Олово хлористое, двойные соли с хлористым

Взаимодействие, проходящее по этой схеме, двойной соли хлористого фенилдиазония и хлорного олова с порошком олова дает выход оловоорганического соединения до 25%. Лучшей средой реакции, как показывают опыты, является уксусноэтиловый эфир, а наиболее подходящей температурой — точка его кипения. Этим способом был получен ряд интереснейших органических производных олова [c.174]

Большое практическое значение имеют соли, состоящие из катиона диазония и какого-либо комплексного аниона. Способность солей диазония образовывать двойные соли с галоидными металлами была известна еще Гриссу [84]. Он приготовил двойную комплексную соль хлористого диазония с хлорным оловом + [c.21]

Двойная соль хлористого олова и калия, 25%-ный раствор. Раствор должен быть совершенно прозрачным, в противном случае его необходимо профильтровать. [c.211]

При разложении двойных солей хлористого арилдиазония и хлорного олова порошками металлов также образуются, но уже с меньшими выходами, металлорганические соединения олова . В большинстве исследованных случаев образуются двузамещенные соединения олова [c.93]

В диазотипии нашли применение двойные хлориды диазония и цинка, кадмия [34] или олова. Последние менее растворимы, чем соли цинка, особенно в присутствии электролитов. Это имеет существенное значение при проявлении однокомпонентных материалов (см. гл. VI), так как уменьшает возможность растекания диазосоединения при нанесении проявителя [35]. Они удобны для применения также и в тех случаях, когда выделение диазосоединения из раствора в виде двойной соли с хлористым цинком затруднено вследствие ее высокой растворимости. Соли, диазосоединений с хлористым кобальтом хотя и рекомендуются в некоторых патентах [36], однако практического применения, по-видимому, не получили. [c.92]

Реакция Несмеянова применена к синтезу органических соединений олова. При получении органических соединений олова диазометодом лучшие результаты дает применение арилдиазонийборофторидов, чем применение двойных солей хлористых арилдиазониев и галогенидов олова. Взаимодействием арилдиазонийборофторидов с хлористым оловом и цинковой пылью в ацетоне получены" органические соединения олова с выходом [c.92]

В конической колбе емкостью 500 мл растворяют 90 г впСЬ-ЗНзО в 90 мл концентрированной НС1. Раствор оклаждают до 0°С в бане со льдом и солью и небольшими порциями добавляют к нему 20 г З-нитро-4-метоксиацетофенона (синтез см. стр. 152), следя за тем, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 85 С (синтез ведут в вытяжном шкафу). Для этого баню со льдом то убирают, то вновь подставляют под колбу. Нитрокетон постепенно растворяется, и при перемешивании выпадают светло-желтые кристаллы двойной соли амина и хлористого олова, которые отфильтровывают после окончания реакции и охлаждения реакционной массы до 0°С. К полученной соли добавляют избыток 40%-ного раствора NaOH и получают 3-амино-- [c.191]

Применение нитрозосоединения в качестве промежуточного продукта имеет тот недостаток, что приходится иметь дело с объемистым осадком или большим объемом раствора в этом случае может иметь место частичное осмоление. Поэтому предпочтительнее работать через стадию азосоединения. Технический оранж И был восстановлен в нейтральной или щелочной среде сернистым натрием 2 или гидросульфитом натрия причем сульфаниловая кислота удалялась в виде растворимой соли. При работе с хлористым оловом можно избежать необходимости выделения двойной соли амина с хлористым оловом если взять точно вычисленное количество реагента, а полученную смесь солянокислой соли амина и сульфаниловой кислоты разделить с помощью щелочного буфера 2. Витт нашел, что сульфаниловую кислоту можно удержать в растворе, если он обладает достаточной кислотностью воспользовавшись этим усовершенствованием, Руссиг разработал методику получения и восстановления оранжа II, которая, как указывалось, дает прекрасные выходы. Однако, если судить по результатам превращения в хинон, эта методика дает продукт плохого качества. [c.47]

Получение бензальдегида из бензойной кислоты. 70 г (4 моля) чистого, полностью высушенного в вакуум-эксикаторе над серной кислотой в течение нескольких дней тонкоизмельченного хлористого олова смешивают с З-ЭД см абсолютного эфира и смесь насыщают хлороводородом как раз настолько, чтобы соль перешла в раствор. К полученному раствору добавляют 25 г (1 моль) свелсеполученного бензанилидимид-хлорида в 200 см сухого эфира и реакционную массу взбалтывают. Через несколько мииут жидкость разделяется на 2 прозрачных слоя верхний—эфирный светложелтый и нижний — густой темножелтый. При дальнейшем взбалтывании в нижнем Слое начинают выделяться кристаллы двойной соли, и вскоре весь слой закристал-лизовывастся нацело. [c.43]

Восстановление 3,4-дигидроизохинолинов в тетрагидроизохинолины может быть осуществлено обычными химическими методами, причем восстановлению можно подвергать как свободные основания, так и соли. Восстановление цинком и разбав 1енными кислотами [1S6] или оловом и соляной кислотой [197] протекает обычно с высокими выходами. При использовании двухлористого олова в спиртовом растворе хлористого водорода двойная связь в положении [c.296]

Восстановление по Стефену. Альдимины, образующиеся при замене атома хлора в имидохлоридах на атом водорода, дают при последующем гидролизе альдегиды. Разработанный Стефеном (ОР, 8, 316) метод синтеза альдегидов состоит в получении имидохлоридов из нитрилов и восстановлении их хлористым оловом. Безводное хлористое олово суспендируют в сухом эфире и пропускают сухой хлористый водород до тех пор, пока жидкость не разделится на два слоя. После прибавления нитрила продолжают пропускать ток хлористого водорода в течение 2 часов. Образующуюся двойную соль хлоргидрата имина с хлористым оловом отделяют и гидролизуют кипящей водой. Превращение нитрила 2-нафтойной кислоты в 2-нафтальде- [c.497]

Методика довольно проста 1,5 моля порошкообразного безводного хлористого олова суспендируют в сухом эфире, и в смесь пропускают сухой хлористдлй водород до образования двух слоев. Затем при энергичном взбалтывании прибавляют 1 моль нитрила. Выпадающий через несколько минут осадок двойной соли солянокислого альдимина с хлористым оловом отфильтровывают и гидролизуют нагреванием с водой. Альдегид выделяют либо перегонкой с паром, либо путем извлечения эфиром. Метод применим как к ароматическим, [c.613]

В случае двойных солей с сулемой, повидимому, благоприятна некоторая, не слишком низкая растворимость диазониевой соли в среде, в которой проводится разложение. Для двойных диазониевых солей с солями остальных металлс-в не существует прямой зависимости между их растворимостью и выходом металлорганического соединения. Так, при разложении двойных солей с хлористым висмутом в ацетоне или с хлористой сурьмой в этил-ацетате, несмотря на то, что они практически нерастворимы, получаются органические соединения висмута и сурьмы с хорошими выходами. В то же время выход таллийорганических соединений при разложении двойных солей арилдиазонийхлоридов и трех-хлористого таллия в ацетоне крайне низок, несмотря на отличную растворимость этих двойных солей в ацетоне. Двойные диазо-ниевые соли с хлорным оловом и хлорным свинцом плохо растворимы в органических растворителях и дают плохие выходы металлорганических соединений. [c.80]

З-Амино-4-метоксиацетофенон (III). В конической колбе емкостью 500 мл растворяют 90 г хлористого олова (дигидрата) в 90 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор охлаждают до 0° во льду с солью и добавляют к нему частями 20 г З-нитро-4-метоксиацетофенона при постоянном перемешивании. Ледяную баню попеременно убирают или вновь подставляют под колбу, с тем чтобы температура реакции не поднималась выше 85°. Нитро-кетон постепенно растворяется. Во время перемешивания выпадают светло-желтые кристаллы двойной соли амина и хлористого олова, которые отфильтровывают. Добавляют к этой соли избыток 40%-ного раствора едкого натра и получают З-амино-4-метоксиацетофенон в свободном состоянии. Его отсасывают на фильтре, промывают холодной водой и кристаллизуют из спирта. Сла-боокрашенные пластинки т. пл. 100—101°. Выход около [c.275]

Свободный диамин может быть также превращен в двойную хлористоводородную соль, а соль очищена следующим образом. Сырой о-фзнилендиамлн растворяют в смеси 90—100 мл концентрированной соляной кислоты (уд. в. 1,19) и 50—60 мл воды, к которой добавлено 2—Зг хлористого олова. Горячий раствор обрабатывают [c.510]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Смотреть страницы где упоминается термин Олово хлористое, двойные соли с хлористым: [c.332] [c.174] [c.319] [c.620] [c.234] [c.180] [c.322] [c.322] [c.396] [c.396] [c.179] [c.93] [c.76] [c.153] [c.153] [c.393] [c.352] [c.468] [c.476] [c.163] [c.93] [c.92] [c.93] [c.351] [c.317] [c.523] [c.376] [c.127] [c.80] [c.91] [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология