Титрование кислот и щелочей

Изоэлектрическую точку желатина определяют по изменению вязкости его раствора при титровании кислотой и щелочью. Готовят 50 мл 1 %-ного раствора желатина в воде, растворяя его при нагревании до температуры не выше 40 °С и перемешивая с помощью магнитной мешалки. [c.132]

Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как идет титрование при осаждении хлорида серебра, будет идти титрование кислоты щелочью с водо- [c.393]

При проведении определений pH и в особенности при титровании кислот и щелочей с помощью всех перечисленных электродов точные результаты можно получить при титровании сильной кислоты сильным основанием, а также при титровании слабой кислоты сильным основанием при условии, если константа диссоциации кислоты не ниже 10 в случае титрования слабых кислот слабыми основаниями возможность определения зависит от значений констант диссоциации кислот и оснований (табл. 2). [c.62]

Общие замечания. При титровании кислотами и щелочами достигаемое в конце титрования состояние определенной степени нейтрализации устанавливается обычно при помощи индикатора. Процесс нейтрализации разбавленных растворов кислот и щелочей можно также проконтролировать потенциометрическим методом (стр. 229). [c.193]

Аппараты для потенциометрического титрования можно собирать в лаборатории или приобретать их готовыми. Для определений ионов водорода, не требующ их большой точности, или для титрования кислот и щелочей вполне пригоден аппарат, собранный по схеме, показанной на рис. 23. [c.231]

Кривые потенциометрического титрования кислотой и щелочью [c.343]

К числу распространенных индикаторов, применяющихся при титровании кислот и щелочей, относится метиловый оранжевый, или метилоранж, в кислой среде имеющий красный цвет и в щелочной среде — оранжево-желтый интервал перехода окраски при рН=3,1 —4,4. [c.293]

В тех случаях, когда на кривых титрования кислотой и щелочью два скачка отсутствуют или первый скачок нечеткий, количество муравьиной кислоты или диметиламина определяют по разности между количеством кислоты и щелочи, пошедшим на титрование. [c.105]

Продолжительность определения трех компонентов при последовательном титровании кислотой и щелочью составляет 40 мин. Ошибка определения не выше 5 отн. %. [c.109]

Для титрования кислот и щелочей можно пользоваться тем же способом, применяя два водородных электрода ). [c.199]

Рассмотрим особо случай кондуктометрического титрования кислот и щелочей. Практически было найдено, что для того, чтобы кондуктометрическая кривая имела вид, изображенный на рис. 175, необходимо, чтобы произведение концентрации титруемой кислоты на константу ее диссоциации было больше 5-10 [c.296]

Титрование кислот и щелочей....................................82 [c.3]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ [c.82]

Определение концевых групп NH проводили обратным титрованием кислотой и щелочью в присутствии КС1 и метилоранжа. [c.367]

Рассмотрим случай кондуктометрического титрования кислот и щелочей. Практически было найдено, что для того, чтобы кондуктометрическая кривая шла по типовому графику (рис. [c.186]

Как показано выше, титрование сильными основаниями позволяет определять в 0,1 н. растворах кислоты, имеющие р/Са Ю, и соли слабых оснований с рК ь 4. С другой стороны, при титровании сильными кислотами определяются основания с р/Сь Ю и соли слабых оснований с р/(ь 4. Ис-ходя из этого, амфолиты, не имеющие биполярного строения, кислотные и основные свойства которых характеризуются рА Ю, могут титроваться как сильными кислотами, так и сильными основаниями. К ним относятся 0-, М-, п-аминофенолы. При их титровании кислотами и щелочами электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как в процессе реакций в растворе образуются хорощо диссоциирующие соли. [c.67]

Общие замечания. При титровании кислотами и щелочами достигаемое в конце титрования состояние определенной степени нейтрализации устанавливается обычно при помощи индикатора. Процесс нейтрализации разбавленных растворов кислот и щелочей можно [c.178]

Титрование кислотами и щелочами в неводной среде. [c.273]

Титрование кислот и щелочей [c.433]

В частности, например, дЛя титрования кислот и щелочей рекомендуется стеклянный и каломелевый электроды включать не к потенциометру, а непосредственно к усилителю с гальванометром. Включив в цепь усилителя напряжение, равное потенциалу электродов в точке эквивалентности, титрование ведут до тех пор, пока стрелка гальванометра не дойдет до нуля. [c.436]

По остывании смеси ост.орожно (концентрированная H2SO4 ) прибавьте к ней 8—10 капель воды. С помощью пипетки одну каплю полученного раствора нанесите на кусочек (3x3 см) фильтровальной бумаги. Когда капля расплывется, в центре пятна поместите одну каплю 2н. NaOH (2). Немедленно появляется пятно малиново-красного цвета, которое постепенно принимает форму кольца. Часть малинового кольца смочите 1 каплей 2 н. H I (28) — происходит обесцвечивание. При подщелачивании 1 каплей 2 н. NaOH (2) обесцвеченный участок кольца вновь принимает малиновую окраску. Это позволяет применять образующийся при конденсации фенола с фталевым ангидридом фенолфталеин как индикатор при титровании кислот и щелочей. [c.135]

В методе нейтрализации в качестве индикатора используют люминол с гемоглобином и перекисью водорода [9]. Регистрация эквивалентной точки производится на усилителе с фотоумножителем [29]. Для титрования кислот и щелочей предложено применять также люминол с красной кровяной солью и перекисью водорода [30]. Эквивалентная точка устанавливается визуально или с селеновым фотоэлементом. Люминол применяют также в комплексонометрическом титровании для определения Си +, ЭДТА, РЬ " , [18]. [c.84]

С водой диметил формам ид смешивается в любом соотношении, но при этом гидролизуется с образованием диметиламина и муравьиной кислоты. Однако этот процесс при комнатной температуре практичеани не идет как в присутствии кислот, так и в присутствии щелочей. Последнее обстоятельство является причиной популярности диметилформамида в аналитической химии, где он используется как растворитель для неводного титрования кислотами и щелочами [21]. Гидролиз ускоряется с повышением температуры. Муравьиная кислота, образующаяся при гидролизе, вызывает коррозию оборудования. Диметиламин вследствие высокой летучести (температура кипения + 7,4°) частично покидает систему, а частично связывается муравьиной кислотой с образованием формиата диметиламина. Вследствие этого возникают трудности при регенерации ДМФА из рафинатного и особенно из акстрактного раствора. [c.85]

Кроме вольфрамовых, исследуются также электроды, изготовленные из вольфрамовых бронз [591, представляющих собою соединения окисла щелочного металла с окислами пяти- и шестивалентного вольфрама пМсаО х X р Од. Кубическая натрий-вольфрамовая бронза с большим дефектом валентности обладает водородной функцией в широком интервале pH. Такой электрод в определенных условиях пригоден для измерения pH. Окислители и восстановители оказывают слабое влияние на потенциал бронзового электрода. Указанная бронза может быть использована в качестве индикаторного электрода для потенциометрического титрования кислот и щелочей и как внутренний электрод сравнения при титровании окислителей и восстановителей. [c.44]

Метод нейтрализации. Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как идет титрование при осаждении хлорида серебра, будет идти титрование кислоты щелочью с водородным электродом, являющимся индикатором на ионы Н . Построив график так, как указывалось выше, находим на нем точку эквивалентности по резкому перегибу потенциометрической кривой. Ход кривой титрования по методу нейтрализации зависит от концентрации титруемого раствора и констант диссоциации кислоты и щелочи. Так же как и для разобранных выше методов, скачок потенциала при Л1втоде нейтрали ации тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты или шелочи и чем больше степень их диссоциации. [c.332]

Метод потенциометрического титрования может быть с успехом применен для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как шло титрование при осаждении хлористого серебра, будет итти титрование кислоты щелочью с водородным электродом, являющимся индикатором на Н+. Строя график, как это делалось прежде, находим эквивалентную точку по резкому перегибу потенциометрической кривой. Ход кривой титрования по методу нейтрализации зависит от концентрации [c.219]

Метод титрования кислот и щелочей основан на реакции их взаимной нейтрализации, момент которой находят с по-моццзю индикатора. Определив объем раствора щелочи известной концентрации (та1с называемого титрованного раство ра), который требуется для нейтрализации взятой кислоты, можно рассчитать количество этой кислоты. [c.55]

Построены теоретические кривые титрования щелочью цвиттерионов — аминоуксусной кислоты (p/ a = 2,35, рКь = 4,22), значения р/С которой по данным титрования кислотой и щелочью найдены равными соответственно 11,65 и 9,78, и амфолита, не имеющего биполярного строения (р/(а = 10 р/(ь = 8). Ионные концентрационные зависимости, имеющиеся при титровании 0,1 н. растворов этих соединений щелочью, показаны на рис. 29. Расчеты показали, что в продолжение всего процесса титрования концентрации водородных ионов настолько малы, что практически ионы водорода не могут оказывать влияние на электропроводность раствора. Концентрации гидроксильных ионов до точки эквивалентности также очень низки. Только перед точкой эквивалентности происходит небольшое повышение концентрации гидроксильных ионов, после чего наблюдается линейное увеличение их концентрации. [c.89]

Точку эквивалентности кулонометрического титрования кислот и щелочей обычно определяют потенциометрически, с применением стеклянного и каломельного электрода. В работе [105] для потенциометрической индикации применяли два сурьмяных электрода. Измерения проводили при малых токах методом дифференциальной электрометрической потенциометрии и раствор насыщали кислородом. [c.206]

Концевые МНг - и СООН-группы полиамидов определяют титрованием кислотами и щелочами [9, 73, 74, 220—238]. Исследуемый полиамид можно брать в виде тонко измельченного порошка [220]. Значительно проще проводигь титрование в растворе. В качестве растворителей применяют крезол [222, 223], смесь ж-крезола и хлороформа [234—236], смесь фенил-этилового спирта, фенола и воды [224], смесь фенола с водой [221], смесь фенола с гликолем [225]. Для сополимеров применяют метиловый спирт [222, 226, 235], смесь метилового спирта с хлороформом [235, 236], бензиловый снирт [226]. Для титрования применяют крезольный раствор п.-толуолсупьфокиелоты [222], уксусную кислоту [227], раствор хлорной кислоты в смеси гликоля с изопропиловым спиртом [225]. Конец титрования определяют при помощи индикаторов фенолфталеина [226, 235, 239], фенолфталеина тнмолблау [224, 239, крезолрот [234, 235, 240], либо потенциометрическим [73, 74, 221, 226, 228, 229, 238, 241 ], либо кондукто-метрическим способом [73, 221, 222, 225, 229]. При титровании карбоксильных групп добавляют небольшое количество формальдегида для блокирования аминогрупп [238, 241]. Описаны и другие методы определения концевых групп [242—245]. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология