также Аккумуляторы химический

Гальванические элементы называют химическими источниками электрической энергии. К химическим источникам тока относят также аккумуляторы, которые допускают многократное использование (гальванические элементы — однократное . [c.149]

Основная масса никеля в промышленности расходуется на производство сплавов для электротехники инвара, платинита, нихрома, никелина. Никелевые сплавы применяют также в химической и авиационной промышленности, в судостроении. Как легирующий металл никель сообщает сталям вязкость, механическую прочность, жаростойкость, устойчивость к коррозии. Хромоникелевые стали [1—4% (мае.) никеля и 0,5—2% (мае.) хрома идут на изготовление брони, бронебойных снарядов, артиллерийских орудий. Никель используют в щелочных аккумуляторах. Давно известен никель как катализатор. [c.431]

Главным аккумулятором химической энергии, выделяющейся при окислительном расщеплении органических веществ, а также ее универсальным переносчиком является аденозинтрифосфат (АТФ) . [c.262]

Химические источники тока [10—12] принято подразделять на первичные и вторичные. Первичные источники тока обеспечивают требуемые характеристики, без предварительного заряда, вторичные—могут быть использованы лишь после их заряда. Вторичные химические источники тока называют также аккумуляторами. [c.50]

На основании проведенных исследований схема возникновения калильного зажигания от нагара представляется следующим образом. Наиболее интенсивное нагарообразование наблюдается на режиме малых нагрузок. При переходе на полные нагрузки температура частиц нагара, укрепившихся на деталях камеры сгорания, а также отслоившихся и находящихся в надпоршневом пространстве, начинает повышаться вследствие увеличения теплонапряженности цикла. Температура частиц нагара непрерывно изменяется в результате теплообмена с окружающими газами. При сгорании и выпуске нагар разогревается горячими газами и температура его повышается, при впуске — частицы нагара охлаждаются свежей смесью. Но нагары не являются простыми аккумуляторами тепла, поступающего от горячих газов. Установлено, что вещество нагара при определенных температурах способно химически взаимодействовать с кислородом воздуха, выделяя тепло. Иными словами, при некоторых [c.77]

Перед производством химических источников тока стоит задача дальнейшего улучшения удельных характеристик элементов и аккумуляторов, увеличения надежности и срока хранения, а также снижения их стоимости. [c.12]

Свинец применяется в производстве аккумуляторов, в качестве футеровочного и электродного материала в химической промышленности, в электротехнике для изготовления оболочек кабелей. Свинец является основным компонентом легкоплавких сплавов (например, гартблей для отливки типографского шрифта, баббитов для подшипников) из него изготовляют также экраны для защиты от -облучения и тару для хранения изотопов. [c.299]

Решающее значение в определении срока службы СК-аккумулятора приобретает процесс химического и частично механического разрушения гидратцеллюлозной пленки. Сепараторная пленка разрушается в процессе циклирования или хранения с электролитом, подвергаясь деструкции и окисляясь оксидами серебра. Разрушающее действие оказывает также кислород, образующийся при заряде или саморазряде аккумулятора. [c.234]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Химический ожог от серной кислоты можно получить также при неосторожном обращении со свинцовыми аккумуляторами, при заполнении их или выливании из них кислоты. Все работы, связанные с переливанием аккумуляторной серной кислоты, нужно проводить в резиновых перчатках. [c.45]

Химия как наука возникла более 200 лет назад в результате познания состава веществ, выяснения их строения, зависимости свойств,от состава и строения, условий и механизмов протекания химических реакций, что позволило не только раскрыть содержание или сущность химических процессов, но и научиться управлять синтезом новых материалов и источников энергии. Полимерные материалы, пластические массы, химические источники энергии (гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы) были созданы в результате успехов теоретической химии (химической теории строения органических соединений и теории окислительно-восстановительных потенциалов), а также техники. [c.6]

Окисно-никелевый электрод очень чувствителен к действию примесей. Кроме лития, полезными являются также добавки кобальта и бария, существенно повышающие емкость активных масс. Вредные примеси — железо, магний, кремний и алюминий. К чистоте всех материалов в производстве щелочных аккумуляторов приходится предъявлять требования более жесткие, чем в большинстве областей химической технологии. [c.515]

Из свинца как кислотоупорного материала изготовляют аппаратуру в химической промышленности, он хорошо задерживает 7-лучи и применяется в технике для защиты от радиоактивного излучения. Свинец расходуется также на получение типографских сплавов, баббитов, мягких припоев, кислотных аккумуляторов. [c.337]

Пластическая масса из поливинилхлорида, так называемый винипласт, успешно применяется в производстве кабельной продукции, а также для изготовления труб, предназначенных для химически агрессивных жидкостей, для изготовления и футеровки электролизных и травильных ванн, вентиляционных воздухопроводов, резервуаров для кислот и щелочей, деталей аккумуляторов и др. Винипласт заменяет целлулоид и эбонит при изготовлении различных предметов обихода, частей электроприборов и т. д. [c.386]

Не меньшее влияние поляризация оказывает на работу химических источников электрической энергии — гальванических элементов и аккумуляторов. Водород на положительном электроде также выделяется с заметным перенапряжением, которое зависит от величины отбираемого тока, свойств полярной жидкости, материала электрода и состояния его поверхности. Наиболее часто поэтому для источников электрической энергии используют такие системы, в которых на положительных электродах вместо разряда ионов гидроксония протекает процесс восстановления какого-либо окислителя. В кислотном, свинцовом аккумуляторе [c.274]

Несмотря на младенческий возраст литий-ионных аккумуляторов, сегодня можно утверждать, что они достигли предела своего развития. Потребности практики заставляют искать новые пути и подходы, позволяющие увеличить плотность энергии и длительность жизни аккумуляторов. Повышение плотности энергии можно достигнуть рациональной организацией химических и электрохимических процессов, протекающих в аккумуляторах, а также применением новых электрохимических систем, электролитов и электродных материалов. [c.102]

Электролиз — разложение электролита (в растворе или расплаве) при прохождении через него электрического тока, связанное с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекула.м образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической промышленности Э. применяют для получения многих металлов, а также различных веществ (щелочи, хлора, водорода, кислорода, некоторых органических веществ). Э. служит методом количественного анализа (электроанализ). Э. используют в гальванотехнике для нанесения различных покрытий, для зарядки аккумуляторов и др. [c.156]

Высокий потенциал практического использования систем на основе гидридов фуллеренов также способствует быстрому развитию исследований. Технически возможно создание химических источников тока с использованием гидридных интер.металлид-фуллереновых композиций в качестве катодных материалов, а также обратимых аккумуляторов водорода. [c.158]

На кривых, характеризующих изменение напряжения при заряде аккумуляторов, соответственно наблюдаются две площадки при 1,6—1,64 и 1,9—2,0 В (рис. 173). При разряде аккумуляторов также наблюдаются две площадки, но при повышенных плотностях тока площадка, соответствующая более высокому напряжению, так мала, что практически весь разряд протекает при одном напряжении. Разряд систе- -йл мы оксид серебра — цинк протекает обычно без затруднений, но при заряде иногда встречаются осложнения, поэтому систему АдгО—(КОН)—2п часто используют в химических источниках тока одноразового действия. [c.405]

Почва является основным аккумулятором пестицидов, которые накапливаются в ней в результате адсорбции их молекул почвенными коллоидами. Чем выше доза внесения и устойчивее сам токсикант, тем длительнее он сохраняется и тем опаснее его последействие. Так, в Канаде и США были отмечены токсичные концентрации гербицидов в сахарной свекле, выращиваемой после обработанной ими кукурузы. Одновременно в почве протекают и процессы разложения молекул пестицидов, характер и скорость которых зависят от химической природы препаратов, а также от водно-физических характеристик и химического состояния почвы. [c.112]

Свинец входит в состав многих сплавов (например, сплавов для подшипников). Из свинца изготавливают пластины аккумуляторов, химическую аппаратуру, оболочки для кабелей, трубы. Он служит также для изготовления винтовочных и шрапнельных пуль, для выделки дроби, Свинец сильно поглощает гамма-лучи и поэтому применяется для защиты от гамма-излучения при работе с радиоактивными веществами. Оксы<Э свинца 11) используют при производстве стекол (в частности, хрусталя), оксид свинца(1У)—в кислотных аккумуляторах. Ацетат свинца РЬ (СНзСОО) 2 применяют в качестве тротравы при крашении тканей, а хромат свинца РЬСг04 — для изготовления красок (желтый пигмент), [c.459]

Электрохимия изучает закономерности превращения электрической энергии в химическую (при электролизе) и обратный процесс (при работе гальванических элементов). Так как эти процессы со-верщаются за счет изменения состояния ионов и связаны с нарушением ионных равновесий, то электрохимия изучает также вопросы электропроводности электролитов, ионных равновесий и кинетики электродных процессов. Прикладная электрохимия ставит своей задачей использование электрохимических явлений для получения различных веществ электролизом расплавов или растворов (в частности, электрометаллургия), для нанесения защитных или декоративных покрытий на металлы (гальваностегия), для разработки и усовершенствования химических источников тока (аккумуляторы, химические и топливные элементы) и т. д. [c.197]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

На клеммах заряженного аккумулятора появляется разность потенциалов. Она имеет наибольщее значение в разомкнутом или компенсированном состоянии аккумулятора и называется в этом случае электродвижущей силой Е. Можно представить себе следующий процесс равновесного проведения зарядки — разрядки аккумулятора и, следовательно, соответствующих химических превращений на катоде — сернокислого свинца в металлический, а на аноде —также сернокислого свинца в двуокись. На рис. (И. 19), показана схема, применяемая в так называемом методе компенсации Поггендорфа. Внешний источник тока (динамо-машина) / присоединен к концам Л В проволоки 2, натянутой на линейку. По линейке скользит контакт 3, передвигая который, можно задать на участке СВ любое падение напряжения внеш., к этим точкам через чувствительный гальванометр 5 присоединен аккумулятор 4. Передвигая контакт, можно добиться полной компен-хации сил (Евнеш = , кку ) ему будет отвечать отсутствие тока в цепи аккумулятора. Сдвигая контакт с точки компенсации вправо или влево, можем менять внешнее напряжение в пределах [c.63]

Оксид двухвалентного никеля N10 используется в керамике для изготовления красок и эмалей его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Твердый раствор N 203 и N 02 черного цвета применяется в щелочном железоникелевом аккумуляторе Эдисона (описание работы аккумулятора см. ниже) и в аккумуляторе Дремма (цинково-никелевый). Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [c.389]

Серная кислота является одним из важнейших химических продуктов основной химической промышленности. В 1962 г. в нашей стране было произведено 6,132 млн. пг серной кислоты. Большинство химических соединений получается при прялюм или косвенном участии серной кислоты. Она употребляется для производства таких важных продуктов, как соляная и уксусная кислоты, удобрительные туки (суперфосфаты, сульфат аммония и др.), взрывчатые вещества, органические красители, лекарственные препараты и т. п. Она применяется также в свинцовых аккумуляторах, для очистки нефтяных продуктов, сульфирования органических соединений и т. д. [c.580]

Гальванические элементы имеют разное назначение. Так, некоторые из них применяют в качестве источников постоянного тока, например, элементы Якоби —Даниэля, Лекланше, аккумуляторы. С другой стороны, изучение электродвижущей силы (э. д. с.) гальванических элементов (метод э. д. с.) широко используют во многих физико-химических исследованиях. Так, по Э.Д.С. гальванического элемента можно определить изменение энергии Гиббса, происходящее в результате реакции, протекающей в элементе, а также соответствующие изменения энтропии и энтальпии. Метод э. д. с. также широко применяют при исследовании свойств растворов электролитов, например, при определении коэффициентов активности, констант протолитической диссоциации, pH водных и неводных растворов, в потенциометрическом и полярографическом анализе и т. п. [c.478]

Электрохимические процессы — большая область физико-химиче-ских явлений, из которых наиболее интересны и важны возникновение разности потенциалов и получение электрической энергии за счет химической реакции (химические источники тока — ХИТ) и возникновение химических реакций за счет затраты электрической энергии (электролиз). Оба эти процесса, имеюшие обшую природу, нашли широкое применение в современной технике. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы) используются как автономные и малогабаритные источники энергии для транспортных двигателей и машин, радиотехнических устройств и приборов управления. С помошью электролиза мы получаем различные металлы (А1 Си N1 и т. д.), обрабатываем поверхности металлических изделий, режем и полируем металл, а также создаем изделия нужной конфигурации (электрохимическая размерная обработка и гальванопластика). Электрохимические процессы не всегда служат на пользу человеческому обществу, иногда они приносят большой вред, вызывая процессы коррозии, ведущие к разрушению металлических конструкций и изделий. Чтобы умело бороться с нежелательными явлениями их тоже надо изучать и уметь регулировать. [c.225]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Концентрационные цепи без переноса могут быть использованы для определения чисел переноса ионов и диффузионных потенциалов. Они незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашли также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических источников электрической энергии. Для этой цели преимущественно используют щелочные и свинцовые аккумуляторы, а также цинкдвуокисномар-ганцевые и свинцовые, окисномедные, цинкугольные, магнийсеребряные и другие гальванические элементы, которые работают с одним раствором электролита, т. е. при отсутствии диффузионных потенциалов. [c.189]

Свинец используется для изготовления свинцовых пластин аккумуляторов. Благодаря значительной устойчивости к кислотам его также часто применяют для покрытия внутренних стенок реакционных сосудов в химической промыщленности. Напомним уже известный нам башенный процесс, который проводится в сврпщовых башнях. Помимо указанных выше применений свинец добавляют в качестве одного из компонентов в разнообразные сплавы. [c.422]

В свою очередь, гальванические элементы также делят на два типа первичные и аторичные. Первичные элементы не могут быть возвращены в рабочее состояние после того, как их активное вещество уже однажды израсходовано. У таких элементов нельзя обращать электродный процесс, пропуская ток в обратном направлении. Этот тип гальванического элемента на практике называют просто элементом. Вторичные элементы можно регенерировать (заряжать) после истощения путем пропускания тока в обратном направлении. Это становится возможным вследствие электрохимической обратимости электродов. Такие гальванические элементы, используемые для получения электрической энергии, называют аккумуляторами. Аккумуляторы являются накопителями электрической эпеп пг и ниде химической. Рассмотрим наиболее распространенные па ирактпке ак- [c.248]

В фотохимических процессах и в радиационно-химических процессах важнейшую роль играют электронно-возбужденные состояния. Можно упомянуть трехуровневую схему Яблонского. Отметим, что ассимиляция солнечной энергии, превращение солнечной энергии в химическую также начинается с того, что появхшются электронно-возбужденные молекулы. Триплетно-возбужденные молекулы нередко выступают в роли молекулярных аккумуляторов энергии, и т.д. [c.14]

В связи с развитием ракетно-космич. техники, а также химических источников тока во 2-й пол. 20 в. самостоят. значение стала приобретать хнмия энергонасыщенных соединений-сильнейших окислителей и восстановителей. Позже все большее внимание стало уделяться твердым источникам (аккумуляторам) разл. газов-кислорода (см. Пиротехнические источники газов), водорода (см. Водородная энергетика), фтора и др.-для топливных элементов, газовых лазеров, систем жизнеобеспечения космич. станций и кораблей. [c.211]

За исключением фторид-иона, все простые анионы могут окисляться до свободных элементов или до высших положительных степеней окисления под воздействием химического окислителя, имеющего достаточно высокий потенциал восстановления. Предельно высокий отрицательный потенциал окисления фторид-иона (см. приложение VIII) показывает, что для него не существует никакого химического окислителя. Единственным способом окисления фторид-иона является электролиз, в условиях которого достаточно высокий потенциал обеспечивается внешним источником — генератором или батареей аккумуляторов. Электролиз часто используют также для окисления других простых анионов — хлорид-, бромид- и оксид-ионов. [c.337]

Для предохранения от повышенного оплывания положительной активной массы в последнее время начинают добавлять в нее мел-конарезанные химически стойкие волокна, например из лавсана, поливинилхлорида и др., или связующее из фторопласта. Кроме того, некоторые аккумуляторы собирают с двойными сепараторами. Второй сепаратор из стеклянных волокон, прижатый к положительному электроду, служит для задержки оплывания активной массы. Так как такой сепаратор затрудняет проникновение кислоты к положительной активной массе и увеличивает омическое сопротивление в аккумуляторе, то одновременно с некоторым увеличением срока службы сепараторы из стеклянного волокна снижают емкость аккумуляторов. Диоксид свинца в отличие от РЬ504 проводит электрический ток. Его удельное электросопротивление равно 0,25 Ом-см. Если в шлам оплывет много РЬОг, так, что диоксид свинца заполнит шламовое пространство и коснется одновременно обоих электродов, между ними образуется токопроводящий мостик. В контакте с отрицательным электродом РЬОг восстанавливается до свинца, что вызывает короткое замыкание, выводящее аккумулятор из строя. При попытке заряда такого аккумулятора ток будет проходить по мостику и вместо процесса заряда произойдет только разогрев аккумулятора. Мостики из РЬОг и образующейся из него свинцовой губки могут возникнуть также вокруг сепараторов [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология