Титрование щелочей

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Следовательно, и в точке эквивалентности в рас случае pH должен равняться 7. То же будет, оче титровании любой другой сильной кислоты какой-л а также при титровании щелочи сильной кислотой. [c.237]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 5,0 мл приготовленного раствора, добавляют каплю метилового оранжевого и титруют рабочим раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в желтую. Записывают показание бюретки. К раствору в колбе добавляют 1 мл глицерина, 1—2 капли фенолфталеина и продолжают титрование щелочью до перехода окраски из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска оказывается неустойчивой, добавляют еще 1 мл глицерина и дотитровывают раствор. Записывают новое показание бюретки. Опыт повторяют не менее 4—5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.118]

Определение состоит в нейтрализации титрованной щелочью смеси из бензина с водным раствором сулемы сейчас же после смешивания.. Избыток щелочи затем оттитровывается. Количество пентакарбонила определяется по приведенному уравнению. [c.143]

Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора. [c.180]

Как и следовало ожидать на основании теоретических соображений [7], титрование слабой кислоты сильной кислотой неэффективно. Для салициловой кислоты на фоне 1 М хлорида натрия для параллельных титрований был получен разброс обоих определяемых параметров, намного превосходящий тот, который наблюдался при титровании щелочью. [c.129]

В остальном аналитическая методика, примененная в цитируемом исследовании, вкратце сводилась к следующему. Раздельное определение формальдегида и ацетальдегида достигалось полярографическим методом [54, 55]. Для раздельного нахождения метилового спирта и суммы высших спиртов был применен метод окисления хромовой смесью [57] (с предварительным отделением спиртов от остальных продуктов, в особенности альдегидов [58]). Сумма кислот определялась титрованием щелочью. Для определения углеводородов был усовершенствован метод низкотемпературного испарения в высоком вакууме [59]. Определение СО2, непредельных углеводородов, О2 и СО производилось обычным образом в приборе типа Орса. Водород определялся сожжением над окисью меди или поглощением раствором коллоидного палладия [60]. [c.229]

Содержание серной кислоты в катализаторе определяли титрованием щелочью. [c.182]

Определение содержания свободных кислот в смазках, содержащих мыла амфотерных оснований, обычными методами титрования щелочью невозможно, так как едкий кали будет замещать основание в нейтральных мылах этих оснований. [c.738]

Содержание ОК в ката лизаторе (в пересчете на определяется титрованием щелочного раствора, полученного кипячением навески катализатора в течение полутора часов, соляной кислотой. Содержание СК определяется титрованием щелочью ацетоновой (или этаноловой) вь/тяжки навески катализатора, а содержание ХСВ прокалкой навески катализатора при 450 ЗОО С в течение трех часов [37 ]. [c.35]

Карбоксильные группы определяются либо непосредственным титрованием щелочью, либо при помощи обменных реакций с солями слабых кислот. Содержание карбоксильных групп в частично окисленной целлюлозе характеризуется часто так называемым "кислотным числом" 2д. Кислотное число выражается количеством мг КОН, которое необходимо для нейтрализации карбоксильных групп в 1 г целлюлозного препарата. Однако вследствие возможности более глубокого окисления целлюлозы в процессе проведения самого анализа метод титрования недостаточно точен. [c.304]

Комплексы титана содержат переменное число групп 504 ", поэтому в сернокислых растворах титана нельзя определить концентрацию свободной кислоты. Для характеристики растворов применяют технологические понятия активная кислота и кислотный фактор а или Р). Активная кислота — суммарная концентрация свободной кислоты и кислоты, связанной с титаном, определяется титрованием щелочью. Кислотный фактор — отношение весовых концентраций активной кислоты и двуокиси титана. [c.254]

Ион аммония представляет собой кислоту, но очень слабую (/(к = 5,56-Ю- ), вследствие чего соли аммония нельзя определять непосредстве шым титрованием щелочью. Практическое применение находит определе- [c.118]

Кондуктометрический метод позволяет решать и более сложные задачи — одновременное титрование слабой и сильной кислот щелочью, одновременное титрование щелочью кислоты и соли, образующей с ионами ОН нерастворимое соединение, и др. [c.178]

Из сказанного следует, что измерения э. д. с. подобных элементов могут быть использованы при титровании щелочей кислотами для определения точек перехода. Другой пример применения такого электрометрического метода в аналитической химии состоит в следующем. [c.187]

По разности между количеством введенной и непрореагировавшей кислоты, определяемой титрованием щелочью, рассчитывают содержание эпоксидных групп. [c.83]

Образующиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому при титровании не может использоваться любая реакция осаждения. Например, при титровании щелочами катионов тяжелых металлов могут образовываться основные соли, осадки которых не имеют определенного состава. Осадки также могут загрязняться вследствие соосаждения. Более чистые осадки получаются при титровании разбавленных растворов, при медленном добавлении титранта небольшими порциями и тщательном перемешивании. [c.160]

Это хроматографическое определение основано на том, что при пропускании анализируемого раствора через колонку, с катионитом в Н-форме выделяется кислота в количестве,-эквивалентном содержанию соли в растворе. Количество выделившейся кислоты определяют титрованием щелочью. [c.143]

Затем из предварительно заполненной бюретки начинают приливать по каплям раствор щелочи. Титрование нужно проводить только после усвоения методики измерения pH раствора при помощи прибора. Чтобы получить более точные данные в начальный и конечный периоды титрования, щелочь надо добавлять малыми порциями. При титровании раствор соли необходимо интенсивно размешивать, не допуская разбрызгивания. [c.68]

Количество выделившейся кислоты, определяемой титрованием щелочью, соответствует содержанию диоксана в пробе. [c.118]

Так, титрованием щелочью определяют количество кислоты, меняющееся в ходе реакции тина [c.124]

Однако для этого необходимо пересчитать объем израсходованной на титрование щелочи в число миллилитров точно однонормального раствора щелочи, что достигается умножением числа миллилитров щелочи на ее нормальность. [c.313]

Таким образом находят истинный объем кислоты, пошедший на титрование щелочи. Титрование со свидетелем и глухой опыт позволяют уточнить результаты титрования. Не всегда надо проводить [c.350]

По объему раствора, затраченного на титрование щелочи, вычисляют процентное содержание чистой соли в навеске. [c.526]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Удобнее применять более слабую титрованную щелочь, нанр. Лм-яорм. тогда воз.чожна более ю шая характерис-тика кис.тютностя. [c.203]

Определение свободной серной кислоты. Метод основан на титровании щелочью в присутствии метилового оранжевого. Ход анализа следующий. Объем исходного электролита 5 см разбавляют в мерной колбе до ГОО см . Пробу 20 см- (1 см электролита) титруют 0,1 н. раствором ЫаОН в присутствии метилового оранжевого. Концентрацию (г/дм ) серной кислоты рас-с пзтывают ло формуле [c.140]

ВНИИС (Всесоюзный научно-исследо-ватедьскнй институт стекла) 50 мл Н2О 2 г 0,60—0,85 100 1 мл 0,01 н. р-ра НС1, израсходованного на титрование щелочей, или мг ЫагО (по результатам титрования 1 мл 0,01 н. р-ра НС1 соответствует 0,31 мг NajO) То же [c.321]

Многие соли сульфокислот с ароматическими аминами синтезированы либо с целью подыскания соединений для идентификации сз льфокпслот и аминов, либо для разработки методов разделения полученных прп сульфировании продуктов реакции. Найти плохо растворим в воде, а поэтому легко выделяемую соль сульфокислоты г, ароматическим амином, вообще говоря, гораздо легче, чем соль металла, обладающую этим же свойством. Так как сульфокислоты сильно ионизированы, их соли гидролизуются не больше, чем хлоргидраты. Вместе с тем благодаря слабым основным свойствам ароматических аминов эти соли можно анализировать путем титрования щелочью с фенолфталеином в качестве индикатора [24]. Многие соли сульфокислот с ароматическими аминами плавятся илп разлагаются при определенной температуре. [c.200]

Сумма кислот определялась титрованием щелочью. Количество муравьиной кислоты паходплось выпариванием нейтрализованного конденсата и окислением остатка перманганатом калия по методу Фоше [15]. [c.21]

В 1947 г. появилась работа Кюллиса и Гиншельвуда [501, в которой изучалось пижнетемпературное окисление пентана и гексана в статических условиях в кварцевом реакционном сосуде. Анализ продуктов по ходу реакции проводился на перекиси иодометрическим методом, на сумму альдегидов — бисульфитным, на формальдегид — колориметрическим методом и, наконец, на кислоты — титрованием щелочью. Гексан брался для реакции двух сортов I—свободный от ароматических соединений, но по подвергшийся очистке, и II — специально очищенный. Оказалось, что оба гексана ведут себя различно при окислении, причем гексан II окисляется легче гексана I. Так, при Т = 202°С и / б,ц = 250. им рт. ст. (смесь [c.224]

Обычно рассчитывают pH раствора при добавлении избытка щелочи в титруемый раствор, чтобы проследить дальнейший ход кривой (отвечающий уже титрованию щелочи кислотой). Если доба-вигь в раствор 0,1 мл 0,1 М щелочи, то ее концентрация в объеме 200,1 мл будет [c.62]

При пропускании раствора соли через колонку с катионитом в Н-форме катионы соли обмениваются па ионы водорода, при этом выделяется дислота в количестве, эквивалентном содержанию соли в растворе. Количество выделившейся кислоты определяют титрованием щелочью. [c.308]

Примером может служить анализ смеси Си304 -Ь Нг504. При титровании щелочью сначала оттитровывают кислоту, а затем соль меди по реакции [c.62]

Для более точного установления окончания титрования по изменению цвета индикатора можно выполнять так называемый глухой опыт. Находят количество раствора, затраченное на титрование добавленного индикатора в объеме, равном конечному объему титруемого раствора. Например, на титрование 28 м/1 щелочи израсходовали 28 му1 кислоты, а общий объем титруемого раствора достиг 56 мл. Окраска по метиловому оранжевому (2 капли) получилась розовая. Чтобы найти количество кислоты, израсходованной на титрование индикатора, выполняют глухой опыт. Берут 56 м/г дистиллированной воды, прибавляют к ней 2 капли индикатора и титруют кислотой до розового окрашивания, на что обычно идет 1—2 капли кислоты. Если объем 1сапли кислоты 0,03 мл, то объем 2 капель 0,06 м/1. Полученный объем вычитают из общего объема кислоты, пошедшей на титрование щелочи [c.350]

В зависимости от того, титруют кислоту щелочью или щелочь кислотой, ход кривой титрования изменяется кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, а кривая титрования щелочи кислотой — в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором увел/ичивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 67) она расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется гидролизом, вследствие чего точно оттитрованный раствор, содержащий соль слабой кислоты и сильного основания, имеет щелочную реакцию. Например, в 0,1 н. растворе НаСОзСНз pH 8,87, что можно вычислить по формуле [c.367]