Стехиометрия и схемы протекания реакций

СТЕХИОМЕТРИЯ И СХЕМЫ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.153]

Синтез схем химического превращения ва основе стехиометри ческого анализа реакционной системы. Проведение химических реакций в лабораторных условиях или на пилотных установках на стадии исследования обычно не дает однозначного ответа на вопрос о механизме протекания реакций, а чаще всего позволяет лишь выявить систему конкурирующих гипотез. Поэтому важнейшим этапом является получение надежных кинетических моделей, правильно отражающих структуру химических превращений и основные динамические свойства рассматриваемой химической системы. В основе метода дискриминации кинетических моделей (выбора наиболее вероятного механизма, оценки числа независимых реакций и компонентов) лежит использование понятий структурных и молекулярных видов [14, 15]. [c.449]

Иногда задают вопрос — образуются СО2 по реакции N или по реакции Ы , что лишено смысла. Следует отметить, что итоговые уравнения описывают не механизм реакции, а лишь ее стехиометрию. Последняя с равным успехом может быть представлена итоговыми уравнениями и Ы или и Ы (а также и другими способами). Механизм реакции описывается совокупностью ее стадий. Если протекание реакции отвечает схеме механизма I (или И), то ответом на вопрос — как образуется СО , является СО2 образуется в стадии 6. [c.16]

Исходная точка для большинства кинетических исследований — создание схемы возможного протекания реакции. При. малом числе участвующих в ней компонентов это несложно. Однако по мере увеличения числа элементарных стадий трудности возрастают. Быстро наступает такой момент, когда необходимо отвечать на вопрос,. можно ли, помимо очевидных элементарных стадий, найти другие возможные пути, соответствующие суммарной стехиометрии реакции. Цель данного раздела заключается в том, чтобы показать, как можно учесть все возможные элементарные стадии, согласующиеся с набором идентифицированных компонентов. [c.153]

Результаты расчета показывают, что на начальном этапе конверсии (малые квазиравно-весные условия протекания процесса достигаются за счет использования близких к стехиометри-ческому количеств водяного пара, в то время как квазиравновесное завершение реакции (близкие к единице значения осуществляется при использовании большого избытка водяного пара. Таким образом, термодинамически оптимальной была бы постадийная организация процесса конверсии с увеличением избытка водяного пара по мере повышения полноты конверсии. Частично полученные результаты были использованы при синтезе технологической схемы паровой конверсии метана без использования печи первичного реформинга [4]. [c.27]

Детальный анализ механизма протекания подобных реакций позволил установить, как уже было сказано, что стехиометри-ческое уравнение является лишь итоговым, суммарным изображением реакции. В действительности реакции идут не по предписываемой просте Ьаими уравнениями схеме, а проходят ряд последовательных, повторяющихся промежуточных стадий.Подобного рода механизм получил название цепного.Основоположником современной теории цепных реакций является академик НШЗемопе. Особенностью цепных реакций является продолжение этих промежуточных, последовательно протекающих юакций через так называемые активные центры с возобновлением, а в некоторых случаях и размножением их. В первом случае говорят о простых цепных реакциях с неразветвленными цепями, во втором - о разветвленных цепных реакциях. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология