Равновесный количества водяного пар

Пример. Определить равновесный состав газа, который может быть получен газификацией углерода теоретическим количеством водяного пара при 1000° К. Взаимодействием окиси углерода с паром и образованием метана пренебречь. [c.157]

Равновесное количество водяного пара, необходимое по реакции (VI-1), для одной ступени конверсии может быть определено по следующей формуле [c.116]

На определенном уровне температура газа становится равной температуре замерзания содержащейся в нем влаги. На этом и вышележащих уровнях вода начинает конденсироваться в виде льда. Отложения льда достигают наибольшей толщины, разумеется, на том уровне, где температура газа равна температуре вымерзания влаги, так как равновесное количество водяных паров в водороде быстро уменьшается при понижении температуры. Из верхней части очистителя (при температуре около —110° С) водород поступает в теплообменник Ви где подвергается дальнейшему охлаждению, и наконец проходит через силикагелевый адсорбер, где удаляются азот и, вероятно, другие летучие примеси. Возвращающийся чистый водород высокого давления проходит через теплообменник охлаждая водород, идущий на очистку, и поступает в трубки малого диаметра теплообменника Ль обеспечивая конденсацию влаги и масла на наружной поверхности трубок. Холодные пары азота из адсорбера проходят по третьей секции теплообменника Ви а затем по трубкам, навитым снаружи очистителя. Следует сказать, что вместо пропускания газа через теплообменник й и адсорбер такой очиститель в верхней части может быть снабжен холодильной машиной для охлаждения водорода. [c.109]

Согласно правилу фаз, трехкомпонентная двухфазная система, разделяющаяся в конденсаторе колонны на находящиеся в равновесии пары ректификата в смеси с водяным паром и жидкий остаток, т. е. орошение, обладает тремя степенями свободы. Любая совокупность любых трех интенсивных свойств рассматриваемой системы характеризует какое-то одно, вполне определенное и единственное равновесное состояние. Интенсивными свойствами этой системы, которыми может задаваться проектировщик, рассчитывающий колонну, являются температура д системы, составы ее равновесных жидкой и паровой г/д фаз, суммарное давление р, развиваемое компонентами системы, парциальное давление рг водяного пара или парциальное давление р углеводородов в паровой фазе, относительное количество водяного нара 2/0 и т. д. [c.237]

Для псследования равновесня реакции изомеризации бутенов Серебрякова и Фрост [3] применили в качестве катализатора фосфорную кислоту, нанесенную на шамот. Авторы установили, что прл телшературах 265—426° С для подавления побочных реакций полимеризации олефинов необходимо к смеси реагирующих газов добавлять некоторое количество водяного пара. [c.307]

Рассчитать количество водяного пара, необходимого для осуществления процесса, чтобы содержание оксида углерода в сухом конвертированном газе не превышало 3,5% (об.). Рассчитать также и равновесную степень превращения СО. Температура процесса 500°С, давление 0,1 МПа. Расчет вести на 100 м газа указанного состава. [c.37]

Введем в равновесную смесь некоторое количество водяного пара. В этом случае равновесие сместится в направлении разложения водяного пара (влево). [c.122]

На рис. 44 показаны кривые изменения количества продуктов коррозии под покрытием при образовании в нем системы сообщающихся микропор и капилляров. Интенсивная коррозия трубной стали под покрытием наблюдается при Р = 0,007-10" 0,007-10" г/(см-ч-Па). Вьпие было показано, что скорость коррозии стали под покрытием в условиях образования макротрещин возрастает при Р — ЫО" г/(см -ч). Это можно объяснить следующим. Скорость коррозии металла под покрытием определяется скоростью обмена реагентов грунтовой среды (влаги и кислорода), а также образующихся окислов металла в области трещины или сообщающейся системы микропор и капилляров. Равновесная концентрация водяных паров в покрытии устанавливается после укладки и засыпки трубопровода. Это же относится и к кислороду. Однако заметной коррозии металла при этом не наблюдается, что объясняется затрудненностью отвода образующихся продуктов коррозии металла сквозь покрытие. [c.83]

Влияние содержания воды в газовой фазе, равновесной с жидкой водой, проявляется в условиях близости газовой фазы к состоянию разбавленного раствора воды в газе в критическом состоянии. Такие условия реализуются при сравнительно невысоких критических температурах (выше 0°С), при которых давления пара воды значительно ниже критического давления газа. При этом в газе критического состояния содержится малое количество водяного пара, что приближает раствор воды в газе к бесконечно разбавленному раствору в критическом состоянии. [c.158]

Десорбция СО2 из растворов моноэтаноламина. Извлечение СО 2 из водных растворов моноэтаноламина является наиболее трудным из процессов десорбции, вследствие относительной стойкости соединений, образуемых моноэтаноламином с СО.,. Это видно из рис. 2.35, на котором графически показан примерный анализ работы отпарной колонны для 17%-ного водного моноэтаноламина. Равновесная кривая построена на основании экстраполированных данных по давлению паров Oj. Поскольку содержание воды в растворе непрерывно изменяется от точки ввода раствора в отпарную колонну до кипятильника, содержание СО2 в растворе выражено через молярные доли СО 2 но отношению к воде и к моноэтаноламину. Процесс десорбции осуществляется ири следующих условиях 1) абсолютное давление в кипятильнике 1,63 ат, температура 115° С и 2) абсолютное давление верха колонны 1,36 ат, температура 98° С. Как видно из рис. 2.35, наличие восьми теоретических тарелок и подача достаточного количества водяного пара для получения 2,1 моль воды на 1 моль СО2, выходящей пз отгонной секции колонны, позволяет довести содержание СО2 в регенерированном растворе из кипятильника до 0,14 моль на 1 моль моноэтаноламина. Из формы равновесной кривой очевидно, что введение дополнительных тарелок практически не снизит требуемого флегмового числа. [c.46]

Простые расчеты показывают, что при содержании в газе 1% ЗОа количество тепла, выделяющегося в результате реакции — уравнение (7.1) — приблизительно равно количеству тепла, требуемому для испарения воды прп 25° С, в предположении, что достигается равновесная концентрация водяного пара и давление водяного пара над раствором равно около 80% давления над чистой водой. [c.155]

Сравнение характера изменения концентраций говорит о следующем. Равновесное количество метанола падает с температурой, вызывая рост концентрации водорода. Концентрация СО непрерывно растет, что объясняется смещением равновесия реакции водяною газа в сторону исходных продуктов (СО и Н2О). Это с.мещение таково, что вызывает даже некоторое падение концентрации водорода и заметное снижение концентрации СО2, несмотря на увеличивающуюся степень конверсии. Содержание водяного пара во влажно.м [c.364]

Количество молей бензола в паровой фазе /Уву = 0,08 — 0,0324 = 0,0476 моль и толуола Л ту = 0,04 — 0,0254 = 0,0146 моль. Равновесное количество насыщенного водяного иара в системе [c.75]

Количество водяного пара, увлекаемое газом, можно установить не только аналитически, ной при помощи металлического стержня, на котором достигается точно определенный перепад температуры от комнатной до примерно —80° [381]. При пропускании над стержнем газа положение границы появления конденсата указывает на величину парциального давления водяного пара. Однако этот метод, применимый для всех летучих веществ, довольно длителен. Поэтому в большинстве случаев применяют значительно более быстро показывающие гигрометр и психрометр [382]. Появление конденсата на охлаждаемом стержне или на зеркале [383] при определенной температуре можно использовать и в других случаях для установления парциального давления, например при равновесном разложении [384, 385]. [c.454]

Примечание. Расхождение с вычисленным составляет + 7 /о расхождение получилось вследствие того, что номограмма построена из расчета конвертированной газовой смеси в равновесном состоянии, в то время как мы при расчете исходили из 90о/о достигнутого равновесия. С учетом процента конверсии практическое количество водяного пара, вычисленное по номограмме, составит 0,9-1,8= 1,62 л (расхождение с вычисленным около 3<>/о). [c.377]

Осуществление глубокой конверсии метана со стехиометрическим количеством водяного пара, обеспечивающей остаточное содержание метана в равновесной газовой смеси не более 0,5%, возможно лишь при температуре выше 1000 °С. Однако и при такой высокой температуре скорость взаимодействия метана с водяным Паром в отсутствие катализатора очень мала. Катализатор не влияет на термодинамическое равновесие, он облегчает его достижение, термодинамически возможное, но трудно достижимое в отсутствие катализатора. [c.20]

Равновесная влажность материала зависит от температуры, влажности окружающего воздуха и от способа достижения равновесия. Если материал в процессе установления равновесия отдавал влагу, то равновесие было достигнуто путем десорбции или сушки, если же поглощал влагу, то равновесное состояние наступило путем сорбции или увлажнения . Обычно содержание водяного пара в воздухе характеризуют относительной влажностью воздуха (ф), равной отношению концентрации водяного пара (количество водяного пара в единице объема влажного воздуха) к максимальной концентрации собаке при той же температуре и при данном барометрическом давлении [c.43]

Определить состав равновесной газовой смеси в % (об.), если исходное количество водяного пара (в моль) было в 2 раза больше, чем окиси углерода, а [c.61]

И ОТ числа молекул кристаллизационной воды в молекуле кристаллогидрата. С повышением температуры равновесное давление водяного пара над данным кристаллогидратом непрерывно возрастает (рис. 7). При данной температуре каждый кристаллогидрат имеет вполне определенное давление пара. А так как состав кристаллогидратов одной и той же соли меняется не непрерывно, а скачкообразно, соответственно с количеством входящих в него молекул [c.60]

Изомерный состав бутиленов не имеет значения для процесса дегидрирования, но сказывается на аппаратурном оформлении технологических схем разделения продуктов дегидрирования. Реакция дегидрирования проводится при разбавлении бутиленов боль- шим количеством водяного пара, который понижает парциальное давление бутиленов и подавляет побочные реакции. Наряду с этим пар является теплоносителем, что позволяет применять в этом процессе адиабатические реакторы с неподвижным слоем катализатора. Вследствие эндотермичности реакции дегидрирования температура в слое катализатора по ходу газа уменьшается и это приводит к понижению равновесных выходов по сравнению с изотермическими условиями. Поэтому слой катализатора в адиабатическом реакторе сравнительно небольшой, так как перепад температуры через катализаторный слой не должен превышать 28— 40 °С. Большой расход пара на контактирование и регенерацию является недостатком данного процесса, однако он окупается снижением удельного расхода н-бутиленов и уменьшением стоимости переработки как в процессе дегидрирования, так и в [c.81]

В табл. 4 показано влияние температуры газа, применяемого для регенерации, на остаточное пасыш ение и адсорбционную емкость силикагеля, применяемого в качестве адсорбента на промышленных установках. Равновесные адсорбционные емкости выражены здесь через весовое количество водяного пара, адсорбируемого при различной относительной влажности газового потока. Адсорбция водяного пара при низкой относительной влажности является весьма надежным критерием оценки способности адсорбента поглощать наиболее трудно извлекаемые компоненты, как пропан и бутан, [c.45]

Количество водяного пара, поступающего в теплообменник с газом из смесителя, определяется по равновесному составу пара над жидкостью смесителя пропорционально количеству выделяющегося газообразного NH.,. Одновременно при этом выявляется количество водяных паров, поступающих в теплообменник с газами из дестиллера. [c.126]

Из сравнения данных табл. 21 и 25 можно отметить, что в присутствии водяного пара и с повышением мольного отношения ун.о возрастает равновесный выход а-метилстирола. Максимальный рост равновесного выхода происходит при повышении унгО до 5. При дальнейи1ем повышении количества водяного пара в, смеси с 5 до 20 равновесный выход а-метилстирола увеличивается только на 0,067. [c.273]

Концентрация кислоты. Наилучшие результаты (по скорости реакции) достигаются при концентрации смеси кислот в пересчете на Н3РО4, равной 106—107%. Кислота любой концентрации характеризуется определенным равновесным давлением водяного пара. Поэтому к сырью, поступающему в реактор, необходимо добавлять воду в таком количестве, чтобы парциальное давление водяных паров в реакторе было равно давлению водяного пара над кислотой требуемой концентрации. [c.312]

В этой реакции только одно из веществ (НгО) находится в виде водяных паров (в газообразном состоянии), а другие два — Са ОН)г и СаО — в твердом, причем каждое из них образует самостоятельную фазу постоянного состава. Как было показано в ч. I, стр. 168, константа равновесия в таких реакциях может быть выражена концентрацией Рн сн,о или давлением газообразного продукта Рн.о- Следовательно, для реакции (а) при любой заданной температуре равновесное давление водяного пара (давленйё диссоциации) является величиной постоянной, не зависящей от количеств Са(ОН)г и СаО. В открытом сосуде (на воздухе) при влажности воздуха, отвечающей [c.15]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Образованию изопропилового спирта способствует низкая температура, высокое отношение пар,олефин и больпюе рабочее давление. Максимальное количество водяного пара, присутствующего в системе, является функцией температуры и давления, и на основании термодинамического анализа можно показать, что наиболее высокая степень превращения достигается при насыщении системы водяным паром. Если выполнено это условие, температура действительно оказывает незначительное влияние на степень превращения при равновесном состоянии, что подтверждается расчетами, приведенными в табл. 3 16]. [c.402]

НИИ каждого. Состав газа, полученного на катализаторе II, несколько дальше от равновесного, чем газов, полученных на других катализаторах, особенно в области низких температур и низких соотношений количеств водяного пара и гексана. Однако, как показывают результаты 90-часовых испытаний, этот катализатор отличается большей механической прочностью и более стабильной активностью. Касаясь вопроса углеродообразования, следует отметить, что на катализаторах II и IV сажеобразования, не наблюдали даже при минимальном из исследованных отношений Н2О С (2 1), в то время как на катализаторе I при таком же количестве водяного пара происходило образование сажи при всех изученных температурах. [c.101]

Водяной пар очень часто используется в процессах отгонки летучих веществ от нелетучего остатка. Для определения требуемого количества водяного пара в таких процессах [1—4] рассмотрим систему, состоящую из двух полностью растворимых друг в друге компонентов Л и не смещивающихся с водой. Компонент будем считать нелетучим, а поэтому парциальное давление его паров не учитываем. Пусть система состоит из Ыа молей летучего компонента Л и молей компонента W. В случае периодического процесса число молей Ма уменьшается в ходе процесса перегонки, а остается неизменным. При бесконечно малом количествах веществ отгонки равновесное соотношение молей в паровой фазе будет [c.79]

Равновесное давление водяных паров над спиртом зависит от его сродства к воде. Чем энергичней он взаимодействуете водой,тем ниже равновеское давление водяных паров. Поэтому если два спирта содержат одинаковое количество воды, то спирт, обладающий большим сродством к воде, отдает ее в воздух при более низкой относительной влажности воздуха. При равном значении относительной влажности воздуха в спирте, обладающем большим сродством к воде, содержание воды будет больше. Поэтому сивушное масло, имеющее меньшее сродство к воде, чем другие спирты, содержит при 4%-ной относительной влажности меньше воды, чем его смесь с этиловым спиртом или м-пропиловым спиртом. [c.129]

В системе кремнекислота — окись калия — углекислота вызывает удивление исключительная медленность, с которой устанавливается равновесное давление над тетрасиликатными смесями. Но процесс сильно ускоряется в присутствии малых количеств водяного пара. Однако равновесие дисиликата с метасиликатом и углекислотой устанавливается сразу. Диаграмма давление — температура (фиг. 645) выражает условия стабильного и нестабильного равновесия в поле А кремнекислота или тетрасиликат калия стабильны вместе с карбонатом, представляющим твердый раствор с дисиликатом. В поле А заштрихованная часть вблизи кривой 2 нестабильна, что свидетельствует о более высоких давлениях углекислоты над расплавом в тех случаях, когда водяной [c.588]

Удельная Т. с. высшая характеризует количество тепла, выделяемого при полном сгорании единицы массы топлива в кислороде, насыщенном водяными парами, прн постоянном объеме. Конечными продуктами сгорания в этом случае являются СО,, 802, свободный азот, зола и вода (в виде жидкости, насыщенной СО2 и равновесной с водяными парами). В топках же и печах вода, содержащаяся в топливе и образующаяся при горении водорода, удаляется с дымовыми газами в парообразном состоянии. В связи с этим значение Ql , по сравнешио с практически полезной Т. с. в топках и печах, завышено на величину скрытой теплоты парообразования, равной 6 ккал (25 кдж) на 0,01 кг скоидонсировавшейся в бомбе воды. Так как прп сгорании одной вес. ч. водорода образуется 9 вес. ч. воды, то общее количество конденсирующейся в бомбе воды равно (1 Г+9Н)% к навеске топлива. Вычисление величииы уд. Т. с. низшей ( ) производится по ф-ле [c.40]

Смешанные полисахариды, содержащие звенья 3,6-ангидроглюкозы и глюкозы, отличаются от целлюлозы по целому ряду показателей не растворяются в медноаммиачном растворе, кадоксене и НЖВК, имеют более высокое значение равновесной сорбции водяных паров несмотря на уменьшение общего количества гидроксильных групп, что указывает на снижение интенсивности межмолекулярного взаимодействия. Сравнительное исследование процесса гидролиза целлюлозы и 3,6-ангидропроизводных целлюлозы в гетерогенной и гомогенной среде показало что смешанный полисахарид, содержащий звенья 3,6-ангидроглюкозы, гидролизуется с более высокой скоростью, чем целлюлоза. Ацетилирование 3,6-ангидропроизводных целлюлозы протекает с меньшей скоростью, чем целлюлозы что может объясняться затруднениями, возникающими при ацетилировании аксиальных ОН-групп у Сг в звеньях [c.435]

При проведении дистилляции под давлением уменьшается количество водяных паров, поступающих на абсорбцию из ХГДС, за счет снижения равновесной доли водяных паров в газе и уменьшения разбавления рассола в процессе абсорбции. [c.148]

Дегидрирование проводится при разбавлении большим количеством водяного пара, который понижает парциальное давление изоамиленов и является теплоносителем, что позволяет применять адиабатические реакторы со стационарным слоем катализатора. Ввиду эндотермичности реакции температура в слое по ходу газа снижается, что приводит к уменьшению равновесных выходов по сравнению с изотермическими условиями. Использование водяного пара снижает образование кокса на катализаторе. [c.156]