Взаимодействие хлорида олова (II) с хлоридом ртути

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

При взаимодействии хлорного олова с окисью триэтилолова получается хлорид триэтилолова и двуокись олова [10]. Тетрабромид кремния реагирует аналогично. Окиси триалкилолова восстанавливают йод в бензольном и перманганат в ацетоновом растворах [51]. Окиси диарилолова реагируют почти количественно с окисью ртути (II) в щелочно-спиртовом растворе, образуя соответствующие ртутноорганические соединения [486, 665] [c.116]

Поместите в пробирку две капли раствора нитрата ртути и четыре капли раствора хлорида олова (П). Наблюдайте вьшадение белого осадка Н 2С12 (сулемы), быстро темнеющего вследствие взаимодействия с избытком дихлорида олова. Напишите уравнения протекающих реакций. Олово в обоих случаях меняет окислительное число +2 на +4. [c.181]

Так, при взаимодействии хлорида рг/тиСП) Hg l2 с хлоридом олова(П) образуется белый осадок каломели Нз СЬ, который темнеет за счет выделения мелкодисперсной металлической ртути [c.409]

Из ряда модификаций метода, основанного па использовании импрегнированных бумаг, различающихся размерами и формой используемой аппаратуры, способом закрепления кружочка или полоски бумаги, пропитанной бромидом или хлоридом ртути, имеется ряд модификаций, отличающихся веществом, используемым для нронитки фильтровальной бумаги. Некоторые авторы предлагают для этой цели цианид ртутн(П) [650], нитрат серебра [4, 409], взаимодействующий с арсином с выделением металлического серебра, диэтилдитиокарбаминат серебра [1170], метол [24]. В последнем случае восстановление соединепий мышьяка до арсина проводят электролитически, что значительно уменьшает значение холостого опыта по сравнению с восстановлением цинком или металлическим оловом, которые, как правило, всегда содержат следовые количества мышьяка. Этот вариант метода позволяет определять до 0,1 мкг As в 25 мл раствора. [c.64]

Не все хлориды дают отчетливую реакцию образования хлористого хромила при взаимодействии с КцСг О . Не дают этой реакции или весьма плохо реагирую1 трудно растворимые хлориды серебра, ртути и свинца, а также хлориды олова и сурьмы. [c.323]

Вхождегше атомов ртути и олова в полимер обусловливает п[)ии-нипиальную особенность рассматриваемой инициирующей системы — возможность получения блок-сополимеров 9]. Макромолекулы, содержащие конечные ртутьорганические группы, могут быть оживлены прн взаимодействии с хлоридом олова согласно реакциям, аналогичным (1) и (3) [c.108]

При взаимодействии на фильтровальной бумаге капли разбавленного раствора Hg(N0g)2 с каплей раствора Sn la получается только слабое побурение пятна. Но если каплю разбавленного раствора нитрата ртути (П) поместить на хлорид серебра, полученный на бумаге от действия хлоридом олова (II), то появляется интенсивно черное окрашивание . [c.93]

Окислители. С. винец обладает удовлетворительной коррозионной стой костью по отношению к перекиси водорода, к сульфатам и хроматам меди и железа. Неудовлетворительная коррозионная стойкость у свинца проявляется при взаимодействии с гипохлоритом, перманганатом и хлоридами меди, железа, ртути И олова. [c.451]

Малорастворимые хлориды серебра, ртути и свинца, а также хлориды олова и сурьмы не дают отчетливую реакцию образования хлористого хромила при взаимодействии с КоСгаОу. [c.375]

В каждом случае выделяется главным образом водород. В незначительном количестве к нему, однако, примешано водородное соединение олова проще всего это можно показать, пропустив профильтрованный через вату газ сквозь раскаленную стеклянную трубку. На стенках последней образуется металлическое зеркало, которое на основании его реакций можно идентифицировать как оловянное зеркало. Например, при обработке такого зеркала газообразным хлористым водородом образуется дихлорид, который даст характерные реакции с раствором хлорида золота (образование кассиевого золотого пурпура, ср. стр. 522), а также с хлоридом ртути (выделение каломели). Это зеркало к тому же в противоположность металлическим зеркалам, возникающим при разложении водородных соединений мышьяка, сурьмы и висмута, нерастворимо в холодной концентрированной азотной кислоте и, напротив, оно легко растворимо в холодной концентрированной соляной кислоте. Позднее Панет конденсацией жидким воздухом собрал несколько ббльшие количества чистого гидрида олова и определил его точку плавления (—150°) и точку кипения (—52°), а также состав (тем же способом, как и в случае германоводорода). В настоящее время гидрид олова удается довольно просто приготовить взаимодействием Sn li и LiAlHi. [c.514]

Использование азотной кислоты может приводить к повышенной концентрации оксидов азота в деструктатах, что может оказывать мешающее воздействие на определение ртути, снижая воспроизводимость анализов за счет взаимодействия и снижения восстановительной способности боргид-рида натрия [554]. Авторы считают, что в этом случае более подходящим восстановителем является хлорид олова. [c.85]

Для получения многих из приведенных выше соединений все чаще используются алюминийалкилы как алкилирующие агенты солей различных металлов. Проведенные исследования позволили выявить практические аспекты получения ряда алкилов цинка, ртути, бора, кремния, свинца и олова [40]. Так, диалкилцинк обычно получают ири взаимодействии эфирата алюминийтриалкила с фтористым цинком, при этом выход диалкилцинка достигает 85%. С хлоридом цинка реакция протекает несколько медленнее. [40]. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология