Вещества, отличающиеся по изотопному составу

В качестве таких примеров мы избрали следующие свойства веществ, отличающихся по изотопному составу свойства комплексных соединений уточнение принципа соответственных состояний (вернее, следствий, вытекающих из этого принципа) уточнение различных приближенных закономерностей, в которых за постоянную величину принимается тот или иной комплекс свойств. [c.312]

Это направление применения рассматриваемых методов целесообразно по двум причинам. Во-первых, вследствие трудности точного определения свойств указанных веществ (обусловленной тем, что при изменении изотопного состава происходит небольшое изменение свойств) и затруднений, связанных с их очисткой. Не случайно, что в настоящее время точные значения многих свойств в широком интервале условий известны только для тяжелой воды для нескольких десятков веществ имеются лишь разрозненные и зачастую противоречивые сведения. Этим фактически исчерпывается опытный материал. Поэтому даже приближенная оценка свойств веществ, отличающихся по изотопному составу, имеет весьма существенное значение. Во-вторых, сходство свойств веществ, отличающихся по изотопному составу, позволяет надеяться на то, что применение к ним методов сравнительного расчета приведет к особенно надежным результатам (в частности, выпадение первых членов рядов при использовании первого метода сравнительного расчета будет незначительным). [c.312]

В первом из них при данных условиях сопоставляются значения данного свойства в двух рядах веществ, отличающихся по изотопному составу, во втором сравниваются значения данного свойства двух веществ, отличающихся по изотопному составу, при разных значениях параметра условий. Таким образом, уравнения (Х,3) и (Х,4) являются частными примерами соотношений (1,1) и (IV, ), т. е. соответственно первого и четвертого методов сравнительного расчета. [c.313]

Результаты вычисления по уравнению (Х,3) значений некоторых свойств веществ, отличающихся по изотопному составу [2] [c.316]

Если температурный интервал, в котором изучались свойства веществ, отличающихся по изотопному составу, велик, то соотношение (Х,4) приводит к не очень точным результатам. В таких случаях для повышения [c.319]

В ней дан краткий обзор уравнений, предложенных для вычисления нормальной точки кипения и температурной зависимости давления пара, описан и проверен на алканах и алкенах разработанный авторами приближенный метод расчета этой зависимости, который применен на примере различных углеводородов, а также некоторых других органических соединений и веществ, отличающихся по изотопному составу. Приведен обширный табличный материал и, в частности, данные, позволяющие определить температуру кипения при различных давлениях многих неизученных углеводородов. [c.2]

Глава X ВЕЩЕСТВА, ОТЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ИЗОТОПНОМУ СОСТАВУ [c.212]

При переходе к растворам с большими концентрациями формула Рауля перестает быть верной, за исключением случаев, когда компонентами раствора являются вещества с одинаковыми химическими свойствами, например, оптические изомеры или вещества, отличающиеся по изотопному составу. Такие растворы подчиняются закону Рауля при любых концентрациях от 1 = 0 до Х1 1. Они называются идеальными растворами. [c.85]

Таким образом, есть все основания рекомендовать уравнение (Х,3) для приближенной оценки различных свойств веществ, отличающихся по изотопному составу. Так, применив это уравнение для расчета энергии связи в ряду халькогенидов водорода и дейтерия [17, 18], можно вычислить экспериментально не определявшуюся величину = 57,8 ккал. Этот пример в то же время свидетельствует о возможности повышения точности при переходе от уравнения вида (1,3) к сравнительному расчету отклонения от прямых 8п х И /( ) сопоставлении значений и компенсируют друг друга. [c.317]

Этому вопросу посвящена данная монография, состоящая из трех частей. В первой части изложены методы расчета температур кипения и давления пара-, в ней дан краткий обзор уравнений, предложенных для вычисления нормальных температур кипения глава I) и температурной зависимости давления пара, главы II и III). Во второй части главы IV—VI) изложен разработанный авторами метод комбинированного расчета температурной зависимости давления пара. В третьей части рассмотрены примеры применения этого метода для н-алканов глава VII), а также некоторых других углеводородов глава VIII), других органических соединений глава IX) и некоторых веществ, отличающихся по изотопному составу (глава X). [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология