Закон Менделеева и учение об атомах и элементах

Д. И. Менделеев — первый из ученых указал на существование внутренней закономерной связи между всеми химическими элементами и выразил ее в виде периодического закона (1869 г.). Этим было доказано единство различных видов вещества и созданы предпосылки для раскрытия их природы. Атомы различных элементов, отличаясь друг от друга, имеют и нечто общее. Следовательно, атом — сложная частица. Такого взгляда вначале придерживались только отдельные передовые ученые. Подавляющее же большинство ученых вплоть до конца XIX в. по-прежнему считало атом мельчайшей и неделимой частицей вещества. [c.8]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Уже в первом издании Основ хилши после изложения сущности периодического закона Менделеев указывал, что при всей видимой простоте дела ныне еще нет возможности утвердить какую-либо гипотезу, достаточно объясняющую этот закон периодичности. Не вдаваясь в эту область, я только выставляю здесь законность, управляющую всею совокупностью сведений об элементах и ставящую их сравнительное изучение на почву точного обобщения, потому что исходным пунктом в этом случае служит, несомненно, наблюдаемая и подлежащая точному изучению величина, называемая атомным весом. Легко предположить, но ныне пока нет возможности доказать, и может быть это вовсе неверно и во всяком случае подлежит еще большому сомнению [отметим все эти оговорки,свидетельствующие о крайней осторожности, с которой Менделеев подходил к решению этого вопроса (С. А.)], что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еще меньших частей (ульти-матов), что называемое нами неделимым (атом)—неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами, однако, несмотря на шаткость и произвольность такого предположения к нему невольно склоняется ум при знакомстве с химиею. От того такое учение повторяется в разных формах уже давно, и выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, повидимому, подтверждает такое предчувствие, если можно так выразиться, столь свойственное химикам . [c.43]

Однако в таблице, помещенной в конце указанной статьи, нет иттрия, лантана, дидима и эрбия, потому что их свойства и атомные веса кажутся Менделееву еще недостаточно прочно установленными. В этом заключается убежденность Менделеева в необходимости дальнейшего экспериментального подтверждения высказанной им гипотезы. Если положение иттрия не внушает особых сомнений (согласно исправленному атомному весу, равному 88, его можно поместить на место II1-6, между стронцием и цирконием), то в отношении трех оставшихся металлов вопрос пока остается открытым. Очередная задача, которую выдвигает Менделеев, заключается в тод1, чтобы выяснить, какой элемент — лантан или дидим — должен занять место перед цериед , а какой — под ним. В своей статье Периодическая законность химических элементов (1871 г.) ученый предлагает два варианта 1) лантан или дидим можно поместить в III группе и 8-м ряду, следовательно, между Ва (ат. вес 137) и Се (ат. вес 140) 2) лантан или дидим могут найти место в IV группе и 10-м ряду перед Та (ат. вес 182), т. е. считать их (точнее — один из них) аналогичными с Се (ат. вес 140) и Th (ат, вес 231). В конце 1871 г. Менделеев остановился на такол варианте размещения [c.41]

Вся электронная структура атома обш ее число электронов в атоме, число электронных оболочек, число электронов в каждой электронной оболочке и число электронов в самой наружной электронной оболочке, оказываюш ее наибольшее влияние на химические свойства элемента, — вся эта структура в конечном счете определяется величиной положительного заряда ядра атома. Величина эта, как мы знаем, выражается порядковым номером элемента. Таким образом, величина заряда ядра является тем основным свойством элемента, от которого зависят другие его свойства. Следовательно, не масса атома (его атомный вес) определяет свойства элемента, как считали Д. И. Менделеев и современные ему ученые, а величина положительного заряда его ядра. Ввиду этого периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер и X ат о м о в. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология