Положительное состояние окисления галогенов

ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ СОСТОЯНИЕ ОКИСЛЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ [c.441]

Наиболее сильные окислители — нейтральные атомы галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления (как высшей, так и низшей), а также ионы благородных металлов. [c.172]

I и астат А1 составляют УПА-группу Периодической системы, Групповое название этих элементов-гд гогены. Электронная конфигурация валентного уровня атомов галогенов одинакова пз пр . Электроотрицательность элементов уменьшается от фтора к астату. Фтор-самый электроотрицательный элемент (/ = 4,10), он не имеет положительных степеней окисления и встречается в соединениях только в состоянии Р , Остальные галогены - хлор и его более тяжелые аналоги проявляют в соединениях степени окисления от ( — 1) до (-ЬУП), [c.114]

Наиболее сильные окислители — нейтральные атомы галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла, в состоянии положительной степени окисления. [c.32]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

Классификация способов получения простых веществ. Если подразделить способы производства простых веществ в соответ < твии с состояниями, в которых существуют элементы, и с их химическими свойствами, то получится схема, представленная в табл. 3.14. Замечательным примером технологического про цесса, не сопровождающегося химическими превращениями является способ разделения жидкого воздуха на азот, кислород и инертные газы путем перегонки. Процессы, включающие химические реакции, согласно общей классификации, учитывающей характер этих реакций, можно разбить на три класса восстановление, окисление и пиролитическое разложение (пи ролиз). Большую часть простых веществ получают с помощьк> реакций восстановления. Дальнейшая более детальная класси фикация позволяет распределить эти процессы по подклассам 2.1—2.5. Обычно большинство металлов встречается в виде ка тионов, да и многие неметаллы (за исключением галогенов) имеют положительные степени окисления, поэтому в результате передачи им электронов в процессе восстановления достигается нулевая степень окисления. [c.138]

Доказано, что С1, Вг и I могут быть электроположительными. Для удобства эти доказательства можно разделить на две группы. Первая группа рассматривает полярность связей. Как уже отмечалось для IF, ядерный квадрупольный спектр С1 определенно указывает, что структура 1+F вносит заметный вклад в электронное состояние молекулы. Ядерная квадрупольная спектроскопия также подтверждает важность 1+ N в I N, 1+СГ в I 1. Вообще следует ожидать, что, если атом галогена образует связь с более электроотрицательным атомом, чем он сам, связь будет полярной, а галоген частично положительно заряженным. Однако едва ли можно сказать, что атом галогена существует в положительной степени окисления, хотя можно приписать положительную степень окисления (например, +VH для хлора в IO ) по существу произвольно для удобства подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций. [c.442]

В возбужденном состоянии атома электроны хлора переходят с ЗуО- и Зз-подуровней на Зс(-подуровень (на схеме показано стрелками). Разъединение (распаривание) электронов, находящихся в одной орбитали, увеличивает валентность на две единицы. Очевидно, хлор и его аналоги (кроме фтора) могут проявлять лишь нечетную переменную валентность 1,3, 5,7 и соответствующие положительные степени окисления. У фтора нет свободных орбиталей, а значит, при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов в атоме (см. электронное строение атома фтора). Поэтому при рассмотрении свойств галогенов всегда надо учитывать особенности фтора и его соединений. [c.158]

Для галогенов характерно многообразие химических соединений. Элементные галогены (нулевая степень окисления) представляют собой двухатомные неполярные молекулы Гг. Появление нечетных положительных степеней окисления +1, -4-3, -1-5, - -7 атомов С1, Вг, I, А1 связано с переходом электронов на -орбитали. Например, атом хлора имеет один неспаренный электрон в нормальном состоянии и 5 свободных -орбиталей с низкой энергией [c.371]

Из предыдущего ясно, что в IV, V и VI группах металлический и электроположительный характер заметно усиливается прн переходе от верхних членов группы к нижним. Эта закономерность в перечисленных группах действительно приводит к появлению вполне металлических свойств у наиболее тяжелых элементов (РЬ, Bi и Ро), а другие тяжелые элементы являются либо действительно металлами (Sn), либо обнаруживают некоторые металлические свойства (Sb, Те), хотя первые члены этих групп имеют ярко выраженные свойства неметаллов (С, N,0). Рассмотрим теперь, существует ли тенденция к усилению металлических свойств с увеличением атомного номера для галогенов. Можно ожидать, что очевидность отчетливого металлического характера у тяжелых элементов VII группы б дет менее заметна, чем в предыдущих группах, по следующи.м двум причинам во-первых, практически очень мало известно о At, который должен быть вполне металлическим элементом во-вторых, вследствие ослабления металлического характера вдоль каждого периода в периодической системе иод будет менее металличен, чем теллур (так же как Те менее металличен, чем Sb, которая соответственно имеет менее металлические свойства, чем Sn). Конечно, иод в свободном виде является вообще неметаллом. Единственным доказательством, того что действительно наблюдается тенденция к усилению металлических свойств в ряду F, С1, Вг, I (которая ни в чем реально не обнаруживается), является усиление устойчивости положительного состояния окисления. [c.441]