Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса [c.91]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций легче провести в несколько стадий 1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции 2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях 4) определение коэффициентов, при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения. Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде. [c.181]

Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, 410 число электронов, отданных восстановителем, должно быть равио числу электронов, полученных окислителем. [c.204]

Умножая уравнения полуреакций окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты и складывая, получаем полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции [c.90]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Для несложных уравнений, например в случае многих реак-UHU, в ходе которых не меняется степень окисления эле.ментов, коэффициенты находят подбором. При этом удобнее сначала уравнивать атомы металла, затем — элементы, характерные для кислотных остатков (например, азот, серу, фосфор и т. д.), после этого — водород (если он присутствует в уравнении) и лишь последним — кислород. Для уравнений окислительно-восстановительных реакций коэффициенты находят с помощью особых приемов, которые будут рассмотрены в главе 6. [c.32]

Ход работы. Выполняя опыты, разобрать каждую окислительно-восстановительную реакцию, т. е. определить степень окисления элементов, составить электронные уравнения, отметить стрелками процессы окисления -И восстановления и расставить коэффициенты в уравнении. Записать видимые признаки реакции, указать цвет образующихся веществ. [c.26]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций коэффициенты в них подбираются из расчета сколько электронов приобретают атомы (или ионы) элемента-окислителя, столько электронов теряют атомы (или ионы) элемента-восстановителя. Например, задана схема реакции [c.24]

Уравнять число электронов, отдаваемых восстановителем и присоединяемых окислителем. Для этого поставить соответствующие множители (5 и 1) на основании общего наименьшего кратного этих чисел они являются коэффициентами в уравнении реакции. Написав полученные множители в ионно-электронных уравнениях слева, сложить их левые и правые части, в результате чего получается уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме [c.126]

Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяют следующим образом. Уравнение реакции следует представить в виде двух полуреакций, записанных как процессы восстановления (перед знаком равенства прибавляются электроны) рядом с уравнением справа записывают найденное из справочных таблиц отвечающее ему значение стандартного электродного потенциала. Одно из уравнений следует переписать в противоположном направлении, при этом изменяют знак электродного потенциала. Это уравнение суммируют с другим уравнением, а электродные потенциалы полуреакций складывают. При этом стехиометрические коэффициенты полуреакций умножаются на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны. Электродные потенциалы на эти числа не умножаются, а алгебраически складываются. [c.243]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Опишите словами электронно-ионный способ подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций. Воспользовавшись созданным алгоритмом, подберите коэффициенты в уравнении Ы02 - -Ы0з-. [c.88]

Здесь Z — число единичных зарядов, обмениваемых в окислительно-восстановительной реакции (в уравнении (501) г=1). В большинстве случаев это соответствует экспериментальным данным. Со Red — концентрация восстановленного вещества на поверхности электрода, —падение потенциала в плотной части двойного слоя, а — коэффициент перехода (обычно принимается равным V2 в предположении, что прямая и обратная реакции в одинаковой степени зависят от потенциала). Вообще говоря, 0<а<1 — константа , которую можно сравнить с константой скорости гетерогенной химической [c.340]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Составление уравнений химических реакций, как правило, не представляет особых затруднений. Исключение составляет лишь третий этап, когда коэффициенты уравнения велики или в реакции участвует много реагентов. Эти затруднения чаще всего относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Для них используются специальные способы уравнения — методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений. [c.28]

Воспользовавшись электронно-ионным способом подбора стехиометрических коэффициентов, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по следующей схеме [c.238]

Разделение окислительно-восстановительной реакции на полуреакции является не только формальным приемом, облегчающим толкование процесса передачи электронов или подбора стехиометрических коэффициентов, но имеет вполне определенный физический смысл. Компоненты каждой полуреакции можно поместить в разные сосуды и соединить их солевым мостиком (полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором КС1, или стеклянной трубкой, заполненной раствором КС1). Если теперь в каждый сосуд опустить инертные электроды (платиновые проволочки или пластинки) и замкнуть их на гальванометр или подключить к потенциометру, то прибор покажет наличие тока (рис. 6.1). Во внешней цепи через платиновые проволочки и гальванометр будут переходить электроны от Fe к Се + и начнется реакция (6.1). Через некоторое время в сосуде с Fe + можно обнаружить ионы Fe + как результат реакции (6.1). [c.105]

Закончить уравнения и подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительных реакции [c.93]

В заключение рассмотрим еще один момент, связанный с окислительно-восстановительными процессами, а именно способ определения стехиометрических коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции. С этой целью приведем два примера. [c.55]

Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [c.326]

При подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций следует помнить, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. [c.51]

Соединения хрома, содержаш,ие Сг+ , в кислой среде восстанавливаются до соединений, содержащих Сг+ . Закончите схему окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты [c.53]

При объяснении правил расстановки коэффициентов в различных типах окислительно-восстановительных реакций компьютер [c.31]

Опишите электронно-ионный способ подбора стехиометри-ческих коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Воспользовавшись созданным алгоритмом, составьте уравнение и подберите коэффициенты [c.238]

Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий порядок Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните стехиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.254]

При подборе коэффициентов окислительно-восстановительных реакций уравнивание атомов кислорода осуществляется при помощи молекул воды (или гидроксид-ионов в щелочных средах), а атомов водорода — при помощи ионов водорода, молекул воды (или гидроксид-ионов в щелочных средах). [c.260]

Из любых двух полуреакций может быть составлено одно уравнение окислительно-восстановительной реакции, при этом уравнение одной из двух полуреакций переписывается в противоположном направлении, знак его потенциала изменяется на противоположный, стехиометрические коэффициенты обоих уравнений умножаются на такие множители, при которых числа отданных и принятых электронов равны некоторому общему наименьшему числу, и оба уравнения и их потенциалы суммируются, давая величину ЭДС реакции (потенциалы полуреакций на множители не умножаются ). [c.262]

Таким образом, с точки зрения электронной теории окислительно-восстановительными называют такие реакции, при протекании которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Поскольку электроны в окислительно-восстановительных реакциях переходят только от восстановителя к окислителю, а молекулы исходных веществ и продуктов реакции электронейтральны, то число электронов, отданных восстановителем, всегда должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Это положение называется принципом электронного баланса и лежит в основе нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных, реакций. Согласно этому принципу, число молекул окислителя и число молекул восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции должны быть такими, чтобы количество принимаемых и отдаваемых электронов было одинаковым. [c.102]

Рассмотрим применение принципа электронного баланса при нахождении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на конкретных примерах. [c.102]

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите для каждой реакции, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем. [c.396]

Рассмотренный способ подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях не является единственным. Существует и ряд других способов, однако во всех случаях главным остается нахождение основных коэффициентов электронного баланса. [c.106]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР О , НзР 0 и Н Ра От одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.49]

Несмотря на несколько условный характер понятия степени окисления, оно очень полезно, так как позволяет понять химическую сущность превращений отдельных частиц в окислительно-восстановительных реакциях. С помощью этого понятия можно подсчитать число электронов, которое должен получить окислитель или отдать восстановитель в ходе химического превращения, что не сразу ясно в случае сложных частиц (например, при определении степени окисления марганца в перманганат-ионе). В частности, такой подсчет числа электронов широко используется для уравнивания коэффициентов в стехиометрических уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.254]

В большинстве случаев в окислительно-восстановленных реакциях переход окисленной формы в восстановленную происходит в соотношениях 1 моль на 1 моль, т. е, в уравнении окислительно-восстановительной реакцил коэффициенты при окисленной и восстановленной формах каждого из компо-6 [c.83]

Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

Таким образом, правильнее, по-видимому, считать валентность азота в азотной кислоте (а также в нитратах, нитросоединениях и N,05) равной четырем. Однако в ряде случаев, например прн подборе коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, удобно пользоваться привычными представлениями о валентности азота, рашюй +5. При этом, конечно, следует помнить, что речь идет о формальной валентности азота. [c.85]

Это линейное зфавнение наклонной прямой, где т —стехиометри-ческпн коэффициент перед ионами водорода п—число электрО" нов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Сле-довательно, на величину окислительно-восстановительного потенциала-оказывает существенное влияние активность ионов водорода, если восстановление веществ идет с его участием. [c.113]

Вычисление коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции начинают с установления такого соотиощения между числом молекул окислителя и восстановителя, при котором количество электронов, приобретаемых окислителем, равно количеству электронов, теряемых восстановителем. Для этого предварительно составляют схемы перехода электронов от восстановителя к окислителю. [c.113]

В рассмотренном примере в протекании окислительно-восстановительной реакции принимает участие серная кислота H2SO4, она необходима для связывания образовавшегося трех-валентного железа. Нужное количество молекул H2SO4 опрС деляется после расстановки коэффициентов перед продуктами реакции в соответствии с основными коэффициентами в левой части уравнения. Водород или кислород уравниваются в по-следнюю очередь добавлением молекул воды. [c.105]

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами а) NHg и КМПО4 б) HNO2 и HI в) НС1 и HaSe Почему Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология