие пояснение. Анионы, как известно, обладают одним или несколькими отрицательными зарядами, а катионы — такими же положительными. Положительные и отрицательные заряды обусловливают валентность соединений у атомов. Например, в соединении U2O катион меди имеет один заряд, что символически обозначается крестом или точкой [c.77]

Дыхание, или биологическое окисление, основано на окислительно-восстановительных реакциях, идущих с образованием АТФ-универсального аккумулятора химической энергии. Энергия необходима микробной клетке для ее жизнедеятельности. При дыхании происходят процессы окисления и восстановления окисление — отдача донорами (молекулами или атомами) водорода или электронов восстановление — присоединение водорода или электронов к акцептору. Акцептором водорода или электронов может быть молекулярный кислород (такое дыхание называется аэробным) или нитрат, сульфат, фумарат (такое дыхание называется анаэробным — нитратным, сульфатным, фумаратным). Анаэробиоз (от феч. аег — воздух + bios — жизнь) — жизнедеятельность, протекающая при отсутствии свободного кислорода. Если донорами и акцепторами водорода являются органические соединения, то такой процесс называется брожением. При брожении происходит ферментативное расщеп- [c.46]