Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью

Из уравнения (X. 36) следует, что pH буферных систем слабая кислота —соль слабой кислоты при заданном соотнощении концентрации соли и кислоты не зависит от разбавления . Максимальная буферная емкость системы соответствует средней части кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (см. рис. Х.З). [c.603]

Таким образом, кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью характеризуется следующими признаками [c.192]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

Данные для построения кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью [c.193]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью. [c.232]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и II тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б), образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.189]

Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью 267 [c.267]

Рис. 79. Кривая титрования слабой Рис. 80. Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью щелочи сильной кислотой

Нанося на график данные таблицы, получим кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 41). [c.210]

На основании рассчитанных данных строят кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 44), которая характеризуется следующими особенностями [c.326]

При графическом изображении цифровых данных этой таблицы получим кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 39). [c.99]

Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н+ уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Не вдаваясь в подробности вычислений, приводим на рис. 81 кривую титрования 0,1 и. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Интервал скачка pH на ней значительно уже, чем в первом случае. Он простирается от pH 7,8 (при избытке кислоты в 0,1 %) до pH 10 (при избытке щелочи в 0,1%). [c.331]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 32) аналогична кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 31), но имеет обратное изменение pH. По мере титрования первоначально щелочного раствора в нем постепенно уменьшается концентрация гидроксил-ионов и увеличивается концентрация ионов Н. Около точки эквивалентности раствор, благодаря гидролизу МН , становится заметно кислым, и скачок титрования происходит от рН= 6,2 к pH = 4. Во все время титрования ион НН будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов это влияние также имеет характер буферного действия. [c.277]

Титрование слабой кислоты сильной щелочью. Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью рассчитываюг несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н+ уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты.Не вдаваясь в подробности вычислений, приводим на рис. 79 кривую титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором NaOH. Интервал скачка pH на ней значительно уже, чем в первом случае. Он простирается от pH = 7,8 (при избытке кислоты в 0,1%) до pH = 10 (при избытке щелочи в 0,1%). Слабая уксусная кислота посылает в раствор гораздо меньше ионов Н+, чем соляная. Поэтому перед началом титрования pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты равен 3, а не 1, как в случае с соляной кислотой. В ходе титрования pH раствора уксусной кислоты все время остается [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология