Учение об атомности элементов

Формулы Купера отличаются от современных тем, что шесто знака кислорода, соответствующего его атомному весу О = 16, Купер писал двойные атомы 0 или 0—0 и тем, что он наряду с черточками, изображающими связи атомов, применял фигурные скобки. Если отбросить эти различия, то станет ясным, что формулы этиленгликоля и уксусной кислоты написаны правильно, в формуле глицерина неправильно распределены гидроксильные группы, а формула щавелевой кислоты неправильна даже с точки зрения учения об атомности элементов. Вюрц по поводу работ Купера заметил, что его формулы слишком произвольны и чересчур удалены от опыта . Бутлеров в статье О новой химической теории А. С. Купера также писал, что распределение сродства между атомами никак не аргументировано в этих формулах, а это происходило потому, что они никак не были связаны со свойствами молекул. Купер не развивал своих взглядов дальше, потому что он вскоре заболел и навсегда отошел от научной деятельности. [c.57]

Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого— т. е. атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство приписывается учению об атомности элементов. [c.304]

Этим, по мнению Менделеева, разрушается та простота воззрений, которая свойственна учению об атомности элементов, так что это последнее оказывается непригодным для понимания причины химических явлений [И, стр. 37]. [c.68]

Из всех свойств элементов, подлежащих точному измерению,— пишет Менделеев,— накопился большой запас данных поныне только для двух для атомных весов и для. способности к образованию различных форм соединений. Эта последняя формулируется ныне в учении об атомности элементов [18, стр. 20]. [c.194]

С этих позиций Менделеев решительно критикует односторонность господствовавшего в то время учения об атомности элементов. Он указывает на общий характер развития науки, судьбы которой всегда заставляют из важнейших открытий эпохи создать резкие, крайние формы учения. Таково, по моему мнению, господствующее ныне учение об атомности... элементов [18, стр. 70]. [c.194]

С кислородом соединены все элементы, исключая фтор, его соединения преобладают в природе, отличаются наибольшею резкостью химических характеров, многие элементы дают многие соединения с кислородом, а для определения числа атомов присоединяющегося кислорода, учение об атомности элементов не дает никакой законности, потому [c.460]

Добавлю еще следующее. Учение об атомности ведет свое начало от изучения органических, углеродистых соединений и к ним оно прилагается с удобством. Эта применимость учения об атомности элементе , к объяснению строения углеродистых соединений происходит оттого [c.466]

Г. Менделеев хорошо известен в нашей ученой литературе по огромному числу оригинальных и переводных сочинений, изданных им в период времени начиная с 1861 года. Из числа этих сочинений его Органическая Химия , как известно, была в свое время единственным и притом весьма хорошим руководством по органической химии на русском языке, что видно уже из того, что вскоре, после появления своего, она вышла вторым изданием. В этом сочинении автор является нам повествователем серьезным, ясным и последовательным и при том оригинальным. Та [стр. 483]ким образом, открытие в начале 60-х годов реакции так называемого присоединения, послужившее к падению типической классификации, способствовало вместе с тем большему развитию учения об атомности элементов. Это учение у г. Менделеева выразилось в общей форме в его теории пределов, которая в сущности представляет обобщение тех же свойств химических соединений, которые современная теория атомности старается вывести из свойств элементарных атомов их составляющих. [c.762]

Таким образом, работа Лошмидта свидетельствует о том, что учение об атомности элементов и понятие о междуатомной связи уже позволяли, опираясь на химические свойства молекул, изображать формулами химическое строение молекул, но одновременно и о том, что пренебрежение тщательным изучением строения молекул вело к чистейшим спекуляциям, и в этом отношении очень многие формулы Лошмидта ничем не яучше предшествовавших им формул Купера. [c.95]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Бутлеров приводит в своей статье также восемь правил, выведенных из фактов и отчасти уже принятых большинством химиков , которые могут способствовать при настоящем положении знаний наших распознаванию химического строения . Пять правил относятся к учению об атомности элементов и способности атомов одного и того же элемента соединяться друг с другом. Два правила касаются механизма реакций присоединения. И, наконец, последнее гласит, что от количества сродства надо отличать его напряжение — большую или меньшую энв ргию, с которой оно связывает вещества между собою . В той трактов1 е, в какой этот воцрос нашел разрешение в изучении о взаимном влиянии атомов (см. главу УП), приведенное положение Бутлерова справедливо, но он ошибочно допускал изначальное различие единиц сродства, например четырех единиц ородства углерода в метане. В статье Бутлерова это единственное положение, от которого он впоследствии отказался. ------ ---------- [c.65]

I) Об атомности элементов. Высшая степень соединения двух тел между собою, или предельная степень, послужила основанием учению об атомности элементов. Основываясь на предельных соединениях, по преимуществу водорода с разными элементами, их разделили на двуатомные, трехатомные и т. д. Многие химики предположили, что атомность, или, пожалуй, коэффициент соединяемости, постоянен но опыт не подтверждает этого предположения. Из всех элвхментов, может быть, один углерод удовлетворяет этой гипотезе, так как он и с водородом и с хлором, с кислородом и серою даег эквивалентные (одинаковой предельности) соединения. [c.457]

Из всех свойств элементов, подлежащих точному измерению, накопился больщой запас данных поныне только для двух для атомных весов и для способности к образованию различных форм соединений. Эта последняя формулируется ныне в учении об атомности элементов. Изучение тех физических свойств (например сцеплений, теплоемкостей, плотностей, показателей преломления, спектральных явлений и т. п.), которые сообщаются элементами своим соединениям, ныне е це не находится на такой высоте точности и общности, какая позволила бы создать из этой области сведений целую научную систему. Имеющиеся здесь сведения о свойствах элементов столь еще отрывочны, что не могут итти в параллель с теми знаниями, каких достигли уже по отношению к изучению атомных весов и атомности (Werth gkeit) элементов. Тем не менее известно, что многие исследователи, начиная с Гей-Люссака, Дюлонга, Дюма и других, успели уже согласовать как физические свойства между собою, так и их совокупность с атомными весами элементов, а особенно с частичными весами их соединений. Важное преимущество изучения физических свойств элементов состоит в том, что они подлежат удобно точному измерению, а о той пользе, какую извлечет химия из развития этой части, можно судить уже по тому, что и в настоящее время самые понятия об атомах и частицах основываются преимущественно на изучении физических свойств простых и сложных тел. [c.240]

С кислородом соедин[яются] все элелменты, исключая фтор, его соединения преобладают в природе, отличаются наибольшею резкостью химических характеров, многие эле-.менты дают многие соединения с кислородом, а для определения числа атомов присоединяющегося кислорода, учение об атомности элементов не дает никакой законности, потому что признает его двуатомным и могущим вступить в каждую замкнутую частицу. Если дано тело RM, то в него может войти неопределенно большое количество кислорода по смыслу этого учения образуется цепь R—О—О—О — Лучший тому пример видят в сравнении КС1, К—О—С1х К—О—О—О —С1 и К—0—0—О—О—С1. Но в други, случаях этого не допускают. СО рассматривается иначе, здесь > нет цепи. Непостоянство цепеобразных соединений Л1 ислорода нельзя счесть за признак отличня, потому что [c.295]

Мы видели, до каких результатов доведен был вопрос об изомерии в школе дуалистов. Появившиеся вслед за тем унитарная система и теория Типов отодвинули его па задний план, и он оставался в таком положении до последнего времени, когда установившееся учение об атомности элементов возбудило с новой точки зрения прежние рассуждения о конституции веществ. Вместе с этим, конечно, поднят был снова и вопрос об изомерии. Нет сомнения, что теоретические воззренпя Гергардта и Лорана принеслп огромную пользу химии вообще и органической в особенности, но влияние их на учение об пзомерип было гораздо менее плодотворно. Принимая химическую частппу за неделимое целое, Гергардт отвергал [c.29]

Мы знаем уже, что теория строения основана на учении об атомности элементов. Посмотрим ближе, какова сфера явлений, обнимаемых этим учением. ( давнего времени вниманпе химиков занимали преимущественно те соединения в определенных пропорциях, которые отличались особенной устойчивостью их можно кристаллизовать при различных условиях, или подвергать перегонке, или даже иногда прокаливать ири весьма повышенных температурах. Ири всех таких и тому подобных манипуляциях, вещество остается неизменным или изменяется, повидимому, весьма мало, как полагают, несущественно. Предпочтительное изучение этого рода соединений и привело к учению об атомности, т. е. к убея дению, что элементы способны к соединению в крайне ограниченных размерах. Если так узко ограничить сферу химических явлений, то учение об атомности окажется совершенно верным. Оно будет удовлетворительно объяснять все случаи, если только они не выходят из области, породившей [c.285]

II свойствами тех простых и сложных тел, которые они образуют. Химики стремятся изучить и выразить основные свойства элементов и по ним предугадывают состав и свойства тел, образуемых элементами. Говоря, что углерод четырехатомен (над строкой 4-Werthig , желают выразить основное свойство атомов углерода, проявляющееся в его соединениях. [Так как понятие об элементо есть отвлеченное представление, то]. Из всех свойств элементов, подлежащих точному измерению, иа] опился большой запас данных поныне только для двух для атомных весов и для способности к образованию различных форм соединений. Эта последняя формулируется ныне в учении об атомности элементов. Изучение тех физических свойств [элементов], (напр, [тех] сцеплений, теплоемкостей, плотностей, показателей преломления [электрических], спектральных явлений и т. п.), которые сообщаются элементами своим соединениям, ныне еще не находится на такой высоте точности и общности, какая позволила бы создать из этой области сведений целую научную систему. Имеющиеся здесь сведения о свойствах элементов ( толь еще отрывочны, что не могут итти в параллель с теми знаниями, каких достигли уже по отношению к изучению атомных весов и атомности (Werthigk eit ) элементов. Тем не менее известно, что многие исследователи,- начиная с Гей-Люссака, Дюлонга, Дюма и др.,- успели уже согласовать как физические свойства между собою, так п их совокупность с атомными весами элементов, а особенно с частичными весами их соединений. Важное преимущество изучения [определения] физических свойств элементов состоит в том, что они подлежат удобно точному измерению, а о той пользе, какую извлечет химия из развития этой части, можно судить уже по тому, что и в настоящее время самые понятия об атомах и частицах основываются преимущественно на изучении физических свойств простых и сложных тел. [c.346]

Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два пупем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этпх двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так на.шваемую атомность, при посредстве другого — то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство приписывается учению об атомности элементов. Закон периодичности идет несколько дальше, потому что он одновременно определяет такие кислородные формы, которые в учени.-/ об атомности остались без внимания. Судя по атомным весам бора и алюминия, они суть аналоги и должны давать одинаковые формы соединений. Действительность это подтверждает, ибо единственные высшие окислы их суть ВЮ и А1 0 . Возможные для них водородные соединения А1Н и ВН не существуют. Общая форма их соединений есть КХ , для них в отдельности нет формы КХ , даже гидраты не образуются в этой форме, а отвечают К(ОН) , но, судя по возможности дальнейших соединений, можно ждать тел, удовлетворяющих типу КХ . Такие тела действительно и существуют в виде так называемых молекулярных соединений. Достаточно примера ВНР , чтобы убедиться в этом. [В смысле этой формы гидрат В(ОН) можно представить, как ВОН(ОН) , подобно РОН(ОН) , ибо [c.480]

Далее в плане рассматриваются системы по атомности и отмечается, что одну атомность нельзя положхеть в основу системы. В статье 1871 г. эта мысль изложена так Эта шаткость в учении об формах соединений элементов происходит, по моему Мнению, от того, что это свойство элементов изучалось по сих нор без всякой связи с другими свойствами элемептов. Положив в основание изучения коренных свойств элементов их атомные веса, мы можем. ..устранить те недостатки в учении о формах, какие внесены в химию господствующим ныне учением об атомности элементов (Новые материалы, стр. 22). [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология