Кривые титрования слабых кислот

Рис. 11.13. Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием

Рис. 80. Кривые титрования слабых кислот сильным основанием.

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. Все сильные кислоты титруются одинаково. При титровании слабой кислоты важнейшее значение имеет константа диссоциации кислоты. [c.106]

Рис. 33. Кривая титрования слабой кислоты (Кк = 10" ) сильным основанием

Рис. 37. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания

Рис. 10.6. Интегральная кривая титрования слабой кислоты н использование ее для изучения зависимости буферной емкости от соотношения

Формулы для расчета pH выводятся так же, как формулы для расчета кривых титрования слабых кислот.) [c.267]

Из уравнения (X. 36) следует, что pH буферных систем слабая кислота —соль слабой кислоты при заданном соотнощении концентрации соли и кислоты не зависит от разбавления . Максимальная буферная емкость системы соответствует средней части кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (см. рис. Х.З). [c.603]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

На рис, 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения pH согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.309]

Рис. 73. Кривая титрования слабой кислоты сильной ще-

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Таким образом, кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью характеризуется следующими признаками [c.192]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. т. т. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. т. т. Поэтому в этих случаях строят кривые титрования в дифференциальной форме (рис. 11.13). Для этого рассчитывают изменение потенциала на единицу изменения объема титранта (АЕ/А /), как это показано в табл. 11.3. [c.193]

Для т > 1 получаются такие же соотношения, которые были получены для кривых титрования слабых кислот сильными основаниями [уравнения (3.4.1)—(3.4.4)1. Однако в случае реакций осаждения вместо р/( у в них подставляют отрицательный логарифм произведения растворимости продукта реакции рК . Для хелата типа МеУ , являющегося продуктом реакции, в этом случае используют показатель константы неустойчивости комплекса л ц1з, [c.66]

На рис. Д.45 показано влияние исходной концентрации титруемой кислоты на ход кривой титрования слабой или соответственно сильной кислоты. Из рис. Д.45 можно сделать следующие выводы а) скачок pH в области точки эквивалентности при титровании сильной кислоты тем меньше, чем меньше исходная концентрация кислоты б) ход кривых титрования слабых кислот в области 0< т< 1 в меньшей степени зависит от исходной концентрации кислот, чем ход кривых титрования сильных кислот. Кривые титрования слабых кислот проходят (за исключением кривых для концентраций Со[c.137]

Задачи работы приготовить буферный раствор с заданным значением pH экспериментально измерить pH приготовленного и разбавленного раствора оценить буферную емкость раствора путем добавления известного объема сильного основания получить кривую титрования слабой кислоты и использовать ее для изучения зависимости буферной емкости от соотношения Сна/сва- [c.96]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Кривые титрования слабых кислот и оснований, В данном случае приходится иметь дело с буферными растворами, содержащими слабую кислоту (слабое основание) и ее соль. В буферных растворах [c.642]

С помощью формул (13.20) —(13.23) и (13.26) —(13.29) можно вычислять pH для различных точек кривых титрования и потом строить эти кривые. На рис. 32 показана кривая титрования слабой кислоты, а на рис. 33 — слабого основания. [c.176]

Рис. 43. Кривая титрования слабой кислоты.

Кривая титрования слабой кислоты (например, СН.,СООН) имеет несколько другой вид (рис. 43). В этом случае протекает реакция [c.107]

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.214]

Кривая титрования КНз (С — 0,1М) раствором НС] представлена на рве. 7.1-3. Видно, что в конечной точке наклон кривой максимален. Скачок pH меньше, чем в случае титрования сильной кислоты сильным основанием в сравним со скачком на кривой титрования слабой кислоты, но смещен к более низким значениям pH. [c.363]

На рис. 164 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10 , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.866]

На рис. 126 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10- , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [c.522]

Определение слабых кислот. Кривые титрования слабых кислот показывают, что для получения точных результатов следует выбирать индикатор с интервалом перехода окраски в щелочной области, по возможности совпадающим с pH в точке эквивалентности. Можно рекомендовать метод сравнения с окраской индикатора, находящегося в растворе соли слабой кислоты. В некоторых случаях, когда соответствующей соли нет, можно использовать для тех же целей буферный раствор с тем же значением pH. [c.113]

Данные для построения кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью [c.193]

На рис. 4-4 изображена полная кривая титрования. При тщательном рассмотрении можно заметить несколько характерных черт, которые отличают ее от кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений pH (более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение pH точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. Кроме того скачок титрования на кривой захватывает гораздо меньший диапазон pH, чем аналогичный скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). Существует, однако, важное [c.143]

На рисунке приведены кривые титрования белковых составляющих слизистых веществ ставриды и смариды. По сравнению с кривыми титрования слабых кислот и оснований, входящих в состав макромолекул, эти кривые более пологи и растянуты по оси pH. Это находит объяснение в том, что каждая 5-образная кривая состоит из ряда почти идентичных 5-образных кривых, центры которых распределены по оси pH, а результирующая кривая представляет собой арифметическую сумму этих кривых. Отличие формы и положения кривых титрования белковых веществ от соответствующих характеристик для индивидуальных групп затрудняет идентификацию ионизируемых групп по кривым титрования макромолекул. [c.70]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием [c.189]

На кривых титрования слабых кислот в точке полунейт-рализации (т. е. при г=0,5) наблюдается перегиб, в этой точке pH = р/С . То же самое можно вывести из выражения для закона действующих масс после решения уравнения относительно СндО+ и логарифмирования [c.136]

Постановка задачи. Рассчитать точку эквивалентностк кривой титрования слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) методом Грана. Найти пp дeлы скачка титрования и выбрать подходящий индикатор для установления конца титрования. [c.415]

Длина вертикального участка кривой титрования слабой кислоты сильным основанием значительно уменьшается. Например, при титровании 0,1 н. раствора НСОзСНа 0,1 н. раствором NaOH скачок титрования простирается от pH 7,5 до pH 9,9. В этом случае титровать можно с фенолфталеином (интервал pH 8,0—10,0), но не с метиловым оранжевым (интервал pH 3,1—4,4), так как скачок титрования расположен далеко от области перехода окраски метилового оранжевого. [c.368]

Рис. 32. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного оснозаиия

Кривая титрования слабой кислоты слабш основанием (рис.<8 ) до ТЭ аналогична предыдущее случаю, а после ТЭ электропроводность остается практически постоянной,поскольку определяется в основном образующейся солью вклад избытка титранта - слабого основания незначителен. [c.35]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтрализации и линии эквивалентности. Веришны этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линий нейтральности и эквивалентности (с) (см. рис. 36). [c.87]

Наличие указанного признака является характерной чертой всякой кривой титрования слабой кислоты (типа СН3СООН) и, как увидим ниже, слабого основания (типа NH OH). 1 [c.87]

Титрование слабой кислоты сильный основаписы. Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Не вдаваясь в подробности вычислений, приводим на рис. 34 кривую титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия. Интервал скачка рП на ней значительно уже, чем в первом случае. Он простирается от рИ 7,8 (при избытке кислоты в 0,1%) до pH 10 (при избытке щелочи в 0,1%). [c.257]

Выбор индикаторов. Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0,1% Следовательно, мы должны рассчитать pH растворов, концентрации которых отличаются на 0,1% до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0,1% до точки эквивалентности, это значит, что 99,9% исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0,1% осталось в виде молекул уксусной кислоты. Так как отношение у1сусной кислоты к ацетат-иону равно 1/999 или приблизительно 1/1000, можно записать [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология