Значения параметров М0, Ми М М2 уравнения (XII, 13а) для разных температур

Зависимость lg — Р, представленная графически, является параметрической диаграммой. Для построения параметрической зависимости ( , К), при разных значениях Тит предварительно рассчитывается Q. Наклон линейной зависимости Ig g — Р определяется показателем степени п уравнения (51). Экспериментальные значения g, полученные при разном времени выдержки или разной температуре испытания ложатся на одну прямую при условии, что механизм процесса не изменяется Из уравнения, (55) следует, что температура и время связаны между собой, и при неизменности механизма окисления при разных температурах можно получить одинаковые значения параметра. Например, при температуре металл окисляется в течение времени в одном опыте, а при более высокой температуре Т , для того чтобы получить такое же значение параметра, как и в первом опыте, нужно окислять металл меньшее время чТа [c.308]

Постоянство значений ар при разных температурах для недеформированных образцов, определенных экстраполяцией данных, полученных при сжатии и растяжении, доказывает правомерность применения уравнения (П. 15). Уменьшение р при деформировании образцов свидетельствует о меньшем относительном изменении свободного объема с изменением температуры у деформированных, чем у недеформированных образцов. При деформировании с увеличением температуры значительно изменяются термодинамические параметры, поэтому можно ожидать, что температурная [c.67]

Значения параметров М , М , и ЛГ , уравнения (II, 32) для разных температур [c.66]

Так как под интегралами здесь не содержится никаких параметров реакции, эти интегралы не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом была рассчитана таблица значений интегралов уравнения (11,31) для температур до 2000 °С при базисной температуре 298,16 К. Эти значения интегралов приведены в табл. И, 1. Для сокращения они обозначены в ней. через Л1о, М, и М-2 (индексы соответствуют индексам при Аа). Тогда уравнение (11,31) может быть приведено к виду [c.66]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Так как под приведенными интегралами не содержится каких-либо параметров реакции, то они не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов -при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкин и Л. А. Шварцман рассчитали таблицу значений интегралов уравнения (3.35) для температур до 2000°С при базисной температуре 298,15 К (табл. 3.4). Для сокращения они обозначены в ней через Лio, Ми и М-2 [c.66]

Таблица 3.4. Значение параметров Мо, Ми Мц и М-г уравнения (3.36) для разных температур

Значения параметра о (моль/л) уравнения (2), констант скоростей второго порядка кц (л/моль с) при разных температурах, "С [c.28]

Значения параметров М , Му, М2 и М 2 уравнения (11,32) для разных температур [c.66]

Из уравнения (1-1) следует, что Ор всегда увеличивается с возрастанием У], если остальные параметры уравнения постоянны. Однако при достижении определенных значений скорости растяжения (разных для полимеров с различными характеристиками релаксационных процессов) структура полимера не успевает перестраиваться перед разрывом. Чем больше скорость растяжения, тем меньше материал ориентируется перед разрывом. Поэтому Ор с дальнейшим ростом скорости растяжения начинает уменьшаться. При определенной скорости растяжения деформация (а следовательно, и вызываемая ею ориентация) становится ничтожно малой (рис. 2-1). В дальнейшем увеличение степени ориентации не влияет на прочность и параметры уравнения (1-1) не изменяются. Температура в рассматриваемых опытах одинаковая. Частота флуктуаций также не зависит от VI. Поэтому продолжает действовать закон с возрастанием скорости деформации увеличивается разрушающее напряжение. [c.11]

Кинетические параметры для большого числа процессов гетерополиконденсации ароматических диаминов с дихлорангидридами дикарбоновых кислот в различных органических растворителях при разных температурах были найдены Курицыным [421. На основании анализа обширного экспериментального материала в работе [42] выведено корреляционное уравнение, которое предсказывает влияние строения реагентов, растворителя и температуры на относительную реакционную способность аминогрупп в ароматических диаминах и хлорангидридных групп в дихлор-ангидридах дикарбоновых кислот. В табл. 4.2 приведены значения кинетических параметров для двадцати систем, определенные по указанному корреляционному уравнению. Для проверки надежности такого метода нахождения констант элементарных реакций (4.78) Курицыным [42] были решены на ЭВМ уравнения (4.79) со значениями констант для двадцати приведенных в табл. 4.2 систем. Рассчитанные таким способом кинетические кривые сопоставлялись затем с экспериментальными зависимостями конверсии от времени. При этом оказалось, что для всех двадцати систем теоретические и экспериментальные кинетические кривые находились в удовлетворительном согласии. Пример такого сопоставления для систем 1 и 5 из табл. 4.2 приведен на рис. 4.4. [c.101]

Как видно из уравнений (4) —(7), результаты измерений кинетики изотермической кристаллизации в широком диапазоне температур позволяют определить значения параметров а и Ое, характеризующих собой энергетические свойства поверхности раздела между зародышем кристаллизации и расплавом, а также предэкспоненциального члена Со, отражающего частоту элементарных актов переноса сегментов на растущую грань кристалла [38, 97]. Экспериментально установлено, что значения 0е при повышении молекулярного веса фракции резко возрастают в области молекулярных весов, соответствующих переходу от кристаллизации с выпрямленными цепями к кристаллизации по механизму складывания макромолекул [172, 64, 173— 177], что свидетельствует о возрастании шероховатости торцевых поверхностей зародыша. Между экспериментальными значениями ае для разных полимеров также наблюдаются существенные различия [38, 132, 137, 146, 178], которые в некоторых случаях грубо коррелируют с различиями соответствующих [132, 137, 178] 1. Дж. Гофман [38] и Л. Манделькерн [138, 139, 173] высказали предположение о том, что значение параметра Со должно быть универсальной константой как для сферолитной, так и для валовой кристаллизации полимеров из расплава независимо от химической природы цепи или молекулярного образца, однако это противоречит имеющимся экспериментальным данным [179—181]. Таким образом, вопрос о количественной связи численных значений параметров (Те и Оо с молекулярными характеристиками полимера в настоящее время остается нерешенным. [c.46]

В дальнейших разделах данной работы приводится теоретическая интерпретация этого уравнения и рассмотрены пределы его применимости здесь же дадим лишь основные сведения. Уравнение подобного типа оказалось верным (по крайней мере приближенно верным) для каждой из реакций, в которых исследовались сходные катализаторы, причем величины к а К часто изменялись на несколько порядков. Величины О, а и р различны для разных реакций. Величина О значительно изменяется при замене растворителя и изменении температуры, а а и р изменяются гораздо меньше. Если катализаторы значительно отличаются друг от друга (в особенности по величине заряда), то параметры уравнения также будут различны. Уравнение того же типа применимо для каталитических реакций в неводных растворителях, даже апротонных. В таких случаях нет возможности выразить силу кислот и оснований через константы диссоциации в данном растворителе, но можно воспользоваться равновесием с добавленным веществом кислотно-основного характера, например с индикатором. Часто подобные измерения равновесия бывают неосуществимы, и константы диссоциации в воде обычно используются для сравнения при каталитических измерениях в других растворителях. Так как относительная сила кислотно-основных систем одного и того же заряда мало изменяется с переменной растворителя, то при применении констант диссоциации в воде форма уравнения (9) не изменяется, хотя, конечно, величина О приобретает другое значение. [c.16]

Для описания действительной картины изменения концентраций (или температур) в этих аппаратах необходимо иметь какую-то количественную меру степени перемешивания, т. е. степени отклонения реальной гидродинамической структуры потока от структуры, отвечающей идеальному вытеснению или идеальному смешению. Чтобы найти такую меру, выраженную численными значениями какого-либо одного или нескольких параметров, обычно прибегают к описанию структуры потока при помощи той или иной упрощенной модели или физической схемы, более или менее точно отражающей действительную физическую картину движения потока. Этой идеализированной физической модели отвечает математическая модель — уравнение или система уравнений, посредством которых расчетом определяется вид функции распределения времени пребывания. Далее сопоставляют реально полученный опытным путем (из кривых отклика) вид функции распределения с результатом расчета на основании выбранной идеальной модели при различных значениях ее параметра (или параметров). В результате сравнения устанавливают, соответствует ли с достаточной степенью точности выбранная модель реальной гидродинамической структуре потока в аппарате данного типа, т. е. адекватна ли модель объекту. Затем находят те численные значения параметров модели, при которых совпадение опытной и расчетной функций распределения наилучшее. Указанные значения в дальнейшем применяют при расчете процесса в конкретном аппарате. Обобщая эти данные, получают уравнения для расчета значений параметров модели при разных гидродинамических условиях работы и размерах аппаратов данного типа. [c.127]

VII. ЗНАЧЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ Мд, М М2 И УРАВНЕНИЯ (XII, 13а) ДЛЯ РАЗНЫХ ТЕМПЕРАТУР [c.755]

Решая технологическую задачу, мы основываемся на результатах лабораторных и полупромышленных исследований, на наблюдениях за работой промышленной установки, на данных, собранных в литературе, и т. д. Обычно исходные данные оформляются в виде таблиц, в которых интересующие нас величины (например, выходы, нагрузки аппарата, физико-химические свойства исходных веществ и продуктов и т. д.) приводятся для разных значений независимых параметров (например, температуры, давления, времени, концентраций, скорости потоков и т. д.). Этот материал требует следующей математической обработки 1) чтобы знать, какие можно совершить ошибки, нужно определить пределы точности значений тех величин, на которых мы будем основываться 2) результаты исследований, содержащиеся в таблицах, надо представить в удобной для дальнейших вычислений форме, т. е. в виде уравнений, диаграмм или номограмм 3) часто возникает необходимость интерполирования или экстраполирования в целях нахождения значений, не приведенных в таблицах. [c.36]

Блок-схема системы уравнений детерминированной модели реактора приведена на рис, 4-12. Программа решения системы уравнений была выполнена на языке АЛГОЛ-60 , а реализована программа на ЭЦВМ ОДРА-1204 . По найденным при экспериментальных исследованиях на пилотной установке закономерностям развития опасных параметров, характеризующих предаварийные режимы на разных стадиях процесса [давление в реакторе (Р) и температура реакционной массы (Т)], были получены недостающие коэффициенты математической модели, значения которых составили [c.210]

Опыт показывает, что для газов обобщенный метод расчета термодинамических параметров дает удовлетворительные результаты до давлений 40...50 МПа. Метод этот заключается в том, что на основании соответствующих уравнений состояния и опытных данных, полученных при исследовании разных веществ, строятся графики зависимости различных термодинамических величин от приведенных давления и температуры. Приведенный объем не употребляется, как одна из переменных, ибо трудно точно определить значение Укр. [c.48]

Выбирая различные эмпирические функции для Е(Я) и подставляя их 13 уравнение (IV.4), стремятся подобрать эмпирические параметры так, чтобы вычисленное значение В совпало с опытным в возможно более широком интервале температур. При выборе эмпирических функций Е(Я) стараются, чтобы эти функции по возможности были простыми II не противоречили теоретическим представлениям о межмолекуляр-ном взаимодействии. В принципе также поступают при анализе результатов измерений вязкости и других свойств разреженных газов. Параметры функции Е(Я) для одних и тех же молекул, полученные разными методами, как правило, различаются. Это объясняется тем, что эмпирические функции Е(Я) и расчетные формулы неточны. [c.94]

Численные результаты. Проведены обширные численные расчеты, причем для решения нестационарных определяющих уравнений (14.3.26) и (14.3.27) в основном использовались конечноразностные методы. Как отмечается в работе [271], большинство результатов достаточно хорошо согласуется с экспериментальными данными. Численные методы позволяют рассматривать широкие диапазоны определяющих параметров и различные типы граничных условий. Использование мощной вычислительной техники дало возможность получить много новой и интересной информации о процессах переноса в замкнутых полостях. Здесь описываются результаты лишь некоторых исследований, касающихся горизонтальных полостей. В большинстве этих работ с помощью различных схем дискретизации по времени исследуются нестационарные режимы течений, которые при достаточно больших временах переходят в соответствующее установившееся состояние. При этом интерес представляют результаты расчетов именно стационарных состояний. В качестве начального условия обычно принимается нулевое течение, а граничное условие для температуры при т = О задается в виде соответствующей ступенчатой функции (см. [128]). Как отмечалось в гл. 7 и как будет показано ниже в данной главе, некоторые исследования специально посвящались именно расчетам нестационарных течений при различных начальных и граничных режимах. Так, в работах [36, 65, 66, 93] были получены соответствующие численные результаты для самых разных типов граничных условий и различных значений определяющих [c.274]

Дело в том, что вклад в характерный параметр Qi [см. разд. 1, формулу (1.1)] соответствующего атома определяется путем обработки экспериментальных данных (допустим, температур стеклования) какого-то числа N известных полимерных систем. Тогда N выражений (1.1) для п величин Qi, где п< М (так как число типов атомов, из которых построены полимеры, всегда значительно меньше числа всевозможных разновидностей полимеров, которые можно синтезировать из них), можно рассматривать как избыточную систему линейных уравнений. Искомая система уравнений решается однозначно методом наименьших квадратов. В результате найденные значения Qi. которые связаны с параметрами потенциала взаимодействия, являются усредненными величинами, поскольку в разных полимерных системах /-й атом встречается в окружении различных соседей. [c.26]

Тг Тгд Тгв+т Чтобы рассчитать величину т по приведенным уравнениям, необходимо измерить выбранный параметр в тех условиях, когда проис.чодит его изменение. Такие условия можно создать изменением температуры переходом от медленного обмена к быстрому при ее повышении и от быстрого к медленному при понижении. По значениям т при разных температурах можно определить константы скорости и активационные параметры реакции. [c.320]

Вышел справочник Уикса и Блока содержащий данные о термодинамических свойствах 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов при обычных и высоких температурах. В справочнике приведены уравнения для расчета или непосредственно значения теплоемкости (С ), энтропии (5г), высокотемпературной составляющей энтальпии [Нт — Яадз), теплоты образования [АН].т) и энергии Гиббса образования (ДО/, г) при разных температурах, а также параметры фазовых переходов. Вышел русский перевод этого справочника . [c.79]

Наличие в молекулах полиэлектролнтов групп различной природы определяет возможность возникновения взаимодействий разных видов (электростатических, гидрофобных, водородных связей) и повышенную по сравнению с нейтральными полимерами склонность цепей полиэлектролитов к конформационным изменениям при изменении pH, температуры раствора, природы растворителя. Об изменении конформации макромолекул можно судить по значению параметра а уравнения Марка — Куна — Хаувинка [т]] = = КМ . Известно, что а зависит от конформации макромолекул в растворе и изменяется от нуля для очень компактных клубков до 2 для палочкообразных частиц. Для многих глобулярных белков а = 0. В растворе сильного полиэлектролита при достаточно высокой ионной силе раствора а = 0,5, т. е. цепь имеет конформацию статистического клубка с уменьшением ионной силы параметр а увеличивается и при ионной силе, близкой к нулю, стремится к а = 2. Для слабого полиэлектролита в заряженной форме, а также для полипептидов в конформации а-спирали а = = 1,5—2. [c.123]

Если в уравнения модели температура Т входит в качестве параметра в выражениях для входных переменных, то, вычисленное для рабочих значений температур, составит исходный массив при шпшнном счете. Однако для решения задачи определения температурного режима при заданных входных перешнных выражения (5.47) ю очень удобны, так как уравнения системы здесь содержат три члена с переменными в разных степенях, что не позволяет цримвнить обычные способы решения. Поэтому зависимость можно с дос- [c.88]

В зависимости от используемой модели переноса свойства и работа мембраны дпя ультрафильтрации описывались различным образом с помощью введенных ранее параметров эффективного радиуса пор, проницаемости мембраны по отношению к воде, задерживания растворенного вещества, коэффициентов взаимодействия потоков воды и растворенного вещества (например, коэффициента отражения Ставермена). Краткое изложение методов, используемых дпя вычисления радиусов пор в ультрафильтрационных мембранах, приведено в работе /24/ уравнение Пуазейля (15) дает самые низкие значения. Средние размеры радиусов пор целлофановых мембран изменяются от 1,5. Ю З - 2,5-Ю (в зависимости от ио-пользуемого для расчета радиусов метода) до 8 10" — 10 10 мкм радиусы увеличиваются с повышением содержания воды. Коэффициент отражения Ставермена дпя некоторых растворенных целлофановых мембран представлены в табл. 6 /95/. Как и ожидалось, задерживание возрастает с повышением молекулярной массы раст воренного вещества и при уменьшении размера пор. Имеет место значительное задерживание растворенных веществ мембранами, средние значения радиусов пор которых в несколько раз превышают радиусы молекул растворенного вещества. Диапазон изменения значений постоянной дпя этих целлофановых мембран аналогичен интервалу изменения постоянной для анизотропных ацетатцеллю-лозных мембран, термообработанных при разной температуре. [c.170]

Стиль и Тодос [7] приводят более десятка диаграмм зависимости Япр от Тпр и / пр для разных газов. Диаграмма для этилена дана в работе Овенса и Тодоса [40]. Среднее отклонение значений теплопроводности этилена, отсчитанных по диаграмме от экспериментальных, равно 1,87%. Эта же диаграмма применялась для определения теплопроводности бинарных смесей (этилена с азотом или двуокисью углерода) с помощью псевдокритических параметров по Кэю [41]. Погрешность составляла 1,4—6,2%. Диаграмма пригодна и для расчета теплопроводности сжиженного этилена, однако не применима больше ни для каких других жидкостей. В то же время ею можно пользоваться для расчета теплопроводности Я° газов (кроме этилена) при разных температурах, но под умеренным давлением, т. е. в области, в которой теплопроводность не зависит от давления. Этой области на диаграмме Овенса и Тодоса соответствует в двойных логарифмических координатах прямая линия, которую можно выразить уравнением [c.367]

Напомним, что наблюдаемые стационарные температуры являются решениями уравнения (И), поэтому вопрос о множественности стационарных состояний эквивалентен вопросу о числе корней этого уравнения. Рассмотрим восьмимерное пространство й , точками которого являются наборы (0/, Эс, а, р, д, щ, Ы], <и>) параметров выражения (И). Первые пять параметров описывают состояние исходной системы, остальные три — характер управления скоростью подачи газовой смеси. В пространстве рассмотрим открытое множество й тех значений параметров, для которых выражение (11) имеет только простые корни (не имеет кратных корней). Разобьем й на области, отвечающие разному числу корней уравнения (И). Наличие у последнего при наборе параметров (0,, 0, а, р, д, Ио, 1, <гг> ) пятикратного корпя 0 и уверенность в том, что мы находимся в ситуации общего положения, позволяют утверждать, что четырехмерное сечение бифуркационной диаграммы (задаваемой множеством й и его границей) плоскостью [c.233]

Далее анализируется возможность математического рассмотрения кристаллизации плоского слитка, когда учитывается теплообмен в жидкой фазе в результате конвекции и теплообмен, происходящий по закону Фурье, а такя е учитывается кинетика собственно кристаллизации. Выписанные системы уравнений могут быть решены с использованием счетно-решающих устройств. Однако, сделав определенные предположения о законе перемещения границы раздела фаз, можно проанализировать температурные условия в жидкой части слитка. Результаты расчета распределения температур в жидкой части слитка в разные моменты времени при конкретном значении параметров задачи представлены в форме графиков. Расчет скорости перемещения фронта затвердевания приведен в двух приближениях для условий кристаллизации железа. [c.14]

Считая основным условием качества композитной конструкции достижение требуемого уровня адгезионной прочности, рассмотрим такие технологические режимы, при которых в слое реакционной массы, контактирующем с поверхностью вкладыша в момент окончания заполнения, степень превращения не превышает предельного значения р = 0,4 (см. рис. 4.52). Если степень превращения в этом слое достигает значения то такие режимы предельны. В качестве примера рассмотрим модельный полиуретановый состав, процесс отверждения которого описывается кинетическим уравнением с автоторможением, имеющим следующие значения параметров = 49,1 кДж/моль <1 = 3,8-10 Со = —1,1 АГад=25,8°С. Используя математическую модель заполнения формы с металлическим вкладышем реакционной массой, построим диаграмму зависимости критерия Дамкеллера от обратного числа Гретца при разных значениях температуры формы и при одинаковой начальной температуре реакционной смеси Го = 40°С (рис. 4.56). Значения критериев Оа и Сг, соответствующие точкам на этих кривых, определяют предельные режимы заполнения. Ниже каждой из этих кривых [c.179]

ДЛЯ большого числа веществ в широком температурном интервале. Расчет тепловых эффектов, констант равновесия и других термодинамических параметров химических реакций при высоких температурах с помощью этих справочников выполняется большей частью значительно проще, чем с помощью уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости. Большая простота расчета достигается в этом случае благодаря тому, что самая трудоемкая часть работы выполняется при составлении справочников. Для многих веществ в справочниках приводятся таблицы значений ЛЯобр, АОобр, /Собр для разных температур, с помощью которых расчеты выполняются еще проще по уравнениям (VI,24а), (XII,3) и (XII, 4). Однако такие данные имеются для немногих веществ. [c.484]

Значения параметров Вид находят из свойств решеток чистых веществ, соответствующих правил комбинирования и наиболее вероятных значений ван-дер-ваальсовых радиусов атомов. Отношение С2/С1 мало зависит от способов определения С, и Сг- Поэтому вал<нейшее значение имеет определение параметра Си которое проводят в два этапа [1, 51, 51а, 161, 163]. Сйачала находят значения С и Сг по приближенным квантовомеханическим формулам (например, С по формуле Кирквуда — Мюллера и по аналогичной формуле [1]). Используя найденные параметры В, д, СЦС] и С, находят атом-атомные потенциалы Фс...с Фс...н> общий потенциал Ф и по уравнению (3,30) — значение константы Генри К при разных температурах. Теперь можно сопоставить вычисленные значения К с экспериментальными для углеводородов разных классов. Такое сопоставление для двух представителей класса алканов (этана и пропана) показывает (рис. 3, 38, а), что вычисленные величины А (см /м ) несколько больше экспериментальных. Мы спрашиваем далее ЭВМ, как надо исправить параметр С1, чтобы получить согласие расчета с экспериментом, т. е. находим поправочный коэффициент р в выражениях [c.83]

Нами была также предпринята попытка определения предположительно более достоверных усредненных значений активационных параметров путем совместной обработки разных независимых данных для одной и той же реакции. Для каждой независимой пары величин lg А и Е вычислялись соответствую-о ие им значения к при трех температурах и Т р, равных нижнемз и верхнему пределам и среднему значению соответствующих экспериментально изученных интервалов температур. Для каждой реакции, представленной более чем одним независимым источником данных, эти велич1 ны обрабатывались в координатах уравнения Аррениуса [c.117]

В 1954 г. в работах Моргана и сотр., а также Флори и Манделькерна было показано, что кристаллизация полимеров протекает в соответствии с уравнением Аврами (9). На рис. 25 изображена зависимость между долей закристаллизованного полимер-1Г / . А ного материала = (1-- 1 и продолжительностью кристаллизации для образца полиэтилентерефталата, кристаллизовавшегося при трех разных температурах. Сплошные линии соответствуют теоретическим кривым, рассчитанным по уравнению Аврами с = 2 для 110° и с п=4 для более высоких температур. Значение параметра г было выбрано мето- [c.86]

Функция л (X) для разных значений г = го Т То) изображена на рис. 7.1. Анализ уравнения состояния (25.7) позволяет постртить график зависим мости параметра х от температуры Т (коэффициента г ) при разных значениях поля X (рис. 7.2). Участки 3—4 и 7—6 кривой х (X) на рис. 7.1 отвечают метастабильным состояниям. Участки 4-5 и 5-6 отвечают нестабильным состояниям с отрицательньп и значениями второй производной (Э Ф/Эл < [c.159]

Микробиолог в рамках физиологической модели (например, при постоянной температуре, перемеишвании, давлении и т.д.) проводит эксперимент, получая во времени изменения переменных модели. Математик решает полученную систему дифференциальных уравнений математической модели процесса на ЭВМ. Решения модели и экспериментальные кривые (накопления биомассы, продукта, потребления субстрата) сравнивают между собой для разных значений параметров модели - проводится проверка модели на качество аппроксимации. [c.156]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]