Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислоты и окислы иода

    Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

    Иод образует окисел Л Од — йодноватый ангидрид, которому соответствует йодноватая кислота. Соль ее КЛОз можно получить (аналогично бертолетовой соли) действием иода на нагретый раствор щелочи. [c.156]


    Высшие окислы празеодима или таковые, содержащие смеси редкоземельных элементов, растворяются в НС1 с выделением хлора, в HJ —с выделением иода. При действии НаО., на окисел празеодима, растворенный в серной кислоте, выделяется кислород (при отсутствии других окислителей). [c.72]

    Все попытки получить не только высший теоретически возможный окисел брома или отвечающую ему кислоту НВГО4, но хотя бы отвечающие ей соли (что всегда в подобных случаях несравненно легче) закончились неудачей. По непонятным пока причинам бром не может выступать в качестве семивалентного элемента. Не получен также высший окисел иода, хотя отвечающая ему йодная кислота легко получается через предварительно полученную ее соль. Однако йодную кислоту нельзя рассматривать как аналог хлорной кислоты, так как она является продуктам присоединения к в оображаемому йодному ангидриду не одной, а пяти молекул воды  [c.260]

    Высший окисел брома ВГ2О7 так же, как и бромную кислоту, до сих пор не удалось получить из-за их нестойкости, хотя хлор и иод в этом отношении дают легко разлагаюш,ие-ся, но все же доступные исследованию веш,ества с высшей степенью окисления. [c.125]

    В отличие от фтора, брома и иода может быть получен сравнительно устойчивый высший окисел хлора I2O7. По структуре, химическим свойствам и способу получения семиокись хлора является ангидридом хлорной кислоты. [c.115]

    Исследуя щелочи но методике Ф. Гофмана, Блэк показал, что белая магнезия (карбонат магния) и известняк — это два различных вещества. Хотя бурное выделение газов наблюдается при обработке кислотами и того и другого вещества, кристаллы их существенно различаются но форме. При интенсивном нагревании магнезия не образует земли , а остаток, получающийся при ее прокаливании (окисел), нерастворим в воде, но с кислотами дает те же самые соли, что и исходный карбонат, хотя при этом не происходит бурного выделения газов. Блэк установил, что в процессе прокаливания из веществ удаляется воздух (углекислый газ) , и предположил, что именно по этой причине вес вещества при такой обработке уменьшается и оно уже не столь бурно взаимодействует с кислотами. Чтобы подтвердить свою гипотезу, Блэк растворил окись магния в серной кислоте и осадил магний карбонатом натрия. Полученный осадок, как выяснилось, идентичен исходному карбонату магния, и наблюдаемые изменения веса незначительны. В результате Блэк сделал вывод, что щелочные карбонаты не являются элементарными веществами, ибо они отдают окиси магния тот самый воздух , который столь бурно выделяется под действием кислот. Проводя аналогичные исследования с известью и известняком, ученый установил, что воздух , выделяющийся из карбонатов, не идентичен атмосферному воздуху, а представляет собой лишь один из его компонентов. Блэк назвал его связанным воздухом . Поскольку этот компонент воздуха поглощает известь и гидроокиси щелочных металлов, следовательно, делает вывод Блэк, связь между щелочами и связанным воздухом подобна связи между щелочами и кислотами первые в некоторой мере нейтрализуются связанным воздухолг . Однако связь между кислотами и щелочами сильнее, потому что кислоты вытесняют связнный воздух . Соответственно слабые щелочи (карбонаты) содержат сильные щелочи (гидроокиси), и именно этим обусловлены едкие свойства первых после обработки связанным воздухом едкие свойства исчезают. Сродство извести со связанным воздухом сильнее ее сродства с водой, так как иод дей- [c.54]


    Уран серебристо-белый металл, удельного веса 19,05 с температурой плавления И30°. На воздухе в виде тонкой пыли он самовозгорается, образуя иОд. Во влажном воздухе уран медленно окисляется. В присутствии окислителей уран растворяют соляная и серная кислоты. Очевидно, вначале уран окисляется, а затем уже окисел реагирует с этими кислотами. При повышенной температуре уран реагирует с галогенами, серой, углеродом и азотом. Из галидов особый интерес представляет ПРв — бесцветное твердое возгоняющееся вещество. Получается ирд при обработке урана трифторидом брома ВгРд. С целью разделения изотопов урана, в частности для разделения и этот элемент и переводят в иРв. [c.457]

    Из неметаллических элементов шестой группы только кислород и теллур образуют соединения с иодом. Кислород образует с иодом ряд окислов, которые по сравнению с окислами хлора и брома отличаются значительной устойчивостью. Образующийся при нагревании йодноватой кислоты (НЛОд) окисел Л2О5 представляет собой белое, кристаллическое вещество, разлагающееся [c.203]

    Высший фторид рутения RuFj образуется [129] из элементов при 300°. Темнозеленый RuF- сильно дымит на воздухе и разлагается с поверхности даже над Р.О , что затрудняет определение его физико-химических констант. На воздухе он жадно поглощает влагу, постепенно темнея гидролизуясь в воде, образует HF, RuO и черный низший окисел рутения. Он является энергичным окислителем и фторирующим агентом иод при 160°окисляется до JF5, сера при 300° — до SFp. При повышенной температуре RuFg реагирует с медью и серебром, образуя их фториды. Соляная кислота окисляется им до хлора. Сухие Hg, oH Hg и Sj лишь очень слабо реагируют с RuF при этом на поверхности вещества образуется коричневая корка, тормозящая дальнейшую реакцию [129]. [c.603]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислоты и окислы иода: [c.386]    [c.386]    [c.854]    [c.655]    [c.196]    [c.241]    [c.578]    [c.209]    [c.765]   
Смотреть главы в:

Общая химия -> Кислоты и окислы иода




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты иода

Кислоты па окислы

иодо



© 2025 chem21.info Реклама на сайте